2017版高三化学复习 考点规范练23化学反应速率工业合成氨 练习 Word版含解析

2017版高三化学复习 考点规范练23化学反应速率工业合成氨 练习 Word版含解析内容摘要：

2、百分数增大,A 项正确; 增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子数,但不能增大活化分子的百分数,B 项错误; 催化剂不能影响化学反应的限度, 可以降低活化能,但是反应物和生成物的总能量的差值不变(反应热不变), C 项正确。 3.(2015 重庆理综 )羰基硫(可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 在恒容密闭容器中,将 合加热并达到下列平衡:CO(g)+g) g)+H2(g) K=O 物质的量为 10 衡后 质的量为 8 列说法正确的是() 2S 浓度增加, O 后,2S 物质的量为 7 平衡转化率为 80%导学号 95380257答案:高温度 ,度增加,说明平衡向左移动,则正 3、反应为放热反应,A 项错误;通入 恒容密闭容器中相当于增大反应物浓度,故正反应速率瞬间增大,然后又逐渐减小, B 项错误; 设反应前 物质的量为 x 根据方程式得: K=之得 x=7,故 C 项正确; (100%=20%,D 项错误。 2(g)+3H2(g) 2g) p1 小压强 ,化学平衡左移, 的体积分数应降低, 错误;B 项由于此反应 )KN v(逆)答案: 项中 ,温度越高 ,反应速率越大, v(M) 项中,M、N 两点相比,M 点温度低于 N 点温度,升温, 平衡左移,所以 M 点的 c(。 气体和 2 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C 4、(g)。 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 有下列几种说法, 其中正确的是( )用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 -1物质 B 表示的反应平均速率为 0.6 -1 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 B. C. D.答案: 2 s 内 B 物质的量浓度减少了 x 2A(g) +B(g) 2C(g)起始浓度/ 1 0变化浓度/ x x 2x2 s 末时浓度/ x= x=以 v(A)=0.3 -1v(B)=v(A)=-1时 A 的转化率为100%=30%,2 s 时物质 .7 容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应, 反应中各物质的 5、物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是( )B+4D 6A+ s 时, v(A)=v(D) s 时,B 的平均反应速率为 -1 s 时,各物质的反应速率相等导学号 95380258答案:物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比, n(A) n(B) n(C) n(D)=( 342, 所以化学方程式为 3B+4C 6A+2D,A 项错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比, B、D 两项均错误。 u 2+、+、+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。 下列判断不正确的是()最新海量高中、+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0.1 酸在 +、+作用下的降 6、解速率依次减小答案:离子浓度为 0 时, 乙酸在光照下的降解速率为 70%,这一条件下的数值就是三个实验的对照实验, A 选项错误。 二、非选择题(本题共 3 个小题,共 50 分)11.(14 分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应 :2+H 2O(未配平)。 用 4 液与 2 2液,研究不同条件对化学反应速率的影响。 改变的条件如下:组别 10%硫酸体积/度/ 其他物质 2 20 2 2010 滴饱和 2 30 1 20 1 馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验和 (用表示,下同); 如果研究温度对化学反应速率的影响,使 7、用实验和。 (3)对比实验和,可以研究对化学反应速率的影响, 实验中加入 1 馏水的目的是。 答案:( 1)25(2)(3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度 )确保所有实验中 c( c(变和总体积不变解析:( 1)根据电子守恒列式可得 :n(7n(2(4则 n( n(25。 (2)研究某一因素对化学反应速率的影响时,要保证其他各条件完全相同。 (3)对比和,反应的温度、溶液的体积等都相同,仅有 c(H+)不同, 故可研究 c(H+)对反应速率的影响。 加 1 的目的是确保 c( c(变和总体积不变。 12.(2015 福州模拟 )(16 分) 液可降解有机污染物 4因是 液在一定条件下可产生强氧化性自 9、为。 当+过大时,4解率反而下降,原因可能是。 答案:( 1)有利于 (2)液呈红色 -1e 2+浓度过高时,+会与 S发生反应,消耗部分 S,导致 4解率下降13.(2014 天津理综 )(20 分) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破 ,其反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2g) H= kJ1)天然气中的 质常用氨水吸收 ,产物为 定条件下向 液中通入空气, 得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:。 (2)步骤中制氢气原理如下:(g)+g) CO(g)+3H2(g) H=+206.4 kJO(g)+H 2O(g) g)+H2(g) H= kJ一定可以提高平衡体系中。