20xx人教版高中化学选修4第4章电化学基础

2、一类的图形，如：放映幻灯片时，通过光源 把幻灯片上的图形放大到屏幕上，观察它们的形状、大小是否发生了变化。 他们是什么图形。 它们还有什么特征。 主学习：（教材 中有多边形相似吗。 如果有，这种相似有什么特征。 （教材 把一个四边形缩小到原来的一半，该怎样做。 3合作探究探究：位似图形及其有关的概念：探究：利用位似可以将一个图形放大或缩小：三、展示反馈归纳：如果两个图形不仅是相似图形

电源负极 ―― →导线阴极 电源正极 ―― →导线阳极 同电解池 (1) 同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等； (2) 同一电解池的阳极、阴极电极反应中得、失电子数相等； (3) 串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等，上述三种情况下，在写电极反应时得、失电子数要相等，在计算电解产物的量时，就按得、失电子数相等计算 电解池的计算包括两极产物的定量计算 ， 溶液的 pH的计算 ，

Fe(O H)2＋ 2H2O ＋ O2== =4Fe(O H)3 Fe(O H)3Fe2O3 x H2O Fe(O H)3失去部分水转化为铁锈 (Fe2O3 x H2O) ，铁锈的形成并不能阻止钢铁继续腐蚀。 因为铁锈结构疏松，更容易吸附空气中的水分使钢铁表面潮湿，钢铁反而更容易生锈。 提示： 析氢腐蚀和吸氧腐蚀通常同时存在 ， 但因为酸性较强的环境不多 ， 所以吸氧腐蚀较为普遍。

导电物质 ， 则电极反应式为：负极 __________， 正极 __________。 【解析】 根据原电池 的原理，负极发生氧化反应，电子流出；正极发生还原反应，电子流入；燃料电池燃料为负极，氧化剂为正极。 (1) KOH 作电解质，则负极通入的是 H2，因为电解质溶液显碱性，所以氢气失去电子变成 H＋后将与 OH－结合生成水，电极反应式为： 2H2＋ 4 OH－－ 4e－== =4H2O。

提示： 判断溶液中离子组能否大量共存时，应特别注意以下两点： (1) 水解互相促进程度大，使水解趋于完全的离子组不能大量共存。 如 Al3 ＋与 CO2 －3 、 HCO－3 、 S2 －、 HS－、 ClO－、 A lO－2 或Fe3 ＋与 CO2 －3 、 HCO－3 等。 (2) 水解互相促进程度较小的离子组仍能大量共存。 如 NH＋4与 CH 3 COO－、 CO2 －3 、 HCO－3

红色，终点时生成强碱弱酸盐，水解显碱性 提示： (1)指示剂选用： ① 变色要灵敏 ， 变色范围要小 ， 且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致。 因此中和滴定一般选用酚酞和甲基橙 ， 而不用石蕊试液。 ② 强酸滴定强碱一般用甲基橙 ， 但用酚酞也可以。 ③ 用酸滴定 Na2CO3溶液 ， 酚酞作指示剂 ， 终点产物为NaHCO3和 NaCl而用甲基橙作指示剂终点产物为 NaCl、 H2O