2017化学鲁科版一轮天天练 第18周 第3天 晶体结构与性质 Word版含解析内容摘要：
3、各组物质的性质排列正确的是()A熔点：B水溶性： 2S点：乙烷 戊烷丁烷 D热稳定性： 2O选项 A，是原子晶体，熔点最高；选项 B，O 2、H 2S 分子中键的极性依次减弱，在极性溶剂 的溶解性也依次减小；选项 C，戊烷的相对分子质量最大，其沸点最高；选项 D，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，正确。 答案：在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示。 有关说法不正确的是()A该晶体属于离子晶体B该晶体的化学式为 晶体的晶胞结构与 似D与每个 距离相等且最近的 共有 12 个解析：由晶胞结构及“均摊法”计算，一个晶胞中含 ：8 6 4(个) ，含18 12O ：12 14(个)，故晶体的 5、融状态能导电(5)D 组晶体中 熔点由高到低的顺序为：，体的熔点高于三者，其原因解释为：。 解析：(1)A 组由非金属元素组成，熔点最高，属于原子晶体，熔化时需破坏共价键。 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。 (2)B 组都是金属，存在金属键，具有金属晶体的性质，可以用“电子气理论”解释相关物理性质。 (3)C 组卤化氢晶体属于分子晶体，点高是由于分子之间形成氢键。 (4)D 组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。 (5)晶格能与离子电荷数和离子半径有关，电荷越多半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。 答案：(1)原子共价键 键键长小于 i 键，键能大(2)金属键电。阅读剩余 0%
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