（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 4.2《铝及其重要化合物》ppt课件

（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 4.2《铝及其重要化合物》ppt课件内容摘要：

1、第 2节 铝及其重要化合物第四单元第 2节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三 四单元第 2节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点一 3周期 铝元素在地壳中含量仅次于 部以 化合 态存在。 性质 状态 色泽 密度 熔点 沸点 硬度 导电、 导热性 延展性 固态 银白 色 g 3 2 467 较软 很好 良好 用途 纯铝用作 导线 , 铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等 第四单元第 2节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点一 学性质第四单元第 2节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点一 点突破 ( 1 ) 写出 的化学方程式 : 4 A l +3 O 2 2 O 3 2、。 2 A l +F e 2 O 3 O 3 + 2F e。 2 A l +6 H l 3 +3 H 2。 2 A l +2 N a O H + 6H 2 O 2 4 +3 H 2。 (2)铝的化学性质活泼 ,但铝箔在实验室中不需要密封保存。 因为铝与空气中的氧气能迅速反应 ,生成一层致密的 氧化膜 ,阻止内部铝与氧气进一步反应 ,所以铝耐腐蚀。 在做铝的性质实验时需先用砂纸擦去铝箔表面的 氧化膜。 4 制备 2 O 3 ( 熔融 ) 4 3O 2。 第四单元第 2节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点一 点突破自主巩固判断正误 ,正确的画 “”,错误的画 “ ”。 (1)(2014 3、福建理综 )铝罐可久盛食醋 ( )(2)(2013广东理综 )常温下将 无明显现象 ,所以 )(3)(2011江苏化学 )常温下浓硫酸能使铝发生钝化 ,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 ( )(4)(2011天津理综 )加入铝粉能产生 可能存在大量的 H)4-、 ( )(5)铝合金门窗及餐具坚固耐用 ,所以铝不易与氧气反应 ( )N O 3- 第四单元第 2节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点一 氧化钠溶液反应(1)产生 2)消耗 H+、 n(H+)n(31。 物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应(1)消耗 3。 (2)生成 3。 第四单元第 2节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三 4、考点一 点突破例 1(2015福建莆田调研 )甲、乙两烧杯中各盛有 100 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 ,反应结束后 ,测得生成的气体体积比为 V(甲 )V(乙 )=12,则加入铝粉的质量为 ( ) g g A l + 6 H C l C l 3 + 3 H 2 ,2A l + 2N a O H + 6H 2 O 2N a A l ( O H ) 4 + 3 H 2。 可见当参加反应的 H C l 和 N 的物质的量一样多时 , 产生 H 2 的体积比是 1 3, 而题设条件下产生气体的体积比为 1 2, 说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的 , 而对 N a O H 来说是不足的。 2A 5、 l + 6H C l 2A l C l 3 + 3H 2 6 m 3 m 3 m 0 . 1 L 0 . 15 m 则 N a O H 反应生成的 H 2 为 0 . 15 m 2 = 0 . 3 m o l。 2A l + 2N + 6 H 2 O 2N a A l ( O H ) 4 + 3 H 2 2 27 g 3 m 5 . 4 g 0 . 3 m 即投入的铝粉为 5 . 4 g。 答案解析关闭A 第四单元第 2节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点一 点突破技巧点拨 :一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应 ,若产生氢气的体积比 为 ,则必定 : 铝与盐酸反应时 6、 ,铝过量而 铝与氢氧化钠溶液反应时 ,铝不足而 3 1=23铝与烧碱反应生成氢气 ,第三份加入盐酸中 ,铝与盐酸反应生成氢气 ,这两份均是铝失电子且最终都生成 因此生成氢气的物质的量相同 ,即 3;第二份铝与 加入盐酸生成氯化亚铁和氢气 ,3价变为 +2价 ,相当于铝失去的电子被氢离子和三价铁得到 ,生成氢气的量小于第一份和第三份的 ,即3以 案解析关闭节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点二 节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点二 化铝第四单元第 2节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点二 12矾常用作净水剂 ,其净水的原理是 :明矾溶于水后电离产生的 解产生的 7、H)3胶体有很强的吸附能力 ,它能凝聚水中的悬浮物质并使之沉降 ,从而达到净水的目的 ,所以明矾常用作净水剂。 第四单元第 2节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点二 点突破自主巩固1.(2015重庆测试 )某同学胃部不适 ,医生诊断后让其服用胃舒平主要成分为 H)3,该同学在服药期间不宜食用的食品是 (B)节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点二 操作正确且能达到目的的是 (B)节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点二 点突破3.(2015西安模拟 )化学在生产和日常生活中有着重要的应用。 下列说法中不正确的是 (D)l(胶体能吸附水中悬浮物 ,可制得金属铝第四单元第 2 8、节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点二 如 反应 ,铝元素的存在形式2 .A l ( 3 的制备方法 ( 1 ) 以盐为原料制备 铝盐溶液中加入氨水 : A l +3 N H 3 H 2 3 +3 N H 4 4 溶液中通入过量二氧化碳 4 +C O 2 3 + N a H C O 3。 第四单元第 2节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点二 点突破 4 溶液与氯化铝溶液混合 : 3 N a 4 + A l C l 34A l ( 3 + 3 N a C l。 ( 2 ) 以 H 2 、 N 为原料制备 途径一 l 2 ( ) 3 3 途径二 a 4 3 途径三 制备等物 9、质的量的 H)3,三种途径消耗的 n(同 ,途径一消耗的 n( n(多 ,途径三利用 H)4l(既节约了酸 ,又节约了碱 ,消耗的n( n(少。 第四单元第 2节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点二 点突破例 2(2015山东济宁模拟 )铝土矿的主要成分是 有 按下列操作从铝土矿中提取 答下列问题 :第四单元第 2节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点二 点突破 ( 1 ) 沉淀物的化学式分别是 a 2 ; d 3 ; f 3。 ( 2 ) 写出加入过量 N a O H 溶液时所发生主要反应的离子方程式 : 4O 4 -、 3 O 3。 ( 3 ) 写出通入气体 B ( 过 10、量 ) 时滤液 c 中发生反应的离子方程式 : + O 3-、 + 4 3 + H C ( 4 ) 气体 B 能否改用试剂 A 代替 ? 为什么 ? 不能 , 生成的氢氧化铝能够溶于强酸。 解析解析关闭将铝土矿加入强酸 A, 利用 S i O 2 不溶 于稀硫酸、盐酸等强酸分离出 S i O 2 ; 滤液 b 中加入过量的 N a O H 溶液 , A l 3+ 转化为可溶的 A l ( O H ) 4 - , F e 3+ 转化为难溶的 F e ( O H ) 3 , 使二者分离 ; 向 N a O H 和 A l ( O H ) 4 - 的混合液中通入过量的 可发生反应 : C O 2 + O H 3-, A l ( O H ) 4 - + C O 2 A l ( O H ) 3 + H C O 3-, 过滤、洗涤、干燥、灼烧后可得到较纯净的 O 3。 解析 第四单元第 2节 铝及其重要化合物考点一 考点二 考点三考点二 点突破归纳总结 :(1)H)3具有两性 ,能溶于强酸溶液 (如盐酸 )、强碱溶液 (如 ,但不溶于弱酸溶液 (如 弱碱溶液(如氨水 )。 (2)既能与盐酸反应又能与 l、 l(,多元弱酸的酸式盐 (。