20xx人教版高中化学选修4第2章化学反应速率和化学平衡内容摘要:
活提供了很大帮助。 有的反应我们需要减慢反应速率 (如钢铁的腐蚀 、 食物的保存等 );有的反应需要加快反应速率 (如汽车加大油门 、 向炉膛里鼓风 、 用煤粉代替煤块等 )。20xx人教版高中化学选修4第2章化学反应速率和化学平衡
相关推荐
2 .已知反应 X(g) + Y(g) n Z (g) Δ H 0 ,将 X 和 Y 以一定比例混合通入 2 L 密闭容器中进行反应,各物质的物质的量随时间的改变如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A. 反应方程式中 n= 2 B. 该反应的 ΔS0 C. 10 min时 , 曲线发生变化的原因是增大压强 D. 0~ 5 min内 , 平均反应速率 v(X)= molL- 1min- 1 解析
D 项最大。 答案: D 化学反应速率的计算 ● 教材点拨 1 . 利用化学反应速率的表达式: v (B) =Δ c B Δ t 2 . 同一个化学反应,用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比,这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。 如:对于化学反应 a A(g) + b B(g) == = c C(g) + d D(g) ,有下列恒等式:
向的关系 ① 多数能自发进行的化学反应是放热反应。 例如:在常温、常压下,氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发进行的,反应放热: 4Fe(O H)2(s ) + O2(g) + 2H2O(l) == =4Fe(O H)3(s) Δ H =- k J m ol- 1。 ② 有不少吸热反应也能自发进行。 例如: NH4HCO3(s) + CH3COOH (aq) == =CO2(g)
l- 1表示 ( ) A. 碳和水反应吸收 kJ能量 B. 1 mol碳和 1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 kJ热量 C. 1 mol固态碳和 1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气 , 吸热 kJ D. 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 kJ 解析: 该热化学方程式表示: 1 mol固态碳和 1 mol水蒸气反应生成 1 mol一氧化碳气体和 1 mol氢气 , 吸收
2、导入:复习 “方位角”的概念出示任务,自主学习(1)使学生了解方位角的命名特点,能准确把握所指的方位角是指哪 一个角(2)逐步培养学生分析问题、解决问题的能力;渗透数形结合的数学思想和方法3、合作探究:例 5 如图,一艘海轮位于灯塔 P 的北偏东 65方向,距离灯塔 80 海里的 A 处,它沿正南方向航行一段时间后,到达位于灯塔 P 的南偏东 34方向上的 B 轮所在的 B 处距离灯塔 P
B. 乙醛 C. 甲醇 D. 三氯甲烷 知识网络建构 专题归纳整合 专题一 专题二 专题三 解析 : A 项 ,乙烯的结构式为 ,虽含有极性键和非极性键 ,却为非极性分子。 B 项 , 分子中含有非极性键如 C — C键 ,极性键如 C — H 键 ,由于空间结构不对称 ,所以乙醛为极性分子。 C项 , CH3— OH 中无非极性键。 D 项 中无非极性键。 答案 : B 知识网络建构