（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 6.2《电能转化为化学能-电解》ppt课件

（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 6.2《电能转化为化学能-电解》ppt课件内容摘要：

1、第 2节 电能转化为 化学能 电解第六单元第 2节 电能转化为化学能 电解考点一 考点二 能写出电极反应和电池反应方程式。 并能进行相关计算。 第六单元第 2节 电能转化为化学能 电解考点一 考点二考点一 流电 通过电解质溶液或熔融的电解质 ,在两个电极上分别发生 氧化反应 和 还原反应 的过程叫电解。 能转化为 化学 能的装置叫做电解池。 电解池是由 直流 电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质组成的。 电解 第六单元第 2节 电能转化为化学能 电解考点一 考点二考点一 点突破总反应方程式 : C。 电子流向 : 电源 负 极流出 , 流入电解池 阴 极 , 阴极发生 还原 反应 ; 电解池 2、 阳 极流出 , 流入电源 正 极 , 阳极发生 氧化 反应。 离子移动方向 : 阴离子移向电解池 阳 极 , 阳离子移向电解池 阴 极。 4 . 阴、阳两极放电顺序 ( 1 ) 阴极 : F C H+( 酸 ) F Z H+( 水 ) A M K+( 2 ) 阳极 : 活性电极 S 、 C 、 节 电能转化为化学能 电解考点一 考点二考点一 点突破自主巩固 完成下表 ( 用惰性电极电解 ) 类型 实例 阴、阳极电极反应 总反应方程式 电解质溶 液复原 电解 水型 N a O H 2H+ 2 、 4O O + O 2 2H 2 + O 2 增大 水 H 2 减小 水 不变 水 第六单元第 2节 3、 电能转化为化学能 电解考点一 考点二考点一 点突破续表 类型 实例 阴、阳极电极反应 总反应方程式 电解 质溶 液复原 电解 电解 质型 H C l 2H+ 2 、 2C 2H C + C l 2 增大 氯化氢 C u C l 2 2 2 C C u C l 2C u + C l 2 略 增大 氯化铜 放H 2 生碱 型 N a C l 2H+ 2 、 2C 2N a C l + 2 H 2 a O H + H 2 + C l 2 增大 氯化氢 放O 2 生酸 型 C 4 24O + 2H 2 O 2C 4 + 2 H 2 + 2C u+ O 2 减小 氧化铜 第六单元第 2节 电能转化为化 4、学能 电解考点一 考点二考点一 极的判断方法(1)从电解池工作原理角度( 2 ) 从电极质量变化角度 析出金属单质 质量增加或变粗 阴极 活性电极放电 质量减小或变细 阳极 ( 3 ) 从指示剂颜色变化角度 第六单元第 2节 电能转化为化学能 电解考点一 考点二考点一 )明确电极反应规律 阴极 :得电子 ,还原反应。 (一般 )电极本身不参加反应 ;一定是电解质溶液中阳离子 “争 ”得电子。 阳极 :失电子 ,氧化反应。 若为金属 (非惰性 ,电极 ,电极失电子 ;若为惰性电极 ,电解质溶液中阴离子 “争 ”失电子。 (2)准确判断放电离子 阳离子放电顺序 :A g + 、 H g 2 + 、 F 5、e 3 + 、 C u 2 + 、 H + 、 ( 水溶液中只考虑此部分 )P b 2 + 、 S n 2 + 、 F e 2 + 、 Z n 2 + 、 ( 浓度很大时排在 H + 前 )A l 3 + 、 M g 2 + 、 N a + 、 C a 2 + 、 K + ( 只在熔化状态下放电 )第六单元第 2节 电能转化为化学能 电解考点一 考点二考点一 点突破上述顺序表明在金属活动性顺序中 ,越活泼的金属 ,其阳离子越难结合电子 ,但 化性较强 ,排在 前。 阴离子放电顺序 :S 2 - 、 I - 、 B r - 、 C l - 、 O H - ( 水溶液中只考虑此部分 )、含氧酸根、 6、 F - 若是活泼金属作阳极 , 因金属失电子能力强 , 阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化 , 而不是阴离子放电。 ( 3 ) 写出电极反应和总反应 凡是水电离的 H + 或 放电时 , 在写电解的离子方程式时必须写水 ( 弱电解质 )。 如电解饱和食盐水 : 2 +2 H 2 O 2O H - + +H 2。 第六单元第 2节 电能转化为化学能 电解考点一 考点二考点一 点突破( 4 ) 检查电极反应也遵循电荷守恒、原子守恒的规律。 