2017化学鲁科版一轮天天练 第18周 课时作业·周周清 Word版含解析

2017化学鲁科版一轮天天练 第18周 课时作业·周周清 Word版含解析内容摘要：

2、于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为2。 四种元素中的第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。 (填元素符号)答案：(1)41s 22d 5血红色(2)M 94(3) (4)K1)2014新课标全国卷，37(2)1 醛分子中含有的 键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。 (2)2014新课标全国卷，37(2)改编已知 a 是 H，b 是 N，c 是 O，d 是 S，a 与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种 )。 (3)2013新课标全国卷，37(5)碳和硅的有关 4、 CH 键较强，所形成的烷烃稳定。 而硅烷中 i 键和 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成CH 键的键能大于 CO 键，CH 键比 CO 键稳定。 而 键的键能却远小于 键，所以 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 键(4)强 2 表示为(2(2 2的 4 价，而的 6 价，正电性更高，导致 H 中 O 的电子更向 移，更易电离出 H3(1)2014新课标全国卷，37(3)(4)O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。 质为面心立方晶体，其晶胞参数 a胞中铝原子的配位数为 _。 列式表示 质的密度_g3。 (2)2014新课标全国卷， 8、3 (或 2n 23(4)6b. 592 190234002130810 30离子键、配位键3 F 周日滚动强化训练(范围：第十八周)(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订。 )1.2015新课标全国卷，37碳及其化合物广泛存在于自然界中。 回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。 在基态 14C 原子中，核外存在 _对自旋相反的电子。 (2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。 (3)子中，共价键的类型有_、C 原子的杂化轨道类型是_，写出两个与 有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。 (4)与金属 成 O)5，该化合物的熔点为 10、=C=S，其共价键的类型有 键和 键，C 原子的杂化轨道类型为 S 2 分子为三原子分子，最外层电子总数为 16，与其具有相同空间构型和键合形式的分子有 子为 等。 (4)O)5 的熔点为 253 K，较低，沸点也不高，所以其固体属于分子晶体。 (5)由题中石墨烯和金刚石的晶体结构图示可得，在石墨烯晶体中，每个 C 原子应连接 3 个六元环，每个六元环由 6 个 C 原子构成，每个六元环所占有的 C 原子数为6 2；在金刚石晶体中，每个 C 原子与其他 4 个 C 原子相连，每个 C 原子连接的六13元环个数应为 12 个，而每一个碳原子与其他 4 个 C 原子形成的 4 个共价键的键角均为109 11、28 ，形成正四面体，由此可得在金刚石晶体的六元环中最多有 4 个 C 原子共面。 答案：(1)电子云2(2)C 有 4 个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构(3)键和 键 O 2、 (或 )(4)分子(5)321242.(2015新课标全国卷，37)A 、B 、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2 和B 具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。 回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_( 填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布式为_。 (2)单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。 (3)C 和 D 反应可生成组成比为 13 的化合物 E，E 的立体。