20xx人教版高中化学选修3第二章第1节共价键ppt参考课件2内容摘要：
；且 p电子和 p电子先形成 σ键， 后形成 π键。 ② 共价 单键 是 σ键 ； 共价 双键 中一个是 σ键 ,另一个是 π键 ；共价 三键中一个是 σ键 ,另两个为 π键。 键类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 电子云形状 原子轨道重叠程度 牢固程度 成键判断规律 沿键轴方向 头碰头 沿键轴方向平行 肩并肩 轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转 σ键强度大 , 不易断裂，不活泼。 π键强度较小 , 容易断裂，活泼。 共价单键是 σ键；共价双键中一个是 σ键 ,另一个是 π键；共价三键中一个是 σ键 ,另两个为 π键 较大 较小 归纳： σ键和 π键的比较 练习 ，形成共价键的原子轨道是 ( ) A、氟原子的 2p轨道和氟原子的 1s轨道 B、氟原子的 3p轨道和氟原子的 1s轨道 C、氟原子的 2p轨道和氟原子的 2p轨道 D、氟原子的 3p轨道和氟原子的 3p轨道 C 练习 2. 试分析乙烷（ CH3CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙炔 (CH≡CH)分子中化学键的成分。 乙烷（ CH3CH3）分子中 7个 σ键； 乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键。 为什么。 乙烯 (CH2=CH2）分子中 5个 σ键、 1个 π键 乙炔 (CH≡CH)分子中 3个 σ键、 2个 π键 练习 （ ） 8个极性键 σ键 1个 π键 C 7 3 总结 : 共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 : 饱和性 ,方向性 : σ键 “头碰头”（ ss、 sp、 pp ） π键 “肩并肩”（ pp） 四、键参数 —— 键能、键长和键角 气态基态原子形成 1mol共价键释放的最低能量 (或拆开 1mol共价键所吸收的能量 )，例如HH键的键能为。 [说明 ] ① 键能的单位是 kJmol1 ② 形成化学键通常放出热量键能为通常取正值 ③键能越大，化学键越稳定 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 [说明 ]： ①键长的单位都是 pm=1012m ② 键长越短往往键能就越大，共价键越稳定 ③ 一般而言原子半径 越大，键长越大 键角 多原子分子中，两共价键之间的夹角叫做键角 （ 2）常见分子的键角。阅读剩余 0%
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