（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 8.3《盐类的水解》ppt课件

（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 8.3《盐类的水解》ppt课件内容摘要：

1、第 3节 盐类的水解第八单元第 3节 盐类的水解考点一 考点二 考点三 八单元第 3节 盐类的水解考点一 考点二 考点三考点一 )盐类水解的定义 :盐类的水解是指在溶液中盐电离出来的离子与 水电离出来的 H+或 电解质 的反应。 盐电离出来的离子要求是弱酸阴离子或弱碱阳离子。 (2)盐类水解的实质盐电离 生成弱电解质促进 了水的电离 H + 溶液呈 碱 性或 酸 性。 第八单元第 3节 盐类的水解考点一 考点二 考点三考点一 点突破( 3 ) 水解反应的特征 : 可逆 : 水解反应是 可逆 反应。 吸热 : 水解反应是中和反应的逆反应 , 中和反应是 放 热反应 , 水解反应是 吸 热反应。 微弱 2、 : 水解反应的程度一般很微弱 , 不写 “ ” 和 “ ” , 用 “ ” 表示 , 但也有特例 ( 互相促进的水解如 A l 和 )。 符合化学平衡移动原理 ( 勒 夏特列原理 )。 ( 4 ) 盐类水解的规律 难溶不水解 , 有弱才水解 , 无弱 不水解 ; 谁弱谁水解 , 越弱越水解 ,都弱都水解 ; 谁强显谁性 ( 适用于正盐 ), 同强显中性。 第八单元第 3节 盐类的水解考点一 考点二 考点三考点一 点突破盐的 类型 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液 的 实例 强酸强 碱盐 否 中性 7 N a C l 、 K N O 3 强酸弱 碱盐 是 弱碱阳 离子 酸性 3、7 C O O N a 、 第八单元第 3节 盐类的水解考点一 考点二 考点三考点一 点突破2 . 盐类水解离子方程式的书写 ( 1 ) 书写形式 : 一般盐类水解程度很小 , 水解产物很少 , 在书写盐类水解方程式时要用 “ ” 号连接 , 产物不标 “ ” 或 “ ” , 不把产物 ( 如 H 2 O 、H 2 ) 写成其分解产物的形式。 如 : 2 H 2 O 2 +2 H+N H 2 O H 2 O + H+( 2 ) 书写规律 : 多元弱酸盐的水解分步进行 , 以第一步为主 , 一般只写第一步水解的离子方程式。 如 : 水 解 : C O 32 -+H 2 O 3-+O H -。 第 4、八单元第 3节 盐类的水解考点一 考点二 考点三考点一 点突破 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写出。 如 : F 水 解 : + +3H 2 O 3 +3 H +。 能彻底水解的离子组 , 由于水解趋于完全 , 书写时要用“ ”“ ”“ ” 等 , 如 : N a H C O 3 溶液与 A l 溶液混合反应的离子方程式 : + + 3H C 3 +3 C O 2。 第八单元第 3节 盐类的水解考点一 考点二 考点三考点一 并使溶液中 H+操作是 ( D ) 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通 向水中加入明矾晶体 向水中加 向水中加 B. C. D.第八单元第 3节 盐类的水解 5、考点一 考点二 考点三考点一 点突破2 . 下列水解的离子方程式正确的是 ( D ) A . H C 2 O + - +2 H 2 O H 2 S+ 2 O H - C.F e 3+ +3H 2 O 3 + 3H + D . C +H 2 O 3-+ O H - 第八单元第 3节 盐类的水解考点一 考点二 考点三考点一 点突破C O 32 - H C O 3- 第八单元第 3节 盐类的水解考点一 考点二 考点三考点一 点突破 2 . 多元弱酸的酸式盐溶液酸碱性的判断 弱酸的 酸式盐溶液的酸碱性 , 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ( 1 ) 若电离程度小于水解程度 , 溶液 6、显碱性。 如 N a H C O 3 溶液中 : 3C ( 次要 ), 3-+H 2 O H 2 +O 主要 )。 ( 2 ) 若电离程度大于水解程度 , 溶液显酸性。 如 N a H S O 3 溶液中 : 3S ( 主要 ), 3-+H 2 O H 2 +次要 )。 第八单元第 3节 盐类的水解考点一 考点二 考点三考点一 点突破例 1下列说法错误的是 ( ) 其 则 2解相互促进 ,最终生成硫化氢和氢氧化铝 ,因此不能大量共存 ,所以错误 ;要在溶液中加入少量盐酸 ,所以正确 ;能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸 ,使玻璃塞粘在玻璃瓶上 ,所以正确 ;进一步说明所对应氢化物酸性减弱 ,所以 7、正确。 答案解析关闭第八单元第 3节 盐类的水解考点一 考点二 考点三考点一 点突破误区警示 : ( 1 ) 盐类水解方程式要与电离方程式区别开来 , 如 2 O H 2 S+ O 水解 ), 2 O +H 3 O+( 电离 )。 ( 2 ) 盐类水解的离子方程式的书写要符合电荷守恒、质量守恒 ;谁弱写谁 , 都弱都写 ; 阳生阳 ; 阴生阴 ( 即阳离子水解生成 H+, 阴离子水解生成。 ( 3 ) 水解相互促进且能进行到底的离子不能大量共存。 C 、 3-、 C l 、 4 -、 32 C 、 3-、 4 -、 32 -、 C l N 4 -、 32 -。 上述三组离子在水溶液中不能大量 8、共存 , 且水解的离子方程式书写用 “ ” 号。 第八单元第 3节 盐类的水解考点一 考点二 考点三考点一 点突破跟踪训练 1 . ( 201 5 湖北联考 ) 25 时浓度都是 1 m 的四种正盐溶液 : 溶液 p H = 7 且溶液中 c ( = 1 m 溶液 p H = 4 , 溶液 p H = 6。 下列说法正确的是 ( ) A. 电离平衡常数 K ( B O H ) 小于 K ( B . A Y 溶液的 于 液的 C. 稀释相同倍数 , 溶液 化 于 D. 将浓度均为 1 m 的 液分别稀释 10 倍后 , 液的 于 答案解析解析关闭根据 ,B+比 则 因此电离平衡常数 K(于 K( 9、根据 则 溶液的 ,故 项 ,稀释相同倍数 ,且 浓度相同时 ,稀释 10倍后 ,但仍不可能全部电离 ,故 案解析关闭节 盐类的水解考点一 考点二 考点三考点一 点突破2 . 直接排放含 的烟气会形成酸雨 , 危害环境。 利用钠碱循环法可脱除烟气中的。 吸收液吸收 的过程中 , n ( S ) n ( 3-) 变化关系如下表 : n( S ) n( H S 91 9 1 1 9 91 ( 1 ) 由上表判断 N O 3 溶液显 酸 性 , 用化学平衡原理解释 : 3 3S 和 3-+H 2 +3 第八单元第 3节 盐类的水解考点一 考点二 考点三考点一 点突破( 2 ) 当吸收液呈中性时 , 溶 10、液中离子浓度关系正确的是 ( 选填字母 ) a. =2 S + 3- b. 3- S H+ = c. + H+ = S + 3- + ( 3 ) 已知 : 25 时 , H 2 3-+H+的电离常数 K a = 1 10- 2m ,则该温度下 N O 3 的水解平衡常数 K h = 1 0- 12m , 若向N a H S O 3 溶液中加入少量的 I 2 , 则溶液中 3 3-将 增大 ( 填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” )。 第八单元第 3节 盐类的水解考点一 考点二 考点三考点一 点突破解析 : ( 1) 由数据表可知 , n (S ) n ( H S = 9 91 时 ,p H = 6 . 2, 可知 N a H 溶液显酸性 , 原因是 3 ( 2) 溶液呈电中性 , 溶液中阴阳离子所带电荷相等 , 溶液呈中性时 ,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度 , 所以 N a+ = 2 S + H S 故 a 正确、 c 错误。 溶液呈 中性时 , 溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度 , 亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度 , 溶液中阴阳离子所带电荷相等 , 得。