20xx人教版高中化学选修4第3章第1节弱电解质的电离

20xx人教版高中化学选修4第3章第1节弱电解质的电离内容摘要：

(4)多元弱酸分步电离 ， 电离程度逐步减弱。 如 H2CO3的电离常数： K1＝ 10－ 7， K2＝ 10－ 11。 提示： ① 弱电解质电离平衡状态的判断与化学平衡状态的判断依据类似 ， 包括电离这一可逆过程的正逆反应速率相等 ，各种组分 (分子 、 离子 )的浓度 ， 物质的量等保持不变。 ② 电离平衡的理解图示： 3． 影响电离平衡的因素 影响因素 电离程度 (α) 原因 内因 电解质本身性质决定电解质的电离程度 结构决定性质 外因 温度 (T) T升高， α增大 电离过程是吸热的 浓度 (c) c减小， α增大 c减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小 外加电解质 同离子 效应 α减小 离子 (产物 )浓度增大，平衡左移 消耗弱 电解质的离子 α增大 离子 (产物 )浓度减小，平衡右移 提示： 弱电解质的水溶液中： (1)分子 (包括 H2O， 但不限于 H2O)离子共存。 (2)电离都是微弱的。 (3)电离程度相当于反应物的转化率 ， 增加某种反应物浓度 ， 自身转化率 (电离度 )降低。 即通常说的 “ 越稀越电离 ”。 (4)温度不变 ， 电离常数 K不变。 4． 电离方程式的书写 物质 物质 类别 举例与表示方法 强酸 一步完全电离，如 HCl == =H＋＋ Cl－ 正盐：一步完全电离，如 Na2CO3== =2Na＋＋ CO2 －3 强酸的酸式盐：一步完全电离，如 NaHSO4== =Na＋＋ H＋＋ SO2 －4 绝大多数盐 弱酸的酸式盐：第一步全部电离，第二步弱酸根部分电离，如 NaHCO3== =Na＋＋ HCO－3( 第一步 ) ； HCO－3H＋＋ CO2 －3( 第二步 ) 强电解质 强碱 一步完全电离， 如 Ba(OH )2== =Ba2 ＋＋ 2OH－ 物质 物质 类别 举例与表示方法 多元 弱酸 分步电离，以第一步电离为主，一级比一级难电离，电离方程式书写时，可以只写第一步，也可以按顺序每步都写，但一般不能合并： H2S H＋＋ HS－( 第一步 ) ； HS－H＋＋ S2 －( 第二步 ) 多元 弱碱 电离也是分步的，但在中学阶段认为一步完成。 如Fe(O H)3Fe3 ＋＋ 3OH－ 两性氢 氧化物 电离有两种形式双向电离： Al3 ＋＋ 3OH－( 碱式电离 ) Al(OH )3 AlO－2＋ H＋＋ H2O( 酸式电离 ) 一元 弱酸 一步电离，如 HF H＋＋ F－ 一元 弱碱 一步电离，如 NH3H2O NH＋4＋ OH－ 弱 电 解 质 H2O 一步电离， H2O H＋＋ OH－或 2H2O H3O＋＋ OH－ ● 典例透析 (2020 四川广汉中学 ) 已知 mol /L 的醋酸溶液中存在电离 平衡： CH 3 COOH CH 3 COO－＋ H＋，要使溶液中 c (H＋)/ c (C H 3 COOH) 值增大，可以采取的措施是 ( ) ① 加少量烧碱固体 ② 升高温度 ③ 加少量冰醋酸 ④加水 A ． ①② B ． ②③ C ． ③④ D ． ②④ 【 解析 】 ① 中 ， 加少量 NaOH时 ， H＋ 与 OH－ 结合生成难电离的 H2O， 使 c(H＋ )/(CH3COOH)值减小。 ② 中 ， CH3COOH的电离是吸热反应 ， 升温 ， c(H＋ )增大 ， c(CH3COOH)减小 ， 故 c(H＋ )/c(CH3COOH)值增大。 ③ 中 ， 加入无水 CH3COOH时 ， c(CH3COOH)增大量大于c(H＋ )增大量 ， 致使 c(H＋ )/c(CH3COOH)值减小。 ④ 中 ， 加水稀释电离平衡右移 ， c(CH3COOH)在减小的基础 上减 小 ， 而 c(H ＋ ) 在 增大 的基 础上 减小 ， 故 c(H＋ )/c(CH3COOH)值增大。 【 答案 】 D ● 变式训练 2 ． (2020 经典习题选萃 ) 根据 NH 3 H 2 O NH ＋4 ＋ OH － 的电离平衡，填写下表中各项的变化情况： 改变的条件 平衡移动方向 n(OH－ ) c(OH－ ) 加 NaOH固体 通入氨气 加水 加入盐酸 降低温度 加 NH4Cl固体 加入稀氨水 解析： 影响电离平衡的条件有温度和浓度。 根据平衡移动原理 ， 可以判断平衡移动的方向 ， n(OH－ )的变化与平衡移动方向直接有关 ， c(OH－ )还与溶液的体积有关。 加水稀释 ， 平衡向微粒数增多的方向移动 ， n(OH－ )增多 ， 但由于溶液体积。