（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 4.1《硅、无机非金属材料》ppt课件

（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 4.1《硅、无机非金属材料》ppt课件内容摘要：

1、第四单元 材料家族中的元素第 1节 硅 无机非金属材料第四单元第 1节 硅 无机非金属材料考点一 考点二 四单元第 1节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点一 )在地壳中的含量仅次于 氧。 (2)在自然界中的存在形态为 化合态。 (3)主要存在形式 :二氧化硅 和硅酸盐等。 体硅 和 无定形硅 两种 ,二者互为 同素异形体。 (1)晶体硅的物理性质 : 颜色 水溶性 熔、沸点 硬度 导电性 灰黑色 难溶 高 大而脆 能导电 硅及其重要化合物的 性质第四单元第 1节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点一 点突破(2)单质硅的化学性质 还原性 : 与氢氟酸反应 : 4 H F 4 + 2H 2 2、; 与 N a O H 溶液反应 : 2 N a O H + H 2 O 3 + 2 H 2 ; 与 O 2 反应 : O 2 2 与 反应 : 2 C l 2 l 4 第四单元第 1节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点一 点突破( 3 ) 工业制法 : 用焦炭在电炉中还原 2 得粗硅。 化学方程式为 2 + 22。 (4)用途 :晶体硅用作 半导体 材料 ,生产硅合金等 ,制造硅芯片和硅太阳能电池。 第四单元第 1节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点一 点突破第四单元第 1节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点一 较物质 二氧化硅 二氧化碳 结构 立体网状 结 构 , 不存在单个分子 3、 存在单个分子 主要物 理性质 硬度 大 , 熔、沸点 高 ,常温下为 固 体 , 不溶于水 熔、沸点 低 , 常温下为气体 , 微溶于水 第四单元第 1节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点一 点突破 续 表化 学性 质( 发 生反 应的 写化 学方 程式 ) 与水 反应 不 反应 +H 2 O H 2 与酸 反应 只 与氢氟酸反应 : 2 + 4 H 4 + 2H 2 O 不反应 与碱 反应 S + 2N 3 +H 2 O ( 盛碱液的试剂瓶用 塑料塞 ) 少量 : + 2N a O H +H 2 O 、 过量 : + N a O HN a H 与盐 反应 如 与 反应 : 2 + N 4、a 2 3 + 如与 3 反应 : C O 2 ( 少 ) + N a 2 3 +H 2 +H 2 3 或 3 + 2 C O 2 ( 足量 ) + 2 H 2 a H C O 3 +H 2 3 与碱性 氧化物 反应 如 与 C a O 反应 : C a O + 2C 3 如与 O 反应 : + N a 2 第四单元第 1节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点一 点突破用途 制造光导纤维、光学仪器、电子部件 制饮料、制碳酸盐 自主巩固判断正误 ,正确的画 “”,错误的画 “ ”。 (1)晶体硅熔点高、硬度大 ,所以可用于制作半导体材料 ( )(2)因此 )(3)在一定条件下都能和氧化钙反应( 5、)(4)硅常温下可与 )(5)高温下用焦炭还原 )(6)硅的化学性质不活泼 ,常温下不与任何物质反应 ( )第四单元第 1节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点一 )硅的非金属性弱于碳的 ,但碳在自然界中既有游离态又有化合态 ,而硅却只有化合态。 ( 2 ) 硅的还原性强于碳的 , 但碳能还原 2 : 2 + 2 + ( 3 ) 非金属单质跟碱溶液作用一般无 H 2 产生 , 但 跟碱溶液作用放出 H 2 : 2 N a O H + H 2 O 3 + 2 H 2。 (4)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应 ,但硅能跟氢氟酸反应。 (5)非金属单质一般为非导体 ,但硅为半导体。 