20xx人教版高中化学选修4第3章水溶液中的离子平衡ppt章末专题复习课件

20xx人教版高中化学选修4第3章水溶液中的离子平衡ppt章末专题复习课件内容摘要：

氢氧化钡溶液的 体积 /mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH ① 8 ② c ③ d 假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计 ， 则下列说法不正确的是 ( ) A． a＝ 8 B． b＝ 4 C． c＝ 9 D． d＝ 6 【 解析 】 本题考查了 pH的综合计算和从表中获取关键信息的能力。 Ba(OH)2溶液的 pH＝ 8， 即 a＝ 8， 再根据 a＋ b＝12， 则 b＝ 4， c(OH－ )＝ 10－ 4 mol/L。 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度与盐酸的浓度相等 ， 当加入 mL盐酸时恰好中和 ， 该温度下 KW＝ 10－ 12， 当恰好完全中和时 ， 溶液的 pH＝6， 即 d＝ 6；当加入 mL盐酸时 ， 氢氧化钡过量 ， c(OH－ )＝ (10 － 4 － 10 － 4 )247。 ( ＋ ) ＝ 10 － 5 (mol/L)， 所以此时 c(H＋ )＝ 10－ 7 mol/L， pH＝ 7。 【 答案 】 C 3． 25℃ 时 ， KW＝ 10－ 14； 100℃ 时 ， KW＝ 10－12， 下列说法正确的是 ( ) A． 100℃ 时 ， pH＝ 12的 NaOH溶液和 pH＝ 2的 H2SO4恰好中和 ， 所得溶液的 pH＝ 7 B． 25℃ 时 ， molL－ 1 Ba(OH)2溶液和 molL－ 1 HCl等体积混合 ， 所得溶液的 pH＝ 7 C． 25℃ 时 ， molL－ 1 NaOH溶液与 molL－1CH3COOH恰好中和 ， 所得溶液的 pH＝ 7 D． 25℃ 时 ， pH＝ 12的氨水和 pH＝ 2的 H2SO4等体积混合 ， 所得溶液的 pH7 ● 变式训练 解析： 100℃ 时 ， 两溶液恰好中和时 ， 所得中性溶液的 pH＝ 6， A不正确；氢氧化钡是二元强碱 ， B中氢氧化钡过量 ， 溶液显碱性 ， B不正确；醋酸是弱酸 ， C中恰好反应 ， 生成醋酸钠水解 ， 溶液显碱性 ， C不正确；氨水是弱碱 ， D中氨水过量 ， 溶液显碱性 ， D正确。 答案： D 1． 酸溶液或碱溶液 酸溶液中氢离子浓度即 c(H＋ )最大 ， 碱溶液中氢氧根离子浓度即 c(OH－ )最大 ， 其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。 多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主。 例如 ， H2S溶液中各离子浓度比较为： c(H＋ )＞ c(HS－ )＞c(S2－ )＞ c(OH－ )。 比较离子浓度大小的方法及规律 ● 专题归纳 2 ． 盐溶液 (1) 多元弱酸的酸根是分步水解，但以第一步水解为主。 例如， Na2CO3溶液中： c (Na＋) ＞ c (CO2 －3) ＞ c (OH－) ＞c (H CO－3) ＞ c (H＋)。 (2) 明确酸式酸根离子电离程 度、水解程度的相对大小。 例如， NaHCO3溶液中由于 HCO－3的水解程度大于电离程度，因此： c (Na＋) ＞ c (HC O－3) ＞ c (OH－) ＞ c (H＋) ＞ c (CO2 －3)。 (3) 比较同一离子的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响。 例如，物质的量浓度相同的各溶液中 c (NH＋4) 比较为：c (NH4HS O4) ＞ c (NH4Cl ) ＞ c (CH3COONH4)。 3 ． 混合溶液 溶液混合要先考虑是否发生反应，若发生反应 ，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离因素、水解因素。 例如 200 m L mol /L 醋酸与 100 mL mol /L 氢氧化钠溶液混合，溶液中各离子浓度大小顺序为： c (Na＋) ＞ c (C H 3 COO－) ＞ c (OH－) ＞ c (H＋)。 4 ． 灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒 (1) 电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正负电荷总数值相等，即电解质溶液呈电中性。 如： NaHCO3溶液中有： c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ c (HC O－3) ＋ c (OH－) ＋ 2 c (CO2 －3)。 (2) 物料守恒：指电解质溶液中某一组分的原始浓度 ( 起始浓度 ) c 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 如在NaHCO3溶液中有： c (Na＋) ＝ c (HC O－3) ＋ c (H2CO3) ＋ c (C O2 －3)。 (3) 质子守恒：酸碱反应的本质是质子转移，酸失去的质子数和碱得到的质子数相等，这一规律称为质子守恒，它的数学表达式叫质子恒等式。 ● 典例透析 (2020 高考江苏卷 )( 双选 )25 ℃ 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A ． mol L－ 1 CH3C OONa 溶液与 mol L－ 1 HCl 溶液等体积混合： c (Na＋) ＝ c (Cl－) c (C H3COO－) c (OH－) B ． mol L－ 1 NH4Cl 溶液与 mol L－ 1氨水等体积混合(pH7) ： c ( NH3H2O) c (。