20xx人教版高中化学选修3第一章第2节原子结构与元素的性质ppt参考课件

20xx人教版高中化学选修3第一章第2节原子结构与元素的性质ppt参考课件内容摘要：

子构型和元素的分区 (三 )原子的电子构型和元素的分区 S 区元素： 最外层构型是 ns1和 ns2。 IA和 IIA族元素，除 H外，其余为活泼金属。 p区元素： 最外层电子构型从 ns2np1~ns2np6的元素。 即 Ⅲ A~Ⅶ A族、零族元素。 除 H外，所有非金属元素都在 p区。 ds区元素 :包括 Ⅰ B族和 Ⅱ B族元素，最外层电子数皆为 1~2个，均为金属元素。 f区元素： 包括镧系和锕系元素。 最外层电子数基本相同，化学性质相似。 d区元素 :包含第 Ⅲ B族到 Ⅷ 族 元素。 最外层电子数皆为 1~2个，均为金属元素，性质相似。 思考：为什么 s区、 d区、 ds区的元素都是金属 (除 H外 )。 s区、 d区、 ds区的元素最外层电子数为 12个电子，在反应中易失去，所以都是金属。 三、原子结构与元素周期表 (三 )原子的电子构型和元素的分区 1. 为什么副族元素又称为过渡元素。 角三角区内（如图）。 处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。 为什么。 思考： 已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA 族位置上。 试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区。 由于是 Ⅵ A族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为 5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4 课堂练习 属 P区 小结 : 原子的电子排布与周期的划分 原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数 =原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族 序数 =（ n1)d+ns的电子数 原子的电子构型和元素的分区 周期序数 =能层数 5个区： s区、 d区、 ds区、 p区、 f区 原子结构与元素周期表 =价电子数 四、元素周期律 • 元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。 核电荷数 元素的金属性、非金属性随 核电荷数 的递增呈周期性的变化 元素的主要化合价（最高正价、负价）随 核电荷数 的递增呈周期性的变化 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何。 应如何理解这种趋势。 周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何。 应如何理解这种趋势。 （一）原子半径： 四、元素周期律 （一）原子半径： 影响因素 : 规律： （ 1） 电子层数不同时 ,电子层数越多 ,原子半径越大。 四、元素周期律 原子半径的大小 取决于 ① 电子的能层数 ② 核电荷数 （ 2） 电子层相同时 ,核电荷数越大，原子半径越小。 （ 3） 电子层、核电荷数都相同时 ,电子数越多，原子半径越大。 比较下列微粒的半径的大小： （ 1） Ca Al (2) Na+ Na (3) Cl Cl (4) K+ Ca2+ S2 CI S2CIK+Ca2+ （一）原子半径： 四、元素周期律 具有相同电子层结构的三种微粒 An+、 Bn、 C 下列分析正确的是（ ） ： CBA ： Bn An+ D. 原子半径关系是： ABC BC（一）原子半径： 四、元素周期律 （二）电离能 概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号 I1表示，单位： kJ/mol 从一。