2017版高三化学复习 考点规范练35晶体的聚集状态与物质性质 练习 Word版含解析

2017版高三化学复习 考点规范练35晶体的聚集状态与物质性质 练习 Word版含解析内容摘要：

2、。 2.(2015 上海模拟 )下面的排序不正确的是 ()F 4碳化硅a解析:选项 A 中晶体熔点与分子间作用力有关,相对分子质量大, 分子间作用力大, 选项 A 正确;选项 B 中硬度与共价键的键能有关,由于 i 键的键长大于 C的键长大于 CC 键的键长, 键长越长,键能越小, 选项 B 正确;选项 C 中熔点与金属键的强弱有关,金属性强, 金属键弱,因此正确的顺序为 g项 D 中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷数有关,选项 D 正确。 )相对分子质量大于 以 沸点高于 解析:A 项 存在极性键; B 项 子间存在氢键, 故 点高; D 项 共价化合物。 3体很可能具有比金刚石还大的硬度,且 4、所示,它的化学式是()解析:仔细观察钛酸钡晶体的晶胞结构示意图可知:+在立方体的中心,完全属于该晶胞; 于立方体的 8 个顶角,每个 与之相连的 8 个立方体所共用,即每个 有属于该晶胞;O 22 条棱的中点, 每条棱为 4 个立方体共用,即每个 晶体中 +、O 2(8)(12)=113。 二、非选择题(本题共 6 个小题,共 70 分)6.(2015 长沙模拟 )(16 分) (1)过渡金属元素铁能形成多种配合物, 如 2(三硝酸六尿素合铁()和 O)x 等。 基态 M 层电子排布式为。 配合物 O)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18,则 x=。 (2)O 和 成的一种只含有离子 5、键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阳离子最近的周围所有阴离子为顶点构成的几何体为。 已知该晶胞的密度为 g伏加德罗常数的值为 晶胞边长 a= 用含 、 计算式表示) (3)下列有关说法正确的是。 PS同一周期元素中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,所以电负性顺序: CNOF;晶格能与离子晶体的熔点成正比, 离子半径与晶格能成反比, 离子所带电荷与晶格能成正比,钙离子电荷大于钾离子的,且钙离子半径小于钾离子的,氯离子所带电荷小于氧离子,且氯离子半径大于氧离子的,所以氯化钾的晶格能小于氧化钙的,则氯化钾的熔点比氧化钙的低 ;二氧化硫是 V 形结构,为极性分子, 二氧化碳是非极性分子,根据相 6、似相溶原理知,二氧化硫易溶于水; 分子晶体中, 物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比。 (4)原子序数小于 36 的 X、Y、Z、 W 四种元素,其中 X 是形成化合物种类最多的元素, 则 X 是氢元素;Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,最外层电子数不超过 8,所以内层电子数只能是 2,则 Y 是碳元素; p 原子轨道上有 3 个未成对的电子,则 Z 是氮元素;W 的原子序数为 29,则 W 是铜元素。 Y 2乙炔,分子式为 氢原子之间存在 键, 碳碳叁键中含有一个 键, 所以每个碳原子含有 2 个 键,采取 一个乙炔分子中含有 3 个 键,所以 1 2有 键 3023 个;氮原 7、子电负性较大, 碳原子电负性较小,所以氨气分子中存在氢键,甲烷分子中不含氢键, 氢键的存在导致氨气的沸点大于甲烷; 和原子个数相等、价电子数相等,所以是等电子体。 7.(2015 山东烟台联考 )(8 分) 碳元素在生产生活中具有非常重要的作用 ,在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。 (1)与碳同周期,且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是(写出元素符号)。 (2)石墨烯是目前人们制造的新物质,该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的, 像一张纸一样( 如图), 石墨烯中碳原子的杂化方式为;常温条件下丙烯是气态,而相对分子质量比丙烯小的甲醇,常温条件下却呈液态,出现这种现象的原因是。 答案:( 8、1)O(2)醇分子间存在氢键,而丙烯分子间只有范德华力8.(2015 武汉模拟 )(12 分) 氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。 请回答下列问题 :(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为。 (2)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形 ,则其阳离子的构型为 形,阳离子中氮的杂化方式为。 (3)某氮铝化合物 X 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛用于陶瓷工业等领域。 工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成 X(X 的晶体结构如图所示),工业制备 X 的化学方程式为。 (4)X 晶体中包含的化学键类型为 (填字母标号)。 最新海量高中、位键 9、)已知氮化硼与 X 晶体类型相同 ,且氮化硼的熔点比 X 高,其原因是。 (6)若 X 的密度为 g晶体中最近的两个铝原子的距离为 伏加德罗常数的值用 必化简 )。 答案:( 1)(2)直线(3)2+3C 2)氮化硼与氮化铝均为原子晶体,且硼原子半径小于铝原子半径, BN 键键能大于 键键能(6)解析:( 1)氮是 7 号元素 ,价电子数是 5,注意是氮原子的价电子轨道表示式。 (2)氮的最高价氧化物为 两种离子构成,其中阴离子构型为平面正三角形 ,化学式应为 N,则其阳离子的化学式为 N,其中心原子价电子对数为=2,所以其中的氮原子按 式杂化,阳离子的构型为直线形。 (3)根据 X 的晶体结构 10、图可知,晶胞中含有氮原子为 4,含有铝原子为 8+6=4,所以 X 的化学式为 据元素守恒可以写出化学方程式为 2+3C 24)根据 X 的结构可知,每个铝和氮周围都有四个共价键,都达八电子稳定结构 ,而铝原子最外层原来只有 3个电子, 氮原子最外层有 5 个电子,所以在 有配位键, 根据 性质可知它为原子晶体, 所以晶体中含有共价键, 所以 B、 C 正确。 (5)氮化硼与 比,硼原子半径比铝原子半径小,所以键能就大 ,它们都是原子晶体,所以氮化硼的熔点比。 (6)根据 X 的晶体结构图可知,距离最近的两个 为侧面中心和顶点的两个铝原子, 设边长为 a,则最近距离为/2 a,根据题意 = =,故 11、最近距离为。 9.(14 分)有 A、B、C、D、E、F 六种元素 ,A 是周期表中原子半径最小的元素, B 是电负性最大的元素,C 的 2p 轨道中有三个未成对的单电子,F 原子核外电子数是 B 与 C 核外电子数之和, D 是主族元素且与 E 同周期,E 能形成砖红色的 黑色的 种氧化物,D 与 B 可形成离子化合物, 其晶胞结构如图所示。 请回答下列问题。 (1)E 元素原子基态时的电子排布式为。 (2)子中 F 原子的杂化类型是 ,F 的氧化物 子空间构型为。 (3)易溶于水,其原因主要是,试判断 于水后,形成 2O 的合理结构: (填字母代号),推理依据是。 (a) ( b)最新海量。