20xx人教版高中化学选修4第1章第1节化学反应与能量的变化第2课时

20xx人教版高中化学选修4第1章第1节化学反应与能量的变化第2课时内容摘要：

l－ 1表示 ( ) A． 碳和水反应吸收 kJ能量 B． 1 mol碳和 1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 kJ热量 C． 1 mol固态碳和 1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气 ， 吸热 kJ D． 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 kJ 解析： 该热化学方程式表示： 1 mol固态碳和 1 mol水蒸气反应生成 1 mol一氧化碳气体和 1 mol氢气 ， 吸收 kJ的热量 ， 特别要指明水的状态。 答案： C 1． 中和反应 (1)定义 酸和碱反应生成盐和水的反应。 (2)实质 酸电离产生的 H＋ 和碱电离产生的 OH－ 反应生成 H2O。 强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应方程式为： H＋ ＋ OH－===H2O 中和热及其测定 ● 教材点拨 2． 中和热 (1)定义 在稀溶液中 ， 强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O时所释放的热量 ， 称为中和反应的反应热 ， 即中和热。 (2)注意 ① 酸 、 碱的稀溶液 ， 指酸 、 碱的物质的量浓度均小于或等于 1 molL－ 1的溶液。 ② 生成 1 mol H2O。 (注意以生成 1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数。 ) (3)中和热的表示。 强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时 ， 1 mol H＋ 和 1 mol OH－ 反应生成 1 mol H2O， 放出 kJ的热量 ， 表示为： H＋ (aq)＋ OH－ (aq)===H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1。 3． 反应热的测量 某些化学反应的反应热可以用实验方法测定 ， 用来测定反应热的仪器称为 “ 量热器 ”。 测量操作是：将反应器置于充满水的绝热容器中 ， 当反应放热时 ， 其热量即传入水中 ， 根据水的质量 、 比热和水温的变化求出反应所放出的热量。 下面具体研究课本关于中和热的测定。 实验用品 仪器：大烧杯 (500 mL)、 小烧杯 (100 mL)、 温度计 、 量筒(50 mL)两个 、 泡沫塑料或纸条 、 泡沫塑料板或硬纸板 (中心有两个小孔 )、 环形玻璃搅拌棒。 试剂： molL－ 1盐酸 、 molL－ 1NaOH溶液。 实验方案 (1)组装量热装置 ① 大 、 小烧杯杯口相平； ② 大 、 小烧杯间填满碎泡沫塑料 ， 确保装置保温 、 隔热 ， 减少热量散失。 (2)测量初始温度 t1 ① 用一量筒量取 50 mL molL－ 1盐酸 ， 倒入小烧杯中并测量其温度； ② 用另一量筒量取 50 mL molL－ 1 NaOH溶液并测量其温度。 求两温度平均值作为 t1。 (3)测量终止温度 t2 ① 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中； ② 把量筒中的 NaOH溶液一次性倒入小烧杯； ③ 用环形玻璃拌棒轻轻搅动溶液并测出终止温度 t2。 (4) 重复实验操作 记录每次的实验数据 (5) 实验数据处理 ① 取三次实验数据的平均值 ② 代入公式 Δ H ＝－Qn  H 2 O ＝－  t 2 － t 1  k J m ol－ 1 温馨提示： (1)试剂方面：从酸碱的强弱 、 浓度及量的多少方面考虑。 ① 酸碱溶液应当用强酸 、 强碱的稀溶液；测定中和热时不能用弱酸或弱碱 ， 因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离 ， 若改用弱酸或弱碱 ， 它们电离时要吸收一部分热量 ， 使所得中和热数值偏小。 ② 测定中和热不能用浓酸或浓碱。 因浓酸或浓碱溶于水时一般都要放热 ， 使所得中和热数值偏大。 ③ 为保证 molL－ 1盐酸全部反应 ， 实验中使用 molL－ 1的 NaOH溶液 (稍过量 )。 (2)仪器方面：从环形玻璃搅拌棒及温度计方面考虑。 ① 不能用铁丝代替环形玻璃搅拌棒。 因为铁丝能消耗酸且易传热 ， 会引起实验误差。 ② 实验中用温度计先后测量酸 、 碱及混合液的温度时 ， 要使用同一支温度计 ， 可减小实验误差 ， 且测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。 温度计的水银球部分要完全浸入溶液中 ， 且要稳定一段时间再记下读数。 (3)操作方面：从配好的酸碱溶液及操作方面考虑。 ① 实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温 ， 才能使用。 ② 操作时动作要快 ， 尽量减少热量的散失。 (4)实验产生误差的原因。 ① 量取溶液的体积有误差 (测量结果是按 50 mL的酸 、 碱进行计算 ， 若实际量取时 ， 多于 50 mL或小于 50 mL都会造成误差 )。 ② 温度计的读数有误。 ③ 实验过程中有液体洒在外面。 ④ 混合酸 、 碱溶液时 ， 动作缓慢 ， 导致实验误差。 ⑤ 隔热操作不到位 ， 致使实验过程中热量损失而导致误差。 ⑥ 测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度 ， 致使热量损失而引起误差。 (2020贵州铜仁一中模拟 )50 mL mol/L盐酸与 50 mL mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： ● 典例透析 (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ________________________________________________。 (2) 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 __________________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板 ， 求得的中和热数值将________(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” )。 (4)实验中改用 60 mL mol/L盐酸跟 50 mL mol/L NaOH溶液进行反应 ， 与上述实验相比 ， 所放出的热量________(填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ” )， 所求得的中和热________(填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ” )， 简述理由： ________。 (5)实验中改用 mL 15 mol/L硫酸溶液跟 60 mL mol/L NaOH溶液进行反应 ， 与上述实验 (4)相比 ， 所求中和热________(填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 )， 简述理由： __________ __________________________________________。