20xx人教版高中化学选修4第3章第3节盐类的水解第2课时

20xx人教版高中化学选修4第3章第3节盐类的水解第2课时内容摘要：

提示： 判断溶液中离子组能否大量共存时，应特别注意以下两点： (1) 水解互相促进程度大，使水解趋于完全的离子组不能大量共存。 如 Al3 ＋与 CO2 －3 、 HCO－3 、 S2 －、 HS－、 ClO－、 A lO－2 或Fe3 ＋与 CO2 －3 、 HCO－3 等。 (2) 水解互相促进程度较小的离子组仍能大量共存。 如 NH＋4与 CH 3 COO－、 CO2 －3 、 HCO－3 等。 (2020经典习题选萃 )(1)AgNO3的水溶液呈_________ (填 “ 酸 ” 、 “ 中 ” 、 “ 碱 ” )性 ， 原因是 (用离子方程式表示 )： ___________， 实验室在配制 AgNO3的溶液时 ， 常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中 ， 然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度 ， 以 __________(填 “ 促进 ” 、 “ 抑制 ” )其水解。 ● 典例透析 (2)明矾可用于净水 ， 原因是 (用离子方程式表示 ) ______ ____________________________。 把 FeCl3溶液蒸干 、 灼烧 ， 最后得到的主要固体产物是__________。 (3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理 _____________ ______________________________________________。 (4)用热的纯碱溶液洗涤餐具 ， 原因是 (用离子方程式表示 )____________________________________。 【解析】 (1) AgN O 3 溶液中存在： Ag＋＋ H 2 O AgO H ＋H＋，所以溶液呈酸性，为抑制 AgN O 3 水解，配制时通常加入HNO 3。 (2) 利用 Al3 ＋＋ 3H 2 O Al (O H) 3 ( 胶体 ) ＋ 3H＋， Al(O H) 3 胶体能凝聚水 中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl 3 溶液中存在 FeCl 3 ＋ 3H 2 O Fe(OH) 3 ＋ 3HCl ，加热时HCl 挥发，蒸干时得到 Fe(O H) 3 ，再灼烧得到 Fe 2 O 3。 (3) 泡沫灭火器原理是利用 NaHCO 3 与 Al 2 (S O 4 ) 3 发生相互促进水解反应，离子方程式为 Al3 ＋＋ 3HCO－3 == =Al(O H) 3 ↓ ＋3CO 2 ↑。 (4) 加热时促进 CO2 －3 水解，而使 c (OH－) 增大，去污能力增强。 【答案】 (1) 酸 Ag＋＋ H 2 O AgOH ＋ H＋ 抑制 (2) Al3 ＋＋ 3H 2 O Al(OH) 3 ( 胶体 ) ＋ 3H＋ Fe 2 O 3 (3) Al3 ＋＋ 3 HCO－3 == =3CO 2 ↑ ＋ Al (O H) 3 ↓ (4) CO2 －3 ＋ H 2 O HCO－3 ＋ OH－ ● 变式训练 2 ．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 ( ) A ．加热蒸干 Na 2 CO 3 溶液，最后可以得到 N aOH 和 Na 2 CO 3的混合固体 B ．除去 MgCl 2 中的 Fe3 ＋，可以加入 NaOH 固体 C ．明矾净水的反应： Al3 ＋＋ 3H 2 O Al (OH) 3 ＋ 3H＋ D ．加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体 ( 不考虑 CO 2的反应 ) 解析： A 项，加热蒸发 Na2CO3溶液，得不到 NaOH。 虽然加热促进 CO2 －3水解，但生成的 NaHCO3与 NaOH 又反应生成了 Na2CO3； B 项，引入了新杂质 Na＋，应用 MgO 或 MgCO3固体； D 项， KCl 不水解，不可能得到 KOH 固体。 答案： C 离子浓度的大小比较 ● 教材点拨 1 ． 溶液中的守恒关系 (1) 物料守恒 ( 原子守恒 ) 在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。 如：NaHCO3溶液中 n (Na＋) ∶ n (C 元素 ) ＝ 1 ∶ 1。 因 HCO－3水解： HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－以及 HCO－3电离： HC O－3H＋＋ CO2 －3。 C 的存在形式有 3 种： HCO－ H2CO CO2 －3，由 n (Na＋) ∶ n (C元素 ) ＝ 1 ∶ 1 ，得 c (Na＋) ＝ c (H CO－3) ＋ c (CO2 －3) ＋ c (H2CO3)。 (2) 电荷守恒 在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。 如 NaHCO 3 溶液中有 Na＋、 H＋、 HCO－3 、CO2 －3 、 OH－，存在如下关系： n (N a＋) ＋ n (H＋) ＝ n (HC O－3 ) ＋2 n (CO2 －3 ) ＋ n (OH－) ，推出 c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ c ( HCO－3 ) ＋ c (OH－)＋ 2 c (CO2 －3 )。 ( 因 CO2 －3 带 2 个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的 2 倍 )。 (3) 质子守恒 ( 水的电离守恒 ) 电解质溶液中，分子 ( 或离子 ) 得失质子 (H＋) 的物质的量应相等。 根据 H 2 O H＋＋ OH－，由水电离出的 c (H＋) 、 c (OH－)始终是相等的，溶液中的 H＋或 OH－虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒。 如：在 K 2 S 溶液中，H 2 O 电离出的 OH－即存在如下关系： c (OH－) ＝ c (H＋) ＋ c (HS－)＋ 2 c (H 2 S)。 提示： 可以通过物料守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。 NaHCO 3 溶液中物料守恒： c (Na＋) ＝ c (HC O－3 ) ＋ c (H 2 CO 3 )＋ c (CO2 －3 ) ① ，电荷守恒： c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ c (H。