2017化学鲁科版一轮天天练 第3周 第4天 氧化还原反应的计算 Word版含解析内容摘要：
2、若反应中 为n8 4 n8又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则 n 值为()24A1 B2C3 D4解析：化合价从2 价升高到7 价，失去 5 个电子，所以根据电子的得失守恒可知，1 化剂所得到的电子是 2 52 R 在反应中得到 1 个电子，因此反应前 R 的化合价是 6 17 价，则 n2，故 B 项正确。 答案： g 锌粉加入到 20.0 1 液中，恰好完全反应，则 3还原产物可能是()AM BM 2CM 3 D解析：根据电子得失守恒解答。 锌粉的物质的量为 全反应后失电子最新海量高中、 M 的化合价由5 价变为 x，则(5x) L1 得 x2，故 B 项正确。 答案：有砒霜(试 3、样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢()在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。 若砷的质量为 ()A被氧化的砒霜为 解产生的氢气为 砒霜反应的锌为 移的电子总数为 6105 砒霜(化为 还原，A 项错误；根据2H 2，产生的氢气在标准状况下体积为 22 400 0 3 g/2mL/ 项错误；由得失电子守恒，可得关系式 ，则和砒霜反应的锌的质量为 665 g/0 3 g 项正确；0 3 g/22，1 移电子共 18 05 转移电子总数为 1105 180 4 项错误。 答案：创新题) 新型净水剂高铁酸钾(K 2暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。 生产 工艺流程如下图所示： 5、主要是_，剩余 的物质的量为_。 (2)若原溶液中 有一半被氧化，共消耗 物质的量为_，若最终所得溶液为 400 中主要阳离子及其物质的量浓度为_。 (3)通过对上述反应的分析，试判断 2、 、 四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。 (4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则 部被 化成 酸 )。 试写出此反应的离子方程式：_。 上述所有反应共消耗 析：I 物质的量 0.2 0.2 0.2 0.1 0.1 0.1 ) 完全被氧化， 被氧化 0.1 时溶液中阴离子为和 l ，剩余 的物质的量为 0.1 2)当 一半被氧化时，I 、 完全被氧化，共消耗 .1 .1 时主要的阳离子为 ，其物质的量浓度为 .1 .2。 (3)因还原性 I ，故氧化性 )6H 2O=210 12H 3。阅读剩余 0%
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