20xx人教版高中化学选修4第2章化学反应速率和化学平衡ppt章末专题复习课件

20xx人教版高中化学选修4第2章化学反应速率和化学平衡ppt章末专题复习课件内容摘要：

2 ．已知反应 X(g) ＋ Y(g) n Z (g) Δ H 0 ，将 X 和 Y 以一定比例混合通入 2 L 密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A． 反应方程式中 n＝ 2 B． 该反应的 ΔS0 C． 10 min时 ， 曲线发生变化的原因是增大压强 D． 0～ 5 min内 ， 平均反应速率 v(X)＝ molL－ 1min－ 1 解析： 本题考查化学平衡图像 ， 意在考查考生通过识图获取信息的能力。 由图像可知 ， Z和 X、 Y在 0～ 5 min内的浓度均变化了 molL－ 1， 故 n＝ 1， A项错误； 由于该反应是气体分子数减小的反应，故 Δ S 0 ， B 项错误；10 mi n 时，各物质的浓度均增大，故此时应为缩小容器的体积，即 增 大 压 强 ， C 项 正 确 ； 0 ～ 5 mi n 内， v (X) ＝2 mol L－ 1－ mol L－ 15 mi n＝ mol L－ 15 mi n＝ mol L－ 1m in－ 1， D项错误。 答案： C 根据化学平衡移动方向进行有关判断 ● 专题归纳 勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动。 反之如果知道了化学平衡移动的方向，也可以推测使化学平衡移动的条件。 1 ． 根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态 如可逆反应： 2A(g) ＋ n B 2C (g) 达到化学平衡后，若只增大压强，平衡又向正反应方向移动，由此可判断 B 为气体；若增大压强，平衡并不移动，由此可判断 B 为固体或液体。 2 ． 根据化学平衡移动 方向，判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小 如可逆反应 a A(g) ＋ b B(g) c C( g) ＋ d D(g) 在反应过程中 A的百分含量 [ w (A)] 随压强 ( p ) 变化的曲线如图所示： 由图示可知： a ＋ b c ＋ d。 又如可逆反应： A(g) ＋ n B(g) 3 C(g) ，在恒温下，反应物B 的转化率与压强的关系如图所示： 由图示可知：增大压强，平衡不移动，则 n ＝ 2。 3 ． 根据化学平衡移动方向，判断 化学反应的能量变化 如可逆反应： A(g) ＋ B(g) 2C(g) 达到平衡后，升高温度，C 的体积分数增大，由此可判断正反应为吸热反应。 4 ． 根据化学平衡移动方向，判断混合气体的平均相对分子质量 混合气体的平均相对分子质量为 Mr＝mn，对于反应物和生成物都是气体的可逆反应，当外界条件改变时，不管平衡怎样移动，混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量与混合气体物质的量成反比。 5 ． 根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率 由于外界条件改变，引起化学平衡移 动，根据平衡移动的方向可以判断某反应物的平衡转化率。 (1) 温度、压强对平衡转化率的影响 在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应的容器体积 ( 改变压强 ) ，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大， 若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。 (2) 浓度对平衡转化率的影响 ① 减小生成物的浓度，反应物的平衡转化率一定增大。 ② 对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，其他反应物的平衡转化率一定增大，而该反应物本身的平衡转化率一般是减小的。 ③ 视反应前后物质的化学计量数而定。 在恒温恒容条件下，若反应前后气体分子总物质的量相等，如 2HI( g) H 2 (g)＋ I 2 (g) ，不论如何改变反应物的浓度，反应物的平衡转化率都不变；若反应后气体分子数是减少的，如 2N O 2 (g) N 2 O 4 (g) ，增加反应物的浓度，则反应物的平衡转化率增大；若反应后气体分子数增加，如 2N H 3 (g) N 2 (g) ＋ 3H 2 (g) ，增大反应物的浓度，则反应物的平衡转化率减小。 ● 典例透析 在一定条件下，向两个体积固定的密闭容器中分别充入一定量的 PCl5(g) 和 NO2(g) ，两个容器中的反应 P Cl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g) 和 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡， PCl5和NO2的转化率均为 a %。 保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入 1 mol P Cl5和 1 mol N O2，又达到平衡， PCl5和 NO2的转化率分别为 b % 和 c %。 下列关系中正确的是 ( ) A ． b a c B ． c a b C ． a b c D ． a ＝ b ＝ c 【解析】 在 PCl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g) 达到平衡后又充入PCl5，平衡向右移动，但压强的增大有利于逆反应，所以 PCl5的转化率降低；反应 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后又充入NO2， c (NO2) 的增大和压强的增大都有利于正反应，故 NO2的转化率增大。 【 答案 】 B 【 点评 】 对于有气体参与的反应 ， 当反应物只有一种时 ， 达到平衡后又加入这种反应物 ， 可以理解为在反应还没有进行时 ， 即增加这种反应物 ， 那么在达到相同转化率的基础上 ， 还要考虑压强增大对化学平衡的影响。 即仅仅是起始投入量不同 ， 此时反应物的转化率不是由平衡移动方向来决定 ， 而是由压强对平衡的影响所决定的。 学会了这种转化思想和方法 ， 才会形成清晰的思路。 (2020 经典题选萃 ) 可逆反应 A(g) ＋ B。