沪科版化学高二上铝和铝合金的崛起2

沪科版化学高二上铝和铝合金的崛起2内容摘要：

Al2O3 + 2OH → 2AlO2 + H2O Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O 氧化铝是两性氧化物。 氧化铝 天然存在的 α 型氧化铝晶体叫做 刚玉 ， 硬度仅次于金刚石和金刚砂 (SiC)。 人工高温烧结的氧化铝叫做人造刚玉，可耐 1800℃ ，常用作高温耐火材料 ，如制造反应管和坩埚等，也用于 制造绝缘体和砂轮。 用高纯氧化铝和少量着色物质，混合，经高温熔融可制得人造宝石，常在钟表和一些精密仪器中用作 轴承。 纯净的氧化铝是白色无定形粉末， 俗称矾土 ，熔点 2050℃ 、沸点 2980℃ ，不溶于水， 铝土矿 是铝在自然界存在的主要矿物。 思考：你可以用哪些方法制取 氢氧化铝。 氢氧化铝 氢氧化铝的制备和性质探究 2)向氯化铝溶液中逐滴滴加氨水 离子反应方程式 实验现象 实验内容 先产生 沉淀后 溶解 产 生沉淀 1)向氯化铝溶液 中 逐 滴 滴加 氢氧化钠溶液 向 (2)的试管中滴加盐酸 沉淀溶解 Al(OH)3+OH175。 AlO2+2H2O Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O Al3++3OH Al(OH)3 Al3++3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+ 氢氧化铝的实验室制法 —— 氨水与铝盐反应 AlCl3+ → Al(OH)3↓ +3NH4Cl HCl NaOH 2. 氢氧化铝的物理性质 典型的两性氢氧化物的性质 —— 与强酸、强碱 反应 白色、胶状 (絮状 )、难溶的物质 3 .化学性质 Al(OH)3 Al3+ AlO2  H+ + AlO2175。 + H2o Al(OH)3 Al3+ +3 OH175。 酸式电离 碱式电离 加强酸 加强碱 实验 1： 向含 1molAlCl3的溶液中 ,逐渐加入 NaOH溶液 ,生成沉淀的物质的量 n(Al(OH)3)与消耗NaOH溶液的物质的量 n(NaOH)关系图 : n(Al(OH)3) 1 0 1 2 3 4 5 n(NaOH) ① ① Al3++3OH－ → Al(OH)3↓ ② ② Al(OH)3+OH－ → AlO2－ +2H2O 先产生白色沉淀，后消失 实验现象： 实验 2： 向含 4m。