（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 7.1《化学反应的方向与限度》ppt课件

（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 7.1《化学反应的方向与限度》ppt课件内容摘要：

1、第七单元 化学反应的方向 、限度 与速率第 1节 化学反应的方向与限度第七单元第 1节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学平衡的影响 ,认识其一般规律。 能够利用化学平衡常数进行相关计算。 产和科学研究领域中的重要作用。 第七单元第 1节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点一 )含义 :在温度和压力一定的条件下 ,不需要借助 光 、 电 等外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 : 体系趋向于从 高 能量状态转变为 低 能量状态 (体系对外部 做功 或 放出 能量 ); 在密闭条件下 ,体系有从 有 序转变为 2、无 序的倾向性 (无序体系更加稳定 )。 变(1)熵是量度体系 混乱 程度的物理量 ,符号为 S。 (2)影响熵大小的因素 相同条件下 ,物质不同熵不同。 同一物质 :气态 (g)液态 (l)固态 (s)。 (3)熵变 =反应产物 的总熵 总熵第七单元第 1节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点一 据第七单元第 1节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点一 点突破自主巩固 判断正误 , 正确的画 “ ” , 错误的画 “ ”。 ( 1 ) 凡是放热反应都是自发的 , 吸热反应都是非自发的 ( ) ( 2 ) 自发反应的熵一定增大 , 非自发反应 3、的熵一定减小 ( ) ( 3 ) 反应 2 s ) + ( g ) C ( s ) + 2 ( s ) 能自 发进行 , 则该反应的 H 0 ( ) ( 4 ) 复合判据 H - 0的反应一定能自发进行。 ,S0时 ,高温下反应自发进行第七单元第 1节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点一 点突破 例 1 下列说法中不正确的是 ( ) A. 某吸热反应能自发进行 , 因此该反应是熵增反应 B. 反应 ( g ) + H g ) s ) 在室温下可自发进行 , 则该反应的 H 0 , S 0 答案解析解析关闭当 热反应能自发 ,说明 S0,反应的 ,由此可知该反应高温下 4、能自发进行 ,此反应为高温下H0,S0,案解析关闭节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点一 点突破误区警示 : (1)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响。 (2)化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势 ,并不能说明在该条件下反应一定能实际发生 ,还要考虑化学反应的快慢问题。 第七单元第 1节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点一 )压条件下 ,焓变小于 0而熵变大于 使用催化剂 ,一定可以改变化学反应进行的方向答案解析解析关闭由 焓变和熵变均不是判断反应自发的唯一条件 ,应综合考虑 ,使用催化剂可以降低 5、该反应的活化能 ,加快化学反应速率 ,但不改变化学反应进行的方向 ,案解析关闭节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点一 )扑克牌无序排列的概率增大答案解析解析关闭体系存在着使自身能量最低 , 即从高能状态转变为低能状态的倾向 能量判据。 有趋向于最低能量状态的倾向 ;B 项中吸热反应也可以自发进行 , 如 298 K 和 1 . 01 10 5 : 2 N 2 O 5 ( g ) 4 N O 2 ( g ) +O 2 ( g ) H =+5 6 . 7 m o l - 1 ,不难看出 , 该反应为吸热反应 , 又是熵增加的反应 ;C 项中火柴散落时有趋向于最大混乱度 6、的倾向 , 属于熵判据 ;D 项中扑克牌的无序排列也属于熵判据。 答案解析关闭A 第七单元第 1节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点一 点突破3 . 已知 :( ) 2 ( s ) H ( s ) +N H 3 ( g ) H =+ m。 下列说法中正确的是 ( ) A. 该反应中熵变小于 0 , 焓变大于 0 B. 该反应是吸热反应 , 因此一定不能自发进行 C. 碳酸盐分解反应中熵增加 , 因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D. 