20xx人教版高中化学选修4第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时

20xx人教版高中化学选修4第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时内容摘要：

＋) 增大，平衡逆向移动； D 项，升温， KW增大，c (H＋) 增大， pH 减小。 【 答案 】 B 【 点评 】 水的电离平衡逆向移动 ， 但 c(H＋ )或 c(OH－ )不一定减小。 如向水中加碱 ， c(OH－ )增大 ， 平衡左移 ， 但据勒夏持列原理知 ， c(OH－ )要比原来大。 1． 25 ℃ 时 ， KW＝ 10－ 14,100 ℃ 时 ， KW＝ 10－12， 下列说法错误的是 ( ) A． 水的电离过程是一个吸热的过程 B． 100 ℃ 时 ， 水的电离程度较大 C． KW和温度无直接关系 D． 25 ℃ 时纯水的 c(H＋ )比 100 ℃ 时的 c(H＋ )小 ● 变式训练 解析： 由题意可知 ， 温度升高 ， KW增大 ， 即 c(H＋ )c(OH－ ) 增大。 说明水的电离平衡向电离的方向移动 ， 水的电离程度较大 ， 因此水的电离过程是一个吸热的过程。 平衡常数是温度的函数 ， 与温度有关。 答案： C 1． 溶液酸碱性的判断 在初中我们已经学过一些 pH的知识 ， 现在我们先来回忆一下溶液的 pH与酸碱性有什么关系。 溶液 25℃ 时 ， pH与酸碱性的关系可用下图表示： 溶液的酸碱性与 pH ● 教材点拨 溶液呈酸性 、 碱性还是中性 ， 应看 c(H＋ )和 c(OH－ )的相对大小 ， 判断溶液酸碱性的依据主要有三点： (1)在 25℃ 时的溶液中： c(H＋ )1 10－ 7molL－ 1 溶液呈酸性 c(H＋ )＝ 1 10－ 7molL－ 1 溶液呈中性 c(H＋ )1 10－ 7molL－ 1 溶液呈碱性 常温下 ， c(H＋ )10－ 7molL－ 1时 ， 溶液呈酸性 ， 且 c(H＋ )越大 ， 酸性越强； c(OH－ )越大 ， 碱性越强。 (2)在 25℃ 时的溶液中： pH7 溶液呈酸性 pH＝ 7 溶液呈中性 pH7 溶液呈碱性 (3)在任意温度下的溶液中： c(H＋ )c(OH－ ) 溶液呈酸性且 c(H＋ )越大 ， 酸性越强 c(H＋ )＝ c(OH－ ) 溶液呈中性 c(H＋ )c(OH－ ) 溶液呈碱性且 c(OH－ )越大 ， 碱性越强 提示： ① 用 pH判断溶液酸碱性时 ， 要注意条件 ， 即温度。 不能简单地认为 pH等于 7的溶液一定为中性 ， 如 100℃时 ， pH＝ 6为中性 ， pH6才显酸性 ， pH6显碱性 ， 所以使用pH时需注明温度 ， 若未注明温度 ， 一般认为是常温 ， 就以 pH＝ 7为中性。 ② pH＝－ lgc(H＋ )， 由定义式可知 ， pH的大小由溶液中的c(H＋ )大小来决定。 pH的取值范围为 0～ 14， 适用于 c(H＋ )和c(OH－ )都较小的溶液 1 molL－ 1。 ③ 用 pH试纸测出的 pH一般为整数值 ， pH计更精确。 ④ 酸性越强 ， 溶液中 c(H＋ )越大 ， pH越小。 同理 ， 碱性越强 ， 溶液中 c(OH－ )越大 ， pH越大。 2． 溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系 (1)区别。 ① 溶液的酸碱性指的是溶液中 c(H＋ )、 c(OH－ )的相对大小；而酸和碱的酸碱性是指其潜在的电离出 H＋ 或 OH－ 的能力。 ② 酸 、 碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的。 强酸 、强碱在溶液中完全电离 ， 弱酸 、 弱碱在溶液中部分电离。 (2)联系。 ① 强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。 ② 酸性强的溶液不一定是强酸溶液。 ③ 酸性相同的溶液弱酸浓度大 ， 中和能力强。 例如： c(H＋ )＝ molL－ 1的醋酸溶液和盐酸溶液 ， 体积均为 1 L时 ， 醋酸溶液中和能力更强。 (4)中和能力相同的酸 ， 其提供 H＋ 的能力相同。 例如： 1 L molL－ 1的 CH3COOH和 1 L molL－ 1的盐酸 ， 均可提供 mol的 H＋。 3． pH的测定方法 (1)利用酸碱指示剂测定。 这种方法只能测出某一范围的pH， 而不能得出具体的数值。 下表列出了常用酸碱指示剂的变色范围： 常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂 pH 的变色范围 酸的颜色 碱的颜色 甲基橙。