第四单元第 1节 6、硅 无机非金属材料考点一 考点二考点一 )非金属氧化物的熔、沸点一般较低 ,但 2)也能与 但 管 只能与 故四单元第 1节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点一 点突破第四单元第 1节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点一 点突破例 1诺贝尔物理学奖授予 “光纤之父 ”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德 博伊尔和乔治 史密斯。 光导纤维的主要成分是二氧化硅 ,下列关于二氧化硅的说法正确的是 (D)2当生成 (标准状况 )气体时 ,得到 2.8 .2 但能与碳酸钠固体在高温时发生反应答案解析解析关闭当生成 (标准状况下 )气体时 ,只能得到 1.4 .4 案解析关闭节 硅 无机非金属 7、材料考点一 考点二考点一 点突破误区警示 :(1)与碱反应生成盐和水 ;但 故不能用 2)酸、硫酸等酸反应 ,但能与氢氟酸反应。 (3)不能依据反应 说明 即 酸性比 四单元第 1节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点一 ( ) 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料A. B. C. D.答案解析解析关闭水晶饰物的主要成分是 是硅酸盐产品 ,制光导纤维的原料是 案解析关闭节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点一 对硅的纯度要求很高。 用化学方法可制得高纯度硅 ,其化学方程式为 2 +2 C 2C 8、O 2 l 4 l 4 + 2H 2 4 H 下列对上述三个反应的叙述不正确的是 (D)A. 为置换反应B. 为化合反应C. 是置换反应 ,而是化合反应 ,三个反应中都有单质参加 (或生成 ),都是氧化还原反应 ,故 A、 B、 反应中硅元素均由 +4价降到 0价 ,被还原 ,发生还原反应 ,中 价升高到 +4价 ,被氧化 ,案解析关闭节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点二 点突破硅酸、1)物理性质 :硅酸是 不 溶于水的白色胶状物 ,能形成硅胶 ,硅胶多孔吸附水分能力强。 (2)化学性质 : 不稳定性 : 硅酸不稳定 , 受热易分 解 : H 2 3 2 +H 2 O。 弱酸性 比碳酸的 9、酸性还要 弱 ,但 故不能直接由 常用可溶性硅酸盐与酸反应制取 (强酸制弱酸原理 )。 第四单元第 1节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点二 点突破与 N 溶液反应的化学方程式为 H 2 3 + 2 N a O 3 + 2 H 2 O , 向 3 溶液中通入少量 C O 2 的化学方程式为 3 +H 2 O + C O 2 ( 不足 ) H 2 3 + N a 2 ( 较强酸制取较弱酸 )。 用途 :硅酸在水中易聚合形成胶体 ,固化、水洗、干燥后可得硅胶。 硅胶吸附水分能力强 ,常用作干燥剂、催化剂的载体。 制备 : 3 与盐酸反应 , 离子方程式为 32 -+2H +H 2 3。 第四单 10、元第 1节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点二 点突破2 . 硅酸盐 ( 1 ) 3 水溶液俗称 水玻璃 , 常用于制作黏合剂、防腐剂和耐火材料。 ( 2 ) 硅酸钠溶液在空气中易变质 , 反应的化学方程式为 3 +H 2 O + C O 2 +H 2 3。 ( 3 ) 硅酸盐组成的表示 : 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成 : 如硅酸钠 ( 3 ) 可表示为 O 2 , 石棉( C aM g 3 O 12 ) 可表示为 C a O 3 4 2。 第四单元第 1节 硅 无机非金属材料考点一 考点二考点二 )三种硅酸盐材料工业生产的比较 :水泥 玻璃 陶瓷 生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石和石英 黏土 主要设备 水泥回转窑 玻璃熔炉 陶瓷窑 主要成分 3C a O 2 、 2C a O 2 、 3C a O A l 2 O 3 3 、 C 3 、 2 硅酸盐 生产条件 高温 (2)新型无机非金属材料 : 高温结构陶瓷 :如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。 生物陶瓷 :对机体无排异反应 ,不会引起代谢作用异常。 压电陶瓷。