2017版高三化学复习 考点规范练14铝及其重要化合物 练习 Word版含解析

2017版高三化学复习 考点规范练14铝及其重要化合物 练习 Word版含解析内容摘要：

2、生成,但 能由 接化合得到,C 项不符合题意; 由 接反应得到, 但在 溶液中加入 有沉淀和气体生成,D 项不符合题意。 2.(2015 山东德州模拟 )下列各组中的两种物质相互反应时 ,无论哪种过量, 都可用同一个离子方程式或化学方程式表示的是( )氯气与铁粉反应碳酸钠溶液与盐酸硫酸铝溶液与氨水四羟基合铝酸钠溶液与盐酸碘化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A. B.C. D.答案:不管铁粉是否足量, 二者反应只生成 将盐酸滴入 液, 当盐酸不足时发生反应:C+H+ 酸足量时发生反应:C+2H + H 2O;只发生:+32O H)3+3N;将盐酸逐滴加入 l(溶液中至过量, 发生的反应为 H 4、面存在熔点更高的 不易滴落;C 项,明矾不能对水进行杀菌、消毒;D 项, e 常温下在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,常温下可以用铝制或铁制容器贮运。 能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是 ()选项 a b aH)4 H)3B l( l(C l( g( 解析:A 项 ,分别与 液、 反应及受热分解即可完成所示转化,正确; B 项,分别与氨水、液、盐酸反应即可完成所示转化,正确; C 项, 铝无法通过一步反应生成 H)3,错误; D 项,分别与 液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化,正确。 6.(2015 山东胶州高三月考 )下列各组离子在溶液中能够大量共存,且加入金属铝后只有氢气放出的是( 5、)+、K +、K +、S、N、答案: 项 H+、S 会发生复分解反应产生气体而不能大量共存,错误;B 项 K +、H) 4以大量共存,若加入 会发生反应:2H 2O 2l(+3产生大量氢气, 正确;C 项H+、K +、S、N 可以大量共存,但是加入 在硝酸溶液中不会产生氢气, 错误;D 项 N、会发生复分解反应产生弱电解质 2O 而不能大量共存,错误。 +、N、+、+、+、C、S、N 中的几种。 若加入锌粒,产生无色无味的气体。 若加入 液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入 物质的量之间的关系如图所示。 则下列说法正确的是()最新海量高中、+、+、+n(N)=0.2 ,可能含有 S 和 +) n( 6、n(=111导学号 95380228答案: 知溶液中一定含有 H+,一定没有 C、N; 由知溶液中一定含有 +;由图像可知溶液中一定含有N,且 n(N)=0.7 .2 n(H+)=0.1 n(=0.8 .1 淀 +共消耗0.4 中沉淀 耗 0.3 淀 耗 0.1 据 2得 n(=.(2015 山东菏泽期中 )如图所示是向 混合溶液中加入一定量 液,紧接着再加入一定量稀盐酸,生成沉淀的物质的量 y 与加入溶液的体积 x 的关系图,根据图示判断,下列结论中不正确的是()时溶液中的溶质只有 之前加入的是 液, M c(c( c(11答案: 混合溶液中加入 液,首先发生反应:+2g(、+3H)3,至 7、N 点时 +恰好完全沉淀,溶液中的溶质只有 A 正确;接着 H)3 开始溶解:H)3+H)4-,至 x=6 时( M 点) 恰好完全溶解, x 在 68 之间时沉淀量不变,说明 M 点时仍在加入 液,故 B 错误; x=8 时( P 点),又产生沉淀:-+H+ H)3+H 2O,说明加入的盐酸与 应后有剩余,至 x=9 时( F 点),H) 4l( 沉淀,用去盐酸 1 知在 ,溶解 H)3 需要 1 液,故 c(c(故 C 正确; 因为沉淀 要消耗 3 液,则沉淀 消耗的 此 c( c(11,故 D 正确。 化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:铝土矿 a b c d )A.中除加试 8、剂外,还需要进行过滤操作B.a、b 中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气D.进行的操作是加热,而且 d 一定是氧化铝答案:应 后的体系中含有固体二氧化硅,需要过滤除去, 反应后的体系中有氢氧化铁沉淀, 需要过滤除去,a、 b 中铝元素分别以 l(形式存在,其中铝的化合价都是+3 价, B 正确;由 l(制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳,C 错误;由氢氧化铝制备氧化铝,加热即可, D 正确。 和 混合溶液中逐滴加入 1 a( 溶液至过量, 加入 H)2 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是()最新海量高中、 点铝元素存在形式是 点溶液中通入 体,c c(1反应的离 9、子方程式为 23S+38H)4-+3案:C 点为 淀, 其物质的量为 3 时铝元素以H) 4B 点为 H)3 和 淀,此时 H)3 的物质的量为 7(故原混合液中有 1 , 4 c c(12, 反应的离子方程式为 23S+362H) 3。 二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分)11.(8 分)A 是单质,D 是 A 单质所含元素的最高价氧化物对应水化物, 甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外,两两均能发生中和反应。 已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去 ):A B C 1)写出 B 在工业生产中的一种用途 :。 (2)写出 B 转化为 C 的可能的离子方程式 :。 (3)若 C 的溶液显酸性,用离子方程式表示其净水的原理是。 (4)若 C 为钠盐,用含 m 的溶液与 1 L n 盐酸充分反应, 已知=,则生成 D 的物质的量为 答案:( 1)工业上制备 作耐火材料)(2)H+ 23l 2H)4-(3)3l(胶体) +3H+(4)(或、)解析:因 A 为单质, 则 B 为氧化物, D 为 A 的最高价氧化物对应水化物, 甲与乙、丙与丁均能发生中和反应,故 B 既能与酸反应,又能与碱反应, 为两性氧化物 A 为 为 或 H)4-),D 为 H)3。 (4)当=时,l(4先与盐酸反应全部转化为 H)3,剩余的盐酸再将 H)3 部分溶解,。