20xx人教版高中化学选修6第一章第一节实验化学起步内容摘要：
流 P4 了解安全警示图标： 正确取用药品： 正确进行基本操作： 三、实验成功的关键： 亚铁化合物具有较强的还原性，易被氧化： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液，有何现象。 说明原因，并写出反应的离子方程式： 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓ 实验成功的关键 哪些因素可能引入 O2? ① 溶液中溶解。 ②滴加 NaOH溶液时带入。 ③反应后生成物与 O2接触。 若滴入 NaOH溶液后未看到白色沉淀 ,而是生成红褐色沉淀 ,试分析原因 . 原溶液中的 Fe2+部分或全部被氧化成 Fe3+。 如何除去亚铁盐溶液中含有的少量 Fe3+。 加入足量的铁粉。 如何消除这些影响因素 ? 将 NaOH溶液煮沸除去溶解的 O2 将滴管伸入液面以下再挤出溶液。 用油等液体隔绝空气。 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 科学探究 设法控制实验条件，制备较纯净的 Fe(OH)2白色沉淀。 实验成功的关键 编号 实验内容 操作 原理或结论 （ 1） 除去 FeSO4溶液中的 Fe3+ （ 2） （ 3） （ 4） 实验方案设计与记录。阅读剩余 0%
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