2017化学鲁科版一轮天天练 第11周 课时作业·周周清 Word版含解析

2017化学鲁科版一轮天天练 第11周 课时作业·周周清 Word版含解析内容摘要：

3、浓度表示的化学平衡常数 4.0 p 总解析：因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A 项错误；根据图示可知，在 650 时， 体积分数为 40%，根据反应方程式：C(s)(g) 2CO(g)，设开始加入 1 应掉了 x 有：C(s)(g) 2CO(g)始态：1 0变化：x 2x (1x)2x 100%40% ，解得 xx 2100%25%，B 项正确；由图象可知 T 时，充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C 项错误；Kpp 2(p( )2/( ) ，D 项错误。 答案：2014北京理综，12)在一定温度下， 10 液发生催化分解。 不同时刻测得生成 体 4、积(已折算为标准状况)如下表所示。 t/ 2 4 6 8 10V(液体积变化忽略不计 )()A0 6 平均反应速率： v(0 2 L610 平均反应速率：v(H 2“”或 “”“”或“” 、 “1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应() 是放热反应，故应升高温度。 答案：(1)02 75% 不变升高温度周日滚动强化训练(范围：第十一周)(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订。 )1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应 C(s)(g 5、)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0D反应 2Mg(s)(g)=C(s)2s)能自发进行，则该反应的 H0答案：应 2A(g) 2B(g)E(g)( 正反应是吸热反应)，达到平衡时，要使正反应速率减小，A 的浓度增大，应采取的措施是 ()A加压 B减压C减小 E 的浓度 D降温答案：应 H2(g) I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )单位时间内断裂 n H 键的同时形成 2n I 键单位时间内生成 n 2 的同时生成 2n I2v 正 (v 逆 (子数不再改变混合气体颜色不再改变混合气体压强不再改变A BC D全部解析：达到化学平衡状态时，正 7、平衡常数 K。 恒容时，温cccc升高，H 2 浓度减小。 下列说法正确的是 ()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 CO(g)H 2O(g) g)H 2(g)催 化 剂 高 温解析：因为该可逆反应的化学平衡常数 K ，可得出该反应的化学方cccc式为 g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，D 项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度催 化 剂 高 温减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，A 项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，若充入惰性气体使压强增大，则 8、项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C 项错误。 答案：知合成氨反应 N2(g)3H 2(g) 2g)H92.4 kJ ，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是( )At 1 升高了温度 Bt 2 时使用了催化剂Ct 3 时降低了温度 Dt 4 时减小了压强解析：升高温度，正反应速率应是突增后再逐渐增大，A 项错误；降低温度，正反应速率应是突降后再逐渐减小，C 项错误；t 4时对应的速率变化的条件应为减小 果减小压强，正反应速率应先突降再逐渐减小，D 项错误。 答案：逆反应 aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) H ，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )最新海量高中 10、 2 L0.4 n(D)0.8 n(C)n(D)12，所以 x1；平衡时 A、B、C 的浓度分别为 0.9 、0.3 、0.2 ，则平衡常数 K A 对；02 ，v (C) 0.1 L.2 2 )3v(C) 0.3 LB 错；B 转化的物质的量为 n(B) n(D)0.4 B 的12转化率为 (B) 100%40%，C 错；反应前后气体质量不相等，因此混合气体的0.4 反应一定达到平衡状态，D 错。 答案： 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号 温度 / 起始时物质的量/衡时物质的量/700 中教学资料尽在。