2017化学鲁科版一轮天天练 第18周 第2天 分子结构与性质 Word版含解析

2017化学鲁科版一轮天天练 第18周 第2天 分子结构与性质 Word版含解析内容摘要：

3、配体、中心离子的电荷数和配位数( )A 、2、4 B 、4C 、 、2、2 D 、2、2解析：由配合物H 3)4(分析，因外界有两个 ，故 素显2 价，故中心离子为 ，配体为 位数为 4。 答案：列物质中不存在手性异构体的是()ABCD列描述正确的是()A 为 V 形极性分子B 与 中心原子均为 化23CC 2子中 键与 键的数目比为 11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：为直线形非极性分子；与 中心原子的价层电子对数均为234，因此中心原子均为 2键与 键的数目比为 32；水加热到很高温度都难分解是因 OH 键的键能较大。 答案：于化合 ，下列叙述正确的是()A分子间可形成氢键 5、能与乙二胺(H 2N成配离子：(1)上述配离子中含有的化学键类型有_( 填字母)。 a配位键 b极性键c离子键 d非极性键(2)Z 的氢化物的空间构型是_；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_。 (3)一定压强，将 合气体降温时，首先液化的物质是_。 (4)已知 子中氙原子上有 1 对弧对电子，则 _分子(填“极性”或“非极性”)； 分子中中心原子的杂化类型为_； 分子的空间构型为_。 解析：(1)在短周期中，除稀有气体外，X 的原子半径最大，为 的最高价氧化物的水化物具有两性，为 原子的核外电子排布式为 1 N；V 原子的核外电子排布式为 1 的原子序数为 29，为 2)中 N 有一对弧对电子， 6、空间构型为三角锥形。 分子间能形成氢键，沸点比 3)沸点比沸点高，容易液化。 (4)的成键电子对数为 3，弧电子对数为 1，杂化类型为 间构型为三角锥形，属于极性分子。 答案：(1)2)三角锥形氨分子间存在氢键(3)4)极性三角锥形8氨和水都是常用的试剂。 请回答下列问题：(1)子可结合一个 H 形成铵根离子(。 4子中与 H 结合的过程中未发生改变的是_(填序号)。 a微粒的空间构型bN 原子的杂化类型cHNH 的键角(2)将氨气通入 液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。 该过程中微粒的变化是 2O)62 H) 2 H 3)42。 2O)62 和H 3)42 中共同含有的化。