判断反应能否自发进行需要根据 H 与 S 综合考虑 答案解析解析关闭该反应的 H0,因为反应后有气体生成 ,反应前为固体 , 7、所以混乱度增加 ,熵变大于 0,吸热反应可能自发进行 ,熵增加的反应不一定能自发进行 ,判断反应能否自发进行要根据 案解析关闭节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点二 )定义 :在 相同 条件下既可以向 正 反应方向进行 ,同时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应。 (2)特点 “三同一小 ”: 三同 :时 进行 ; 一小 :任一组分的转化率都 小于 (填 “大于 ”或 “小于 ”)100%。 ( 3 ) 表示方法 : 在化学方程式中用 “ ” 表示。 第七单元第 1节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点二 )定义 :在一定条件下的 可逆 反 8、应中 ,反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化 ,正反应速率 和 逆反应速率 相等的状态。 (2)建立过程 : 在一定条件下 ,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。 化学平衡的建立过程可用如右 第七单元第 1节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点二 点突破图像分析 第七单元第 1节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点二 点突破( 3 ) 特征 : 第七单元第 1节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点二 点突破自主巩固 1 . ( 201 5 四川攀枝花调研 ) 一定温度下 , 在一固定体积的密闭 9、容器中 , 可逆反应 A ( s ) + 3B ( g ) 2C ( g ) 达到平衡时 , 下列说法中正确的是 ( B ) C 的生成速率和 C 的分解速率相等 单位时间内生成 a m A , 同时生成 3a m B 气体密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 A 、 B 、 C 的物质的量之比为 1 3 2 混合气体的平均相对分子质量不变 A. B. C. D. 第七单元第 1节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点二 点突破2 . 一定条件下 , 对于可逆反应 X ( g ) +3 Y ( g ) 2Z ( g ), 若 X 、 Y 、 c 1 、 c 2 、 10、c 3 ( 均不为零 ), 达到平衡时 , X 、 Y 、 Z 的浓度分别为 0.1 m 、 0.3 m 、 m , 则下列判断中正确的是 ( D ) A c 2 =3 1 B. 平衡时 , Y 和 Z 的生成速率之比为 2 3 C. X 、 Y 的转化率不相等 D 的取值范围为 0 0 , 将 1 m N 2 O 4 充入一恒压密闭容器中 , 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( ) A. B. C. D. 答案解析解析关闭该反应从正反应开始进行 ,气体分子数逐渐增多 ,而压强保持不变 ,则容器体积逐渐增大 ,气体密度逐渐减小 ,达平衡时保持不变 ,对 ;该反应的 不能作为反应达到平 11、衡状态的标志 ,错 ;该反应从正反应开始进行 ,恒压过程中容器体积增大 ,v(正 )逐渐减小 ,达平衡时保持不变 ,错 ;达平衡时保持不变 ,对。 答案解析关闭节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点三 )定义 :在 一定温度 下 ,一个可逆反应达到 化学平衡状态 时 ,生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数 ,用符号 2)表达式 :对于一般的可逆反应 g ) + g ) g ) +q D ( g ), 在一定温度下达到平衡时 , K= C D A B。 第七单元第 1节 化学反应的方向与限度考点一 考点二 考点三 考点四 考点五考点三 点突破(3 12、)意义及应用 : 正反应进行的程度 越大 ,反应物的转化率 越大。 当K105时 ,可以认为反应进行得较完全。 正反应进行的程度 越小 ,反应物的转化率 越小。 当K ( 逆 ) = : 反应 处于化学平衡状态 , ( 正 ) = ( 逆 ) : 反应向 逆 反应方向进行 , ( 正 ) 0 C. 相同温度下 , 起始时向容器中充入 m C 达到平衡时 , C 的转化率大于 80% D. 相同温度下 , 起始时向容器中充入 0. 20 m A 、 m B 和 1.0 m C , 反应达到平衡前 v ( 正 ) 答案解析解析关闭可逆反应 : X ( g ) + Y ( g ) M ( g ) + N ( g )。 v (N)= v ( M。