2017化学鲁科版一轮天天练 第8周 第3天 元素周期律 Word版含解析

2017化学鲁科版一轮天天练 第8周 第3天 元素周期律 Word版含解析内容摘要：

2、，半径随原子序数的递增而增大。 ( ) 1已知钍( 90原子可发生下列放射性变化， 9088X ，生成的232 232 228 42X 是与钫(同周期的一种元素的原子，下列对 X 的推断错误的是()AX 的氢氧化物是一种强碱 BX 的碳酸正盐不溶于水CX 原子核外有6个电子层 DX 的最高化合价为2价答案：列粒子半径大小的比较正确的是()A 硫酸，所以，非金属性：CC 和 于第A 族元素， 和 P 属于第A 族元素， 3P 和 S 元素位于第三周期，且 P 在 S 的前面，故 P 原子半径比 S 大，A 项正确；比较非金属元素非金属性强弱时，应比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱，B 项 5、息，判断以下说法正确的是()A单质与稀硫酸反应的速率快慢： RY子半径：T 2 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YR质与氢气化合的难易程度 Z根据表格中的数据，由化合价数据知 Z 为 S，T 为 O，R 为 根据原子半径数据，X 和 Y 位于同主族，Y 为 为 、铍、铝与稀硫酸反应(接触面积相同)时，镁的反应速率最快， A 选项错误；O 2 与 都是10电子粒子，O 2 的半径较大，B 选项正确；碱性：H) 2H)2，H) 2H)3，氢氧化镁的碱性最强，C 选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧与氢化合比硫与氢化合容易，D 选项错误。 答案：2015广东理综，23)甲庚等元素在周期表中的相对位置如 7、酸性溶液中构成原电池，负极的电极反应式为_。 (4)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)。 A比较两种单质的颜色 B比较氢化物的稳定性C依据两元素在周期表中的位置 D比较原子半径大小E比较最高价氧化物对应水化物的酸性解析：(1)根据元素周期表，可确定、 、元素分别为：N、F 、i、S、K、2)又知金属性：同周期元素从左到右越来越弱，同主族元素从上到下越来越强，并且金属性越强其最高价氧化物对应的水化物碱性越强；而非金属性：同周期元素从左到右越来越强，同主族元素从上到下越来越弱，并且非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，气态氢化物越稳定。 (3)因为镁的金属性比铝强，在弱酸性溶液中，镁和铝作电极构成原电池时，镁是负极，电极反应式为 e =。 (4) 于同一主族，可依据元素周期律比较非金属性强弱，但根据单质的颜色不能确定非金属性的强弱。 答案：(1)r(2)KF)2e =(4)A。