20xx人教版高中化学选修3第二章第3节分子的性质ppt参考课件内容摘要：
德华力越大，熔沸点越高 三、氢键及其对物质性质的影响 10050050100150H2O H2S H2Se H2Te沸点氢化物 沸点 (℃) H2O H2S H2Se H2Te 这表明在 H2O分子之间除了存在 van der Waals力外， 还存在另一种作用力。 氢键及其形成条件 ：分子之间的氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引，这种静电作用称氢键 ： X—H…Y （ X、 Y为 N、 O、 F） H F H F H F H F ： （ 1）在 X—H…Y 表示的氢键中， H原子位于 X、 Y间 （ 2） X、 Y所属元素具有很强的电负性，很小的原子半径，如 N、 O、 F等。 ：键长指 X和 Y的距离 键能指 X—H…Y 分解为 X—H 和 Y所需要的能量 为什么冰会浮在水面上呢。 ： 具有 方向性 ， 具有 饱和性。 氢键对物质性质的影响 分子间氢键 分子内氢键 对性质的影响： 熔沸点 ：（ 1）分子间氢键：升高 （ 2）分子内氢键：降低 溶解度：一般与溶剂形成分子间氢键可使 溶解度升高，分子内则降低。 邻 硝 基 苯 酚 中 的 分 子 内 氢 键NO OOH150 125 100 75 50 25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点 /℃ 周期 一些氢化物的沸点 CHO OH CHO OH 熔沸点。 用氢键的知识解释下列问题： • （ 1） H2O的熔沸点为什么比硫化氢的高。 • （ 2)液态氟化氢的分子式为何可写成 (HF)n? • （ 3）为什么水和乙醇可以完全互溶。 • （ 4）为什么氨易液化。 练习： 下列分子中，不能。阅读剩余 0%
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