20xx人教版高中化学选修4第2章第1节化学反应速率

20xx人教版高中化学选修4第2章第1节化学反应速率内容摘要：

D 项最大。 答案： D 化学反应速率的计算 ● 教材点拨 1 ． 利用化学反应速率的表达式： v (B) ＝Δ c  B Δ t 2 ． 同一个化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。 如：对于化学反应 a A(g) ＋ b B(g) == = c C(g) ＋ d D(g) ，有下列恒等式： v (A) ∶v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) ＝ a ∶ b ∶ c ∶ d ＝ Δ n (A) ∶ Δ n (B) ∶ Δ n (C) ∶Δ n (D) ＝ Δ c (A) ∶ Δ c (B) ∶ Δ c (C) ∶ Δ c (D) 3 ． 求解化学反应速率的计算题的一般步骤： (1) 写出有关反应的化学方程式。 (2) 找出各物质的起始浓度、转化浓度、某时刻浓度。 (3) 根据已知条件列方程计算。 例如：反应 m A ＋ n B p C 起始浓度 (mol/ L) a b c 转化浓度 (mol/ L) x nxm pxm 某时刻浓度 (m ol /L) a － x b －nxm c ＋pxm 计算中注意以下关系： (1) 对反应物： c ( 起始 ) － c ( 转化 ) ＝ c ( 某时刻 ) (2) 对生成物： c ( 起始 ) ＋ c ( 转化 ) ＝ c ( 某时刻 ) (3) 转化率＝c  转化 c  起始  100 % 根据起始浓度与一段时间后的浓度的差等于浓度的变化量及变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，列出关系式运算。 运用上述模式解题时要注意： (1) 起始量、变化量、一段时间后的量三个物理量及单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。 (2) 起始量、变化量、一段时间后的量中，只有不同物质的变化量之比等于 对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或一段时间后的量之间没有必然的关系，不能列比例式计算。 (2020高考北京卷 )在一定温度下 ， 10 mL mol/L H2O2溶液发生催化分解 ， 不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况 )如下表。 ● 典例透析 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 下列叙述不正确的是 (溶液体积变化忽略不计 )( ) A． 0～ 6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈ 10－ 2 mol /(Lmin) B． 6～ 10 min的平均反应速率： v(H2O2)＜ 10－ 2 mol/(Lmin) C． 反应到 6 min时 ， c(H2O2)＝ mol/L D． 反应到 6 min时 ， H2O2分解了 50% 【 解析 】 本题考查反应速率 、 转化率等 ， 意在考查考生提取信息的能力和灵活应用所学知识的能力。 根据题目信息可知 ， 0～ 6 min， 生成 mL(标准状况 )氧气 ， 消耗 mol H2O2， 则 v(H2O2)≈ 10－ 2mol/(Lmin)， A项正确；随反应物浓度的减小 ， 反应速率逐渐降低 ， B项正确；反应至 6 min时 ， 剩余 mol H2O2， 此时 c(H2O2)＝ mol/L， C项错误；反应至 6 min时 ， 消耗 mol H2O2， 转化率为 50%， D项正确。 【 答案 】 C ● 变式训练 3 ． 2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 2 A(g) ＋ 3B(g ) 2C(g) ＋ z D(g)。 若 2 s 后， A 的转化率为 50 % ，测得 v (D) ＝ mol /(L s) ，下列推测正确的是 ( ) A ． v (C) ＝ v (D) ＝ mol /(L s) B ． z ＝ 3 C ． B 的转化率为 25% D ． C 的体积分数为 2 % 解析： 由 A 的转化率可知， 2 s 时反应掉的 A 的物质的量为 1 mol ， v (A) ＝1 mol2 L 2 s＝ mol /(L s) ，由于 v (A ) ∶ v (D) ＝ mol /(L s) ∶ mol /(L s) ＝ 2 ∶ z ，则 z ＝ 2 ， B 不正确， A正确；此时消耗的 B 为 mol ，生成的 C 为 1 mol ，则 B 的转化率为 mol2 mol 100 % ＝ 75 % ， C 的 体 积 分 数 ＝1 mol1 mol ＋ mol ＋ 1 mo l ＋ 1 mol 100 % ＝ 2 %。 答案： A 教材 P18[实验 2－ 1]测量质量相同 、 颗粒大小相同的锌粒分别与 1 molL－ 1稀 H2SO4,4 molL－ 1稀 H2SO4的反应速率 1． 【 实验用品 】 锥形瓶 、 双孔塞 、 分液漏斗 、 直角导气管 、 50 mL注射器 、 铁架台 、 秒表 、 锌粒 、 1 molL－ 1的硫酸 、 4 molL－ 1的硫酸。 化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率 ● 教材点拨 2． 【 实验步骤 】 (1)取一套装置 ， 在装有 2 g锌粒 (颗粒大小基本相同 )的锥形瓶内加入 40 mL 1 molL－ 1的硫酸 ， 测量收集 10 mL H2所用的时间。 (2)取另一套装置 ， 在装有 2 g锌粒 (颗粒大小基本相同 )的锥形瓶内加入 40 mL 4 molL－ 1的硫酸 ， 测量收集 10 mL H2所用的时间。 3. 【实验现象】 锌与硫酸反应产生气泡，收集 10 mL 气体，实验 ② 所用时间比实验 ① 所用时间短。 【实验结果】 加入试剂 反应时间 /min 反应速率 /( mol L－ 1 min－ 1) 1 mol L－ 1硫酸 长 小 4 mol L－ 1硫酸 短 大 4.【 实验结论 】 在容器的截面积相等时 ， 可以用容器的长度代替容器的体积来测量化学反应的速率 ， 也可以直接换算成气体的物质的量随体积的变化关系。 不同浓度的酸 ， 反应的速率是不同的 ， 浓度越大 ， 反应速率越快。 4 molL－ 1的硫酸与锌反应比 1 mol。