2017化学鲁科版一轮天天练 第11周 第4天 化学反应速率及影响因素 Word版含解析内容摘要：
2、反应速率快慢的是温度、浓度和催化剂。 ( )(7)放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。 ()(8)反应物的浓度越大，正反应的速率越大。 ( ) 1下列说法正确的是()A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B升高温度，只能增大吸热反应的反应速率C使用正催化剂，能增大活化分子的百分数，所以反应速率增大D向有气体参加的反应中通入 “惰性气体” ，正逆反应速率均不变答案：O 和 是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和此反应，下列说法中错误的是()A改变压强不可以改变反应速率B使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C增加压强能增大反应速率D升高温度能增大反应速率 4、的速率关系有 x20.1 L0.1 Lx2。 答案：定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级 通入 0.1 2O(g)，发生反应：2H 2O(g) 2H2(g)O 2(g)光 照H484 kJ1 ，不同时间产生 物质的量见下表：时间/0 40 60 80n( 下列说法不正确的是()A前 20 的反应速率 v(0 5 1 B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量 大 c(可以提高水的分解率D催化效果与 粒的大小有关解析：由题意知，v(H 2O) 2v(2 0 5 1 ， 20 化学方程式表示的含义是 2 2O(g)完全分解生成 2 2(g)和 1 2(g)，吸收 484 能量，所以生成 ，吸收的能量。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。