2017版高三化学复习 考点规范练34化学键与分子间作用力 练习 Word版含解析

2017版高三化学复习 考点规范练34化学键与分子间作用力 练习 Word版含解析内容摘要：

2、键的键能,A 项错误; 原子形成共价键时, 共价键的数目是成键的电子对数目, 不等于基态原子的未成对电子数,因为部分成对电子受激发而成为单电子,B 项错误;因为单键都是 键,双键中有一个 键和一个 键, 键的键能大于 键的键能,故双键键能小于单键键能的两倍,C 项错误;因为不同元素的电负性是不同的, 所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性,D 项正确。 个 键和 1 个 键,它们分别是()化轨道形成 键,未杂化的 2p 轨道形成 化轨道形成 键,未杂化的 2p 轨道形成 之间是 化轨道形成 键,CC 之间是未杂化的 2p 轨道形成 之间是 化轨道形成 键,CH 之间是未杂化的 2p 轨道形成 3、键答案:乙烯分子中, 每个碳原子的 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化形成 3 个 化轨道,其中 2 个 化轨道分别与 2 个氢原子的 1s 轨道形成 CH 键,另外 1 个 化轨道与另一个碳原子的 化轨道形成 CC 键;2 个碳原子中未参与杂化的 2p 轨道形成 1 个 键。 ,沸点为 ,在其分子中键与键之间的夹角为 120,它能水解。 下列有关叙述正确的是()解析:氯化硼是共价化合物, 液态时不能导电, A 项错误;氯化硼中的硼为 化,无孤对电子,B 项错误; 氯化硼中的硼为 化,无孤对电子, 分子中键与键之间的夹角为 120,是平面三角形结构, 属于非极性分子,C 项正确; P 为 化,有 5、对分子质量大于 相对分子质量,故沸点 于 以 如 挥发,故 D 项错误;因 N 原子的半径小于 C 原子的半径,所以 C键长大于 N, 故 以通过配位键形成 列说法正确的是() 各原子都达到 8 , 提供孤电子对, 提供空轨道答案:H 3 是三角锥形, 而 平面三角形结构, B 位于中心,因此, 是极性分子,但 非极性分子, A、B 都不对; 分子中有 1 对孤电子对, B 原子最外层只有 6 个电子,正好有 1 个空轨道, 二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构,D 正确; 但 H 原子核外只有 2 个电子, C 是错误的。 二、非选择题(本题共 5 个小题,共 70 分)7.(2015 陕 6、西宝鸡联考 )(16 分) 均由两种短周期元素组成的 A、B 、C、D 化合物分子, 都含有 18 个电子,它们分子中所含原子的数目依次为 2、3、4、6。 A 和 C 分子中的原子个数比为 11,B 和 D 分子中的原子个数比为12。 D 可作为火箭推进剂的燃料。 请回答下列问题:(1)A、B、C、D 分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号回答)。 (2)A 与 比,其熔、沸点较低,原因是。 (3)B 分子的立体构型为 形,该分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 由此可以预测B 分子在水中的溶解度较(填“大”或“小”)。 (4)A、B 两分子的中心原子 9、2015 郑州模拟 )(12 分) e、i 为过渡金属元素,在工业生产中有重要的应用。 (1) 是一种重要的储氢材料。 在基态 ,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为。 (2)e 2+都能被硝酸氧化。 中氮原子轨道的杂化类型为。 (3)常温下 O)5 呈液态, ,沸点为 103。 据此可以判断其晶体的类型为,O)5 中铁的化合价为 0,则该物质中含有的化学键类型有 ( 填字母)。 )被 液吸收生成配合物 O)(配合物中心离子的配位数为。 答案:( 1)M9(2)分子晶体)6解析:( 1)在基态 , 电子占据的最高能层符号为 M,该能层具有的原子轨道数为 9。 (2)氮原子轨道的杂化类 10、型为 3)在常温下 O)5 呈液态, 熔点和沸点较低,是分子晶体具备的性质, 故属于分子晶体;在化合物 O)5 中含有的化学键类型为碳原子和氧原子之间的极性共价键,铁元素和羰基之间形成配位键。 (4)在此配合物中配体由 1 个 5 个 子构成,故该配合物中心离子的配位数为 6。 10.(2015 福建厦门质检 )(12 分) 芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等, 具有提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中,(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。 (3) 参数对比见下表。 化学式 键长/角 沸点/ 2晶体类型为,含有的共价。