（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 5.1《原子结构》ppt课件

（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 5.1《原子结构》ppt课件内容摘要：

1、第五单元 原子结构 与 元素周期律第 1节 原子结构第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二 解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 素和同位素的含义。 五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点一原子原子核质子 每个质子带一个单位 正 电荷 相对质量约为 1中子 中子不带电 相对质量约为 1核外电子 围绕原子核做高速运动 每个电子带一个单位 负 电荷 相对质量为一个质子 ( 中子 ) 的11 836 构成第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点一 点突破2 . 原子结构中的微粒关系 3 . 元素符号周围数字的意义 第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点 2、一 点突破4 . 元素、核素、同位素 ( 1 ) 概念辨析。 (2)同位素的特征。 同一元素的各种同位素在元素周期表中占据 同一 位置 ,化学性质 几乎完全相同 ,物理性质差异较大。 在天然存在的某种元素里各种同位素所占的质量分数一般是不变的。 第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点一 点突破( 3 ) 几种重要的核素及其应用。 92235U 614C 12H 1532P 重要用途 核燃料 用于考古断代 用于制造 氢弹 同位素 示踪 第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点一 点突破第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点一2 . 某元素形成的离子为 , 则 : ( 1 )含有的 3、中子数为 b - a。 ( 2 )含有的电子数为 a + n。 ( 3 ) X 原子的质量数为 b。 ( 4 ) 1 个 X 原子的质量约为 点突破第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点一 系第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点一 点突破第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点一 点突破第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点一 点突破例 1 下列说法中正确的是。 在氮原子中 , 质子数为 7 而中子数不一定为 7 818O 与 816O 是不同的核素 , 因此分别由这两种原子构成的双原子分子化学性质不同 O 2 和 O 3 互为同素异形体 2248 2250质量 4、数不同 , 属于两种元素 第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点一 点突破 实际存在的 11H 、12H 、13H 、 H+和 H 2 , 它们是氢的五种核素 11H 2 、12H 2 、13H 2 互为同位素 稀土元素 62144 62150同一种核素 第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点一 点突破误区警示 : 1 . 不要混淆元素、核素、同位素的概念 , 要明确各概念所适用的范畴 , 抓住各概念的实质才不致出错 , 如 : ( 1 ) 同位素是指质子数相同的核素 ( 原子 ) 之间的互称 , 如 818O 与816O 互为同位素 , 而 818O 2 与 816O 2 就不能 5、互为同 位素 , 因为它们均不是原子 ; ( 2 ) 同素异形体是指单质之间的互称 , 与核素无关 , 如 818O 2 与816O 2 就不能互为同素异形体 ; ( 3 ) 元素是宏观概念 , 核素是指原子。 2 . 任何微粒中 , 质量数 = 质子数 + 中子数 , 但质子数与电子数不一定相等 , 如阴、阳离子。 3 . 有质子的微粒不一定有中子 , 如 11H ; 有质子的微粒不一定有电子 , 如 H+。 4 . 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素 , 如 F 和 第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点一 点突破答案解析解析关闭0电子微粒 ,4电子 ,4,和 10。 答案解析关闭节 6、 原子结构考点一 考点二考点一 点突破 2 . 随着科学技术的不断进步 , 研究物质的手段和途径越来越多 , N 5+、 H 3 、 O 4 、 C 60 等已被发现。 下列有关说法中 , 正确的是 ( ) A. N 5+中含有 36 个电子 B . O 2 与 O 4 属于同位素 C . C 60 是有机物 D. H 2 与 H 3 互为同素异形体 答案解析解析关闭氮原子的质子数为 7, 所以 N 5+ 中含有电子 : 3 5 - 1 = 3 4 个 , “ 质同中不同 ” 属于同位素 ,O 2 与 O 4 属于单质 , 它们互为同素异形体 ,B 项错误 ;C 60 是单质 , 不是有机物 , 7、C 项错误 ;H 2 与 H 3 属于单质 , 互为同素异形体 ,D 项正确。 