2016年高中化学 选修4（习题）第4章 第4节 Word版含解析

2016年高中化学 选修4（习题）第4章 第4节 Word版含解析内容摘要：

2、软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌长期放置后其奖牌的表面变暗解析：A 项黄铜发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜；B 项生铁中含较多的碳，比软铁芯在电解质作用下更容易形成原电池而生锈；C 项铁质器件附有铜质配件时，接触电解质溶液，铁作负极，易被腐蚀生成铁锈；D 项银质奖牌久置后表面生成硫化银而变暗，属化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。 答案：学腐蚀和电化学腐蚀的本质区别是有无形成原电池。 3钢铁生锈过程发生如下反应：2 22H 2O=2H)2；4H) 2 H 2O=4H)3；2H) 3=H 2O。 下列说法正确的是()最新海量高中、初中教学 5、 =生成 0.1 2。 答案：列说法中，正确的是()镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀钢铁表面常易锈蚀生成 和铁构成原电池时，铁作负极铅蓄电池中铅作负极， 作正极，两极浸到稀 A BC D解析：镀层破损后，白铁形成原电池时，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保护了铁，而马口铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以在镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀，说法错误。 钢铁无论发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，铁都是失电子变成 ，吸氧腐蚀更普遍，O 2得电子变成 ，与结合生成 H)2， H)2在空气中很易被氧化成 H)3，因此铁锈的成分常用 示，说法正确。 锌和铁构成原电池时，锌比铁 7、时形成原电池，这是牺牲阳极的阴极保护法，B、 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处时，铁电极上发生的反应为e =，D 错误。 答案：2015北京海淀期中 )下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 ()A自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H 2OO 24e =4钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：e =析：钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为 e =，D 项错误。 答案：研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩内保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是()A装 9、铁，发生反应 e =，正极是 C，发生反应 H 2O4e =4，(2)c 是牺牲阳极的阴极保护法，d 是外加电流的阴极保护法。 答案：(1)e =CO 22H 2O4e =4(2)何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。 为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号 内容 实验现象1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高 11、 可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验 5、6 可知电解质溶液的存在会使铁锈蚀的速率加快。 第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)、亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。 答案：(1)3、 4、5、6e =或 2e =2)2 24e =42)湿度、温度、O 2 的浓度、电解质溶液存在(3)电镀、喷油漆等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等13(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 铝材 脱 脂 碱 洗 水 洗 除 灰 电 解槽液碱洗的目的是除去铝材表面。