（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 3.4《海水中的元素》ppt课件

（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 3.4《海水中的元素》ppt课件内容摘要：

1、第 4节 海水中的元素第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二 单质的性质。 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 常量及微量元素( 1 ) 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 点突破(3)氯碱工业及相关化工产品 : 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 点突破( 2 ) 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 点突破2 . 氯碱工业 ( 1 ) 原料 : 饱和食盐水 ( 2 ) 原理 : 海水 粗盐 饱和 食盐水 阳极产物 : C 反应化学方程式为 2 N a C l + 2H 2 O 2N a O H + H 2 + C l 2。 2、 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 )镁的物理性质 :具有 银白色 金属光泽的固体 ,密度、硬度均较 小 ,有良好的导电、传热和延展性。 (2)镁的化学性质 :第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 点突破 与非金属 反应 与 反应 : 2M g+ C O 2 2 C , 现象 : 燃烧发出耀眼白光 ,生成白色固体 , 在集气瓶的内壁附着黑色固体。 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 点突破 与 H 2 O 反应 : M g+ 2H 2 O 2 +H 2 , 与冷水不反应。 与酸 ( H+) 反应 : M g +2 H+H 2 ( 3 ) 镁的用途 3、 : 生产合金 , 冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 ( 4 ) 海水提镁 : 以 贝壳 、 海水 为原料 , 先 制得 生石灰 , 后获得 2 M 溶液 M ( s ) 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 点突破自主巩固判断正误 ,正确的画 “”,错误的画 “ ”。 (1)所以 )(2)电解 )( 3 ) 镁在空气中燃烧只发生 : 2M g+ O 2 2M ( ) (4)氯碱工业产品只有 )(5)加碘食盐加入的物质为 )(6) )第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 )生产流程(2)产物及其用途阴极产物是 2,阳极产物是 物可用于冶炼金属 ,制备盐酸、纯碱、农药和漂 4、白剂等。 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 )生产流程。 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 点突破( 2 ) 基本步骤及主要反应。 制熟石灰 : C a C O 3 C a O + C O 2 , C a O + H 2 O 2。 沉淀 : 2 O 2。 酸化 : 2 + 2H C l + 2 H 2 O。 蒸发结晶 :析出 脱水 :在氯化氢环境中使 电解 :电解熔融氯化镁制得镁。 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 点突破例 1海水中有非常丰富的化学资源 ,从海水中可以提取多种化工原料 ,下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。 第三单元第 5、4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 点突破试回答下列问题 : ( 1 ) 粗盐中含有 S 等杂质离子 , 精制后可得饱和N a C l 溶液 , 精制时通常在溶液中加入 过量的 溶液、 过量的 N a O H 溶液、 过量的 B a C l 2 溶液 , 则加入的顺序依次是 ( 填编号 ) 或 , 过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。 请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式 : H+ O O 、C + 2H+H 2 O + C O 2。 (2)从离子反应的角度思考 ,在母液里加入石灰乳起的作用是 提取母液中的 (3)氢氧化镁沉淀中混有的氢氧化钙应如何除去 ?写出实验步骤 :向沉淀中 6、加入足量 充分搅拌 ,过滤 ,沉淀用水洗涤。 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 点突破解析 : 根据 S 、 易转化为沉淀而被除去 , 以及根据不能产生新杂质的要求排序 , 前面加入的过量溶液用后加入的溶液除去。 S 、 分别与 B a C l 2 、 C O 3 、 N 溶液反应生成沉淀 , 可再通过过滤除去 ,N a 2 溶液能除去过量的 B a C l 2溶液 , 盐酸能除去过量的 溶液和 N a O H 溶液 , 所以应先加B 溶液再加入 溶液 , 最后加入盐酸 , 所以正确顺序为 或。 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 点突破O 42 - 第三单 7、元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 贝壳 石灰乳 海水 母液 2 M 6 H 2 O M 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 点突破下列说法不正确的是 ( ) 电解 可将晶体置于 解和复分解反应答案解析解析关闭海水中含有大量的镁元素 , 从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富 , 选项 A 正确 ; 电解熔融的 M g C l 2 时 , 阳极产生 , 阴极产生金属镁 , 选项 B 错误 ; 因 M g C l 2 能水 解 : M g C l 2 + 2 H 2 OM g ( 2 + 2 H C l , 所以将 M g C l 2 6H 2 O 晶体在 H C l 8、气体氛围中加热脱水 , 其目的是防止 M g C l 2 水解生成 M g ( 2 , 选项 C 正确 ; 步骤 涉及C 3 的分解反应得到 C a O, C H 2 O 发生化合反应得到C a ( 2 , 步骤 是分解反应 , 步骤 涉及 M g C l 2 与 C a ( 2 发生复分解反应得到 M g ( 2 和 C a C l 2。 答案解析关闭B 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点一 )用还原剂还原溴单质浓缩 ,然后用氧化剂氧化溴离子 ,涉及物理和化学变化 ,故 案解析关闭节 海水中的元素考点一 考点二考点一 主要成分为 备金属镁 ,其工艺流程如下。 盐卤 2 溶液 6 9、 H 2 O 下列说法错误的是 (B) 是蒸发浓缩、未发生置换反应答案解析解析关闭操作 发生的反应为 + + 2 M g ( 2 , 为非氧化还原反应 , 实验室通常用过滤的方法分离 , 主要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 , 故 A 项正确 ,B 项错误 ; M g C l 2 溶液生成 M g C l 2 6H 2 C l 的气流中蒸干 , 故操作 为蒸发浓缩、冷却结晶 ,C 项正确。 答案解析关闭B 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点二 单质物理性质比较 I 2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 和颜色 水 中 可溶 , 橙黄色 可溶 , 黄褐色 酒精 10、易溶 , 橙红色 易溶 , 褐色 四氯化碳 易溶 , 橙红色 易溶 , 紫红色 保存 棕色 玻璃塞的细口瓶 并用蜡密封 ,置冷暗处 棕 色 广口瓶 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点二 )原料 :浓缩海水或制盐卤水(2)生产流程 :( 3 ) 主要反应 : 2 +C l 2 2 + 、 + + 2H 2 +2 +S O 42 -。 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点二 )工艺流程 :( 2 ) 主要反应 : 2I - +H 2 O 2 +2 H + I 2 +2 H 2 O。 第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点二 点突破自主巩固判断正误 ,正确的画 11、 “”,错误的画 “ ”。 (1)通常情况下 ,溴单质为红棕色气体 ( )(2)萃取溴水中溴单质时 ,可选用酒精作萃取剂 ( )(3)碘单质受热与 )(4)海水提溴和提碘的过程中一定发生了化学变化 ( )(5)将 先振荡 ,后静置 ,液体分层 ,下层呈无色 ( )(6)将 2的混合物加热可将二者分离 ( )(7)滴加氯水和乙醇 ,振荡、静置 ,下层溶液显紫色 ,原溶液中含 )第三单元第 4节 海水中的元素考点一 考点二考点二 的特性(1)溴 : 溴在常温下为深红棕色液体 ,是唯一的液态非金属单质。 溴易挥发 ,有毒 ,保存少量的溴可在试剂瓶中加水进行水封。 盛溴的试剂瓶不能使用橡胶塞 ,因为 2)碘 : 紫黑色固体 ,具有金属光泽。 碘易升华 ,常利用该性质来分离提纯碘。 淀粉遇 可利用该特性来鉴别碘的存在。 碘与 只生成碘化亚铁 (不生成 F。