2017版高三化学复习 考点规范练17元素周期律和元素周期表 练习 Word版含解析

2017版高三化学复习 考点规范练17元素周期律和元素周期表 练习 Word版含解析内容摘要：

2、 是磷元素,C 是氯元素。 2.(2015 山东理综 )短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。 已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是() 均可与 W导学号 95380236答案: Z 的原子序数为 n,则 Y、W 的原子序数分别为 n+9,由于 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍, 则 n+9=3n,解得 n=8,则 X、Y、Z、W 分别为 、O、素原子半径:NO, 故 A 项错误;非金属性:O则气态氢化物的稳定性:H 2O 项错误; O、别与 成 ,二者均是离子化合物,C 项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性: 项错误。 3.(2015 全 3、国)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素 ,原子序数依次增加, 且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。 下列说法正确的是()Z,B 项正确; 未指明最高价氧化物的水化物, 不能判断酸性的强弱,C 项错误;氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D 项错误。 4.(2015 北京理综 )下列有关性质的比较 ,不能用元素周期律解释的是() 2lg(a 2解析:A 项 ,同周期元素 ,自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,硫元素的非金属性强于磷元素的,则硫酸的酸性强于磷酸的;B 项, 同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,则氯元素的 4、非金属性强于溴元素的;C 项, 同周期元素,自左向右金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,钠的金属性强于镁的,则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁,C 错误; D 项,碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的,与元素周期律没有关系,D 符合,答案选 D。 5.(2015 广东理综改编 )甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。 下列判断正确的是()己戊,B 项错误; 常温下,镁与冷水几乎不反应, 与热水反应, C 项错误;纯净的 用于制造光导纤维而不是单质硅,D 项错误。 均为元素周期表中前 20 号元素,其简单离 5、子的电子层结构相同, 下列说法正确的是() m+a= 的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 定大于 解析:A 选项 ,依据化合价可知 X、Y 在同一周期, X 排在 Y 的前面, 正确,C 选项错误;B 选项, n+b,依据简单离子的电子层结构相同可知 n+b,错误;由原子半径可知 X 的非金属性弱于 Y,D 选项错误。 7.(2015 福建龙岩期末 )下列各组物质的性质比较中不正确的是 ()g(2H) 2解析:由于非金属性越强, 气态氢化物越稳定, 最高价含氧酸的酸性越强, 热稳定性:3 项正确; 金属性越强, 碱性越强:g(2H)3,C 项正确;非金属性越强,单质氧化性也越强,D 项正确 6、。 最新海量高中、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中 R 单质在暗处与 烈化合并发生爆炸,则下列判断正确的是()S(X),错误;B 项, 9F(R)与 35)的电子数相差 26,正确;C 项,气态氢化物稳定性 ),错误;金属性越强, 其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强, ),错误。 律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()出 入 液中能生成 出卤族元素最高正价都是+7 、r、I 非金属性依次减弱,推出 I +和 可推出原子序数:R解析:碳酸的酸性比 强, A 项正确; 卤族元素中 F 没有正化合价, B 项错误;I 水溶液酸性逐渐增强,用非金属性判断溶 7、液酸性强弱的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性, 而不是氢化物的酸性,C 项错误;M+和 M 位于 R 的下一周期,故原子序数:MR, D 项错误。 10.(2014 山东理综 )根据原子结构及元素周期律的知识 ,下列推断正确的是() 2-、+、K +半径逐渐减小 电子能力相同导学号 95380238答案:主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱, A 错误;核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子,如 e、+的核外电子排布相同,但它们的化学性质却不相同,故 B 错误; 2-、+、K +的电子层结构相同,原子序数越大,半径越小, 故 C 错误 外电子排布相同, 得电子能力也相同, 8、、非选择题(本题包括 4 小题,共 50 分)11.(2015 山东聊城模拟 )(12 分) A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素 ,A、C 在元素周期表中的相对位置如图,A 元素最外层与次外层上的电子数之差为 3,B 为地壳中含量最多的金属元素。 (1)D 离子结构示意图为。 (2)将 C 的低价态氧化物甲通入到 D 单质的水溶液会使之退色,写出该反应的离子方程式:。 (3)A 的最高价氧化物对应的水化物是乙 ,现将过量 入到 100 .0 的浓溶液中, 充分反应,共收集到 (标准状况 )气体,则该气体的成分是, 还原剂失电子数为。 (4)将两份足量的 B 单质分别加入到等 10、应后收集到的 (标准状况)气体的成分是 酸铜中结合的 N 的物质的量为 8.0 0.5 以 n(0.5 023 023;(4)足量的 质分别加入到等体积等浓度的盐酸和 液中, 由化学方程式: 22H 2O 2l(+3知充分反应生成气体的体积比为13, 若将反应后所得的溶液混合,会生成白色沉淀 H)3,两性氧化物,既可以与酸反应, 也可与碱发生反应, 可用 液除去, 该反应的化学方程式是 l(。 12.(2015 湖南长沙模拟 )(8 分) 现有 A、B、C、D 四种短周期元素 ,A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数,C、D 结合生成化合物丁。