第六单元第 2节 电能转化为化学能 电解考点一 考点二考点一 点突破例 1( 201 5 四川理综 ) 用右图所示装置除去含 控制溶液 9 1 0 , 阳 7、极产生的 C l 列说法不正确的是 ( ) A. 用石墨作阳极 , 铁作阴极 B. 阳极的电极反应式 : 2 O l 2 O C. 阴极的电极反应式 : 2H 2 O + 2 + 2 O 除去 2C 5 C l 2H+N 2 + 2C O 2 + 5 C 2 O 答案解析解析关闭铁 作阳 极 , 则铁失电子生成 + , 则 无法除去 , 故铁只能作阴极 ,A 项正确 ; 要生成 - , 化合价升高 , 故在阳极发生氧化反应 , 又已知该溶液为碱性条件 , 故 B 项正确 ;阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应 , 碱性条件下 ,H 2 O 提供阳离子 H + , 故 C 项正确 ;由于溶液是 8、碱性条件 , 故除去 发生的反应为 2 +5 - +H 2 +2 + 5 +2 O H - ,D 项错误。 答案解析关闭D 第六单元第 2节 电能转化为化学能 电解考点一 考点二考点一 点突破技巧点拨 : 电极反应式的书写 “二判二析一写 ”第六单元第 2节 电能转化为化学能 电解考点一 考点二考点一 点突破跟踪训练1 . ( 201 5 山东实验中学诊断 ) 如图 , 将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 N 液的 U 形管中 , 下列分析正确的是 ( ) A 闭合 , 铁棒侧溶液会出现白色沉淀 , 而且沉淀最终变为红褐色 B 或 K 2 闭合 , 石墨棒周围溶液 升高 C 闭合 , 铁棒上发生的反应 9、为 2 C D 闭合 , 电路中通过 N A 个电子时 , 两极共产生 m 体 答案解析解析关闭A 项 ,合构成原电池 , 铁棒是负极 , 铁失去电子 , 铁棒上发生的反应为 2 错误 ;B 项 ,K 1 闭合构成原电池 , 石墨棒是正极 , 溶液中的氧气得到电子转化为 石墨棒周围溶液 渐升高 ,K 2 闭合构成电解池 , 石墨棒与电源的正极相连 , p H 基本不变 , 错误 ;C 项 ,K 2 闭合 , 铁棒上发生的反应为 2H+ 2 , 错误 ;D 项 ,K 2闭合构成电解池 , 铁棒与电源的负极相连 , 作阴极 , 溶液中的氢离子放电生成氢气 , 石墨棒作阳极 , 溶液中的氯离子放电生 10、成氯气 , 电路中通过 0 . 002 N A 个电子时 , 两极均产生 0 . 001 m o l 气体 , 共计是 0 . 0 0 2 m o l 气体 , 正确。 答案解析关闭D 第六单元第 2节 电能转化为化学能 电解考点一 考点二考点一 然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度 ,则合适的组是 ( ) 阳极 阴极 溶液甲 物质乙 A N a O H N a O H 固体 B H 2 H 2 O C C N a 盐酸 D C 4 O H ) 2 答案解析解析关闭应加入水才能恢复原来状态 ,所以错误 ;加入水后可以恢复原来状态 ,所以正确 ;加入盐酸的同时 ,也引入了水 ,不可能恢复 11、原来状态 ,所以错误 ;铜离子在阴极得电子 ,加入氢氧化铜不可能恢复原来状态 ,所以错误。 答案解析关闭节 电能转化为化学能 电解考点一 考点二考点一 闭合 ,下列判断正确的是 ( )答案解析解析关闭将装置中 K 闭合 , 该装置构成原电池 , 其中 极上发生氧化反应 , 为负极 , C u 电极上发生还原反应 , 为正极 ,A 项正确 ; 电子沿 a, 在 a 上溶液中的 H + 得到电子 , 在 b 上溶液中的 失去电子 ,电子不能直接由 a b , B 项错误 ; 该装置工作过程中 , 甲、乙两烧杯中的 S 的浓度都不改变 , 只是盐桥中的 和 K + 分别向甲、乙两烧杯中移动 ,C 项错 12、误 ;b 接电源正极为阳极 , 在此极溶液中的 失去电子 , c ( O H - ) 减小 , c (H + ) 增大 ,b 处滤纸不能变红色 ,D 项错误。 答案解析关闭A 第六单元第 2节 电能转化为化学能 电解考点一 考点二考点二 点突破电解原理的 应用1 . 电解饱和食盐水 ( 1 ) 电极反应 阳极 : 2 C ; 阴极 : 2H+ 2。 ( 2 ) 总反应 : 2 N a C l + 2H 2 O 2N a O H + C l 2 +H 2。 ( 3 ) 应用 : 工业制 烧碱 、 氯气 、 氢气。 2 . 电解精炼铜 ( 1 ) 阳极 : 粗铜 ; 电极反应 : 2 2 2 ( 2 )。