答案解析关闭D 第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点一 点突破3.(2015天津和平期末 )月球表面土壤里有 1种非常有用的资源3可控核聚变的原料 ,下列有关叙述中正确的是 ( )原子核发生了变化 ,质子数 =中子数 =核外电子数答案解析解析关闭3但中子数不相同 ,不是同种原子 ,化学变化中的最小微粒是原子 ,核聚变是原子核发生了变化 ,不属于化学变化 ,质子数 =核外电子数 =原子序数 =2,中子数 =3,案解析关闭节 原子结构考点一 考点二考点二 )在同一原子中各电子层之间的关系。 电子层数 ( n) 8、1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 电子层能量的关系 从 K Q 能量逐渐 升高 电子层离核 远近的关系 从 K Q 离核越来 越远 ( 2 ) 原子结构示意图。 第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点二 )金属元素原子的最外层电子数一般小于 4,较易 失去 电子 ,形成阳离子 ,表现出 金属 性 ,在化合物中显 正 化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4,较易 得到电子 ,活泼非金属原子易形成阴离子。 在化合物中主要显 负 化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为 8电子 (氦为 2电子 )稳定结构 ,不易失去或得到电子 ,通常表现为 0价 9、。 第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点二 点突破判断正误 ,正确的画 “”,错误的画 “ ”。 (1)(2014山东理综 )核外电子排布相同的微粒化学性质也相同( )( 2 )( 2013 江苏化学 ) 氯原子的结构示意图 : +17288( ) ( 3 )( 2012 海南化学 ) S 2 - 的结构示意图 : +16288( ) (4)(2011全国 )1 所有 最外层电子总数为8 1023 ( )(5)(2011山东理综 )多电子原子中 ,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ( )第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点二 点突破( 6 )( 2011 福建理综 ) 若 M 10、+ 和 R 2 - 的核外电子层结构相同 , 则原子序数 : R M ( ) ( 7 ) 1735 1737电子能力相同 ( ) 第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点二 )核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 23)最外层最多容纳电子不超过 8个 (个 )。 说明 : 核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一 ,不能孤立地应用其中一条 ,如当 最多排布的电子数为 2 32=18个 ,而当 则最多只能排布 8个电子。 书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范 :看清是原子还是离子结构示意图 ,勿忘记原子核内的 “+”号。 第五单元第 1节 原 11、子结构考点一 考点二考点二 )“10电子 ”微粒。 (2)“18电子 ”微粒。 第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点二 点突破(3)其他等电子微粒。 “16电子 ”微粒 :S、 )原子核中无中子的原子 :H。 (2)最外层有 1个电子的元素 :H、 3)最外层有 2个电子的元素 :4)最外层电子数等于次外层电子数的元素 :5)最外层电子数是次外层电子数 2倍的元素 :C;是次外层 3倍的元素 :O;是次外层 4倍的元素 : “1 4 电子 ” 微粒 : N 2 、 C 2 H 2 、 C 22 - 等 ; 第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点二 点突破(6)电子层数与最外层电子数相 12、等的元素 :H、 7)电子总数为最外层电子数 2倍的元素 :8)次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素 :9)内层电子总数是最外层电子数 2倍的元素 :P。 (10)电子层数是最外层电子数 2倍的原子 :11)最外层电子数是电子层数 2倍的原子 :C、 S。 (12)最外层电子数是电子层数 3倍的原子 :O。 第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点二 点突破例 2 X、 Y、 的最外层电子数的 2倍 ,的原子序数多 5,原子最外层多 3。 下列叙述正确的是 ( )YX电解 形成的化合物制取 的原子序数及最外层电子数可能为 1 、 2 、 3 、 4,逐项代入验证可知 X 、 Y 只能为 O 、 A l ; Z 原子最外层电子数为6, 只能为 S; 由元素在周期表中的位置 项错误 ;S 与 O 2反应只能生成 ,C 项错误 ;Y 、 Z 元素的最高价氧化物对应水化物分别为 A l ( O H ) 3 、 H 2 , 两者能互相反应 ,D 项错误。 答案解析关闭B 第五单元第 1节 原子结构考点一 考点二考点二 点突破跟踪训练 1 . 下图为。