（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 2.4《铁及其重要化合物》ppt课件

（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 2.4《铁及其重要化合物》ppt课件内容摘要：

1、第 4节 铁及其重要化合物第二单元第 4节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究 了解铁及其化合物的主要性质与应用。 第二单元第 4节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点一 4周期第 族 ,原子的最外层电子数只有 2个 ,通常有 +2、 +3两种化合价 ,且 +3价比 +2价稳定。 铁元素在自然界中只有在 陨铁 中有游离态铁。 处于第 四 位。 白色 金属 ,密度较大。 纯铁的抗蚀力较强 ,有良好的 导热性 和 延展性 ,导电性比铜、铝差 ,能被磁铁吸引。 有较强的还原性。 一般规律如下图所示 :第二单元第 4节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点一 点突破(1)与非金属单质反应。 第 2、二单元第 4节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点一 点突破(2)与酸反应。 (3)与盐溶液反应。 第二单元第 4节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点一 点突破( 4 ) 与水反应。 常温下铁与水不反应 , 高温时与水蒸气反应 : 3F e+ 4 H 2 O ( g ) O 4 + 4 H 2。 4 . 铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 铁红 磁性氧化铁 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 颜色状态 黑 色固体 红棕 色固体 黑 色晶体 铁 的价态 +2 +3 +2 、 +3 水溶性 不溶 不溶 不溶 节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点 3、一 点突破与盐酸反应 离子方程式 F 2 H+H 2 O O 3 + 6 H+2F 3H 2 O O 4 + 8 H+2F F 4H 2 O 与稀硝酸 反应离子 方程式 3F N 10 H+3F N O + 5H 2 O O 3 + 6 H+2F 3H 2 O 3F e 3 O 4 +N 28 H+9F N O + 14H 2 O 与氢碘酸 反应离子 方程式 F 2 H+H 2 O O 3 + 26H+2F I 2 + 3H 2 O O 4 + 28H+3F I 2 + 4H 2 O 与 应 F C OF e+ C O 2 O 3 + 3C e+ 3C O 2 O 4 + 4C e+ 4C O 4、 2 节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点一 氧化物名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 F e( O H ) 2 F e( O H ) 3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 受热分解 2F e( O H ) 3 O 3 + 3 H 2 O 制备离 子方程式 F 2O e( O H ) 2 3O e( O H ) 3 第二单元第 4节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点一 点突破与盐酸反 应的离子 方程式 F e( O H ) 2 + 2H+ 2H 2 O F e( O H ) 3 + 3H+ 3H 2 O 与稀硝酸反应 离子方程式 3F e( O H ) 2 +N 10 H 5、+3F N O + 8H 2 O F e( O H ) 3 + 3H+ 3H 2 O 与氢碘酸反应 离子方程式 F e( O H ) 2 + 2H+ 2H 2 O 2F e( O H ) 3 + 26H+2F I 2 + 6H 2 O 二者的关系 空气中 , 白色 沉淀 F e( O H ) 2 迅速转变为 灰绿 色 , 最后变成 红褐 色 , 发生反应的化学方程式为4F e( O H ) 2 + 2 H 2 O + O 2 4 F e( O H ) 3 节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点一 点突破自主巩固1.(2015沈阳模拟 )铁是一种应用广泛的金属。 下列有关铁的说法中正确的 6、是 (B)块状 )是黑色金属第二单元第 4节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点一 点突破2.(2015河北冀州模拟 )把铁片分别放入下列物质的溶液中 ,充分反应后 ,溶液质量比反应前减轻的是 (A)节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点一 点突破3 . 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A ) A. 