20xx人教版高中化学选修3第二章第2节分子的立体构型ppt参考课件2

20xx人教版高中化学选修3第二章第2节分子的立体构型ppt参考课件2内容摘要：

个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的 SSP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。 三、杂化理论简介 ： 在形成分子时，在外界条件影响下若干 不同类型能量相近的原子轨道 混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。 ： （ 1）参与参加杂化的各原子轨道 能量要相近 （同一能级组或相近能级组的轨道）； （ 2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目 等于 形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠； 三、杂化理论简介 ： （ 1）参与参加杂化的各原子轨道 能量要相近 （同一能级组或相近能级组的轨道）； （ 2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目 等于 形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠； （ 3）杂化前后原子轨道为使相互间 排斥力最小 ，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同； sp杂化轨道的形成过程 x y z x y z x y z x y z 180176。 每个 sp杂化轨道的形状为一头大，一头小， 含有 1/2 s 轨道和 1/2 p 轨道的成分 两个轨道间的夹角为 180176。 ，呈 直线型 sp 杂化 ： 1个 s 轨道与 1个 p 轨道进行的杂化 , 形成 2个 sp杂化轨道。 180176。 Cl Cl Be 例如： Sp 杂化 —— BeCl2分子的形成 Be原子： 1s22s2 没有单个电子， 激发 s2p2p2s2sp sp杂化 Cl Cl sp px px sp2杂化轨道的形成过程 x y z x y z x y z x y z 120176。 每个 sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 含有 1/3 s 轨道和 2/3 p 轨道的成分 每两个轨道间的夹角为 120176。 ， 呈 平面三角形 sp2杂化 ： 1个 s 轨道与 2个 p 轨道进行的杂化 , 形成 3个 sp2 杂化轨道。 F F F B 例如： Sp2 杂化 —— BF3分子的形成 B： 1s22s22p1没有 3个成单电子 激发 s2p2p2s2sp2 sp2杂化 sp3杂化轨道的形成过程 x y z x y z x y z x y z 109176。 28′ sp3杂化 ： 1个 s 轨道与 3个 p 轨道进行的杂化 , 形成 4个 sp3 杂化轨道。 每个 sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 含有 1/4 s 轨道和 3/4 p 轨道的成分 每两个轨道间的夹角为 176。 ， 空间构型为 正四面体型 例如： Sp3 杂化 —— CH4分子的形成 激发 s2p2p2s2杂化3spsp3 C： 2s22p2 三、杂化理论简介 ： 激发 s2p2p2s2杂化3spsp3 CH4原子轨道杂化 等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。 杂化轨道 每个轨道的成分 轨道间夹角 ( 键角 ) sp 1/2 s， 1/2 p 180176。 sp2 1/3 s， 2/3 p 120176。 sp3 1/4 s， 3/4p 109176。 28′ ： 三、杂化理论简介 H2O原子轨道杂化 O原子： 2s22p4 有 2个单电子，可形成 2个共价键，键角应当是 90176。 ， Why? 2s 2p 2 对孤对电子 杂化 不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的 不均匀混合。 某个杂化轨道有孤电子对 排斥力 ：孤电子对。