20xx人教版高中化学选修3第三章第1节金属晶体ppt参考课件内容摘要：
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 熔点和沸点 金属原子价电子越多，原子半径越小，金属离子与自由电子的作用力就越强，晶体的熔沸点就越高，反之越低。 思考： 为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却逐渐升高。 三、金属晶体的原子堆积模型 几个概念 紧密堆积： 微粒之间的作用力使微粒间尽可能的相互接近，使它们占有最小的空间 配位数： 在晶体中与每个微粒紧密相邻的微粒个数 空间利用率： 晶体的空间被微粒占满的体积百分数，用它来表示紧密堆积的程度 金属晶体的原子在二维平面堆积模型 金属晶体中的原子可看成直径相等的小球。 将等径圆球在一平面上排列，有两种排布方式，按（ b）图方式排列，圆球周围剩余空隙最小，称为密置层；按（ a）图方式排列，剩余的空隙较大，称为非密置层。 （ a）非密置层 （ b）密置层 金属晶体的原子在三维空间堆积模型 ①简单立方堆积（ Po） 简单立方堆积 ②体心立方堆积 — 钾型（碱金属） 体心立方堆积 配位数： 8 镁型 铜型 1 2 3 4 5 6 第二层。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。