将铜屑加入 液中 : 2F F . 将磁性氧化铁溶于盐酸 : O 4 + 8 H+3 F 4H 2 O C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 : 4H+N 2H 2 O + N O D. 将铁粉加入稀硫酸中 : 2F e+ 6 H+2F 3H 2 第二单元第 4节 铁及其重要 7、化合物考点一 考点二 实验探究考点一 点突破1 . 过量的铁与强氧化性酸的反应 ( 1 ) 过量的铁粉加入浓硝酸中加热 , 依次发生的反应为 F e+ 6H N O 3 ( 浓 ) ) 3 + 3N O 2 + 3 H 2 O F e+ 4H N O 3 ( 稀 ) ) 3 + N O + 2 H 2 O ( 随反应进行硝酸 浓度变稀 ) 2F e ( ) 3 + F e 3F e ( ) 2 硝酸的氧化性强于 , 当硝酸反应完后 ) 3 再与 应。 ( 2 ) 过量的铁粉加入到一定体积的稀硝酸中 , 依次发生上述反应的。 总反应为 3F e+ 8 H N O 3 3F e ( ) 2 + 2 8、 N O + 4 H 2 O。 第二单元第 4节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点一 点突破( 3 ) 过量的铁粉加入到一定体积的浓硫酸中加热 , 依次发生的反应为 2F e+6H 2 ( 浓 ) ( ) 3 +3S O 2 +6 H 2 O ( ) 3 + F e 3F F e+H 2 F +H 2 随着反应进行 , 浓硫酸变 稀 , 由于 氧化性强于 H+的氧化性 ,所以先发生反应 , 当 ( ) 3 反应完后 , 与剩余的稀硫酸发生反应。 第二单元第 4节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点一 点突破 2 .F e ( 2 的制备 ( 1 ) 制备原理 : + 9、+ 2O H - 2 ( 2 ) 注意事项 : 由于 2 具有强还原性 , 遇到 O 2 易被氧化为 3 , 实验室中制备 2 时 , 所用溶液要煮沸除氧气 , 要将吸有 N 溶液的胶头滴管插到液面以下 , 或在液面上覆盖一层苯或煤油 ( 不能用 C C l 4 ), 以防止空气与 2 接触发生反应。 第二单元第 4节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点一 点突破例 1 某 稀溶液中含有 、 、 向其中逐渐加入铁粉 ,溶液中 度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。 则稀溶液中 、 、 )1 8 4答案解析解析关闭据氧化性由强到弱的顺序 H N O 3 F 可知随铁粉的增加 ,反应的 10、方程式分别为 : 4H N O 3 ( 稀 ) + F e F e( N O 3 ) 3 + N O + 2H 2 O 4 m 1 m 1 m 2F e( N O 3 ) 3 + F e 3 F e( N O 3 ) 2 2 m 1 m 3 m C u( N O 3 ) 2 + F e F e ( N O 3 ) 2 + C u 1 m 1 m 1 m 所以原溶液中 ,F e( N O 3 ) 3 、 C u( N O 3 ) 2 、 H N O 3 的物质的量之比为(2 m 1 m 1 m 4 m 1 1 4。 答案解析关闭D 第二单元第 4节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点 11、一 点突破技巧点拨 : 第二单元第 4节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点一 点突破跟踪训练1.(2015石家庄模拟 )通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。 对下列实验事实的解释正确的是 ( )操作、现象 解释 A 向 粉溶液中加入 F 溶液 , 溶液变蓝 与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中 , 铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成F e( O H ) 3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉 , 有气泡产生 说明 换出硝酸中的氢 , 生成了氢气 D 新制 F e( O H ) 2 露置于空气中一段时间 ,白色物质变成了红褐色 说明 F 12、e( O H ) 2 易被 O 2 氧化成 F e( O H ) 3 答案解析解析关闭2F e 3+ + 2 I - I 2 + 2 F e 2+ , 碘单质使淀粉溶液变蓝 ,A 项错误 ;铁锈的主要成分是 O 3 ,B 项错误 ; 铁与稀硝酸反应生成的气体为 不能得到氢气 ,C 项错误 ;4F e ( O H ) 2 +O 2 + 2H 2 e ( O H ) 3 ,D 项正确。 答案解析关闭D 第二单元第 4节 铁及其重要化合物考点一 考点二 实验探究考点一 再向溶液中滴加 结果溶液颜色无变化 ,然后加入新制的氯水后溶液呈红色 ,则这种物质是 ( )都能产生 滴加 溶液颜色都会变为红色 ;只有。