20xx人教版高中化学选修4第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3课时

20xx人教版高中化学选修4第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3课时内容摘要：

红色，终点时生成强碱弱酸盐，水解显碱性 提示： (1)指示剂选用： ① 变色要灵敏 ， 变色范围要小 ， 且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致。 因此中和滴定一般选用酚酞和甲基橙 ， 而不用石蕊试液。 ② 强酸滴定强碱一般用甲基橙 ， 但用酚酞也可以。 ③ 用酸滴定 Na2CO3溶液 ， 酚酞作指示剂 ， 终点产物为NaHCO3和 NaCl而用甲基橙作指示剂终点产物为 NaCl、 H2O、CO2。 (2)指示剂的用量：指示剂一般滴加 2～ 3滴即可 ， 否则它也消耗酸或碱 ， 而引起误差。 3． 酸碱中和滴定操作步骤 (用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸溶液 ) (1)用移液管准确吸取一定量未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中 ， 滴入 2～ 3滴酚酞指示剂。 (2)记录碱式滴定管内溶液的初读数后进行滴定。 滴定时左手挤压玻璃球处的橡皮管 ， 右手拿锥形瓶 ， 边滴边振荡 (绕一个方向 )， 滴至溶液由无色变成浅红色 ， 并在半分钟内浅红色不褪即到终点。 记下末读数。 消耗碱的体积：末读数－初读数 (3)再重复滴定一次 ， 将有关数据记录如下表。 取两次测定数值的平均值 ， 根据中和原理计算出未知酸的物质的量浓度。 滴定 次数 待测酸溶液 的体积 /mL 标准碱溶液的体积 /mL 滴定前读数 /mL 滴定后读数 /mL 体积 /mL 提示： 若是绘制酸碱反应曲线 ， 锥形瓶中不加指示剂 ， 而是随标准碱液的加入 ， 不断用 pH计测量溶液 pH， 并记录。 开始和终点后测试间隔可大一些 ， 终点附近应每加一滴测一次。 以加入碱液的体积为横坐标 ， 溶液 pH为纵坐标 ， 绘出溶液 pH随 NaOH溶液加入量变化的曲线。 4． 酸碱中和滴定误差分析 (1)依据 (一元强酸和一元强碱的中和滴定 ) 中和滴定实验中 ， 产生误差的途径主要有操作不当 、 读数不准等 ， 分析误差要根据计算式分析 ， c待测 ＝ c标准 V标准 /V待测 ， 当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时 ， c标准 、 V待测 均为定值 ， c待测 的大小取决于 V标准 的大小。 (2)常见的误差分析 (以用标准盐酸滴定待测 NaOH溶液为例 ) 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 (润洗 ) 未用标准溶液润洗滴定管 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 操作 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失 偏高 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴 偏高 提示： ① 分析酸碱中和滴定实验误差时 ， 可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。 若标准液用量偏大 ， 则测定结果偏高；标准液用量偏小 ， 测定结果偏低；若不影响标准液用量 ， 则对测定结果无影响。 ② 在滴定操作时 ， 通常在锥形瓶下垫一张白纸 ， 其作用是使滴定终点颜色变化更易观察 ， 便于滴定终点判断 ， 减小实验误差。 ③ 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。 如开始读数仰视 ， 滴定完毕读数俯视。 如图 Ⅰ ；开始读数俯视 ， 滴定完毕读数仰视 ， 如图 Ⅱ。 (V标 偏小 ， 结果偏低 ) (V标 偏大 ， 结果偏高 ) 5． 酸碱滴定曲线的绘制 (1)酸碱滴定过程中溶液 pH的变化特点 在酸碱反应过程中 ， 溶液的 pH会发生变化 ， 对于强酸强碱的反应 ， 开始时由于被中和的酸 (或碱 )浓度较大 ， 加入少量的碱 (或酸 )对其 pH的影响不大。 当反应接近终点 (pH≈7)时 ， 很少量的碱 (或酸 )就会引起溶液 pH突变 ， 酸 、 碱的浓度不同 ，pH突变范围不同。 (2)酸碱滴定曲线的绘制 酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸 (或碱 )的量为横坐标 ， 以溶液 pH为纵坐标绘出的一条溶液 pH随酸 (或碱 )的滴加量而变化的曲线。 向 20. 00 mL molL－ 1HCl溶液中滴加 molL－ 1 NaOH溶液过程中 pH变化如下表所示： V(NaOH) /mL 0 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00 pH 1 由表中数据绘制滴定曲线。 如下图 提示： 由于指示剂的原因 ， 到达滴定终点时 ， 酸碱并非恰好完全反应。 所以 ， 滴定终点和反应终点并。