（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 选修3.1《原子结构与元素的性质》ppt课件

（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 选修3.1《原子结构与元素的性质》ppt课件内容摘要：

1、选考部分选修 3 物质结构与性质第 1节 原子结构与元素的性质选修 3第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二 能用电子排布式表示常见元素 (136号 )原子核外电子、价电子的排布。 了解原子核外电子的运动状态。 并能用以说明元素的某些性质。 了解其简单应用。 知道元素的性质与电负性的关系。 选修 3第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二考点一 级和最多容纳电子数之间的关系选修 3第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二考点一 点突破能层 ( n ) 能级 最多容纳电子数 序数 符号 符号 原子轨道数 各能级 各能层 一 K 1s 1 2 2 二 L 2s 1 2 8 2p 3 6 三 M 2、 3s 1 2 18 3p 3 6 3d 5 10 四 N 4s 1 2 32 4p 3 6 4d 5 10 4f 7 14 n 2第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二考点一 s 电子的原子轨道呈 球形 对称p 电子的原子轨道呈 哑铃 形各能级上的原子轨道数目s 能级 1 个p 能级 3 个d 能级 5 个f 能级 7 个能量关系( 1 ) 相同电子层上原子轨道能量的高低 : s = 选修 3第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二考点二 点突破考查角度一 原子结构与元素周期表(1)核外电子排布与周期的划分一个能级组最多所能容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类数 ,因此元素周期 3、表中 7个周期分别对应 7个能级组 ,7个周期对应的元素种数分别为 2、 8、 8、 18、 18、 32、 32。 周期与主量子数 最外层电子的主量子数为 该原子所属元素属第 2)核外电子排布与族的划分 价电子与外围电子排布与化学反应有密切联系的电子 ,称为价电子。 价电子一般是最外层原子轨道上的电子 ,部分元素涉及次外层及倒数第三层上的电子 ,故将价电子层排布称为外围电子层排布。 选修 3第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二考点二 点突破 核外电子排布与族的划分族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。 一般说 ,同族元素的价电子数目相同。 主族元素价电子全部排在最外层的主族元素族序 4、数等于最外层电子数 (价电子数 )。 稀有气体除氦元素外 ,最外层电子排布均为 渡元素中 , B 价电子数目仍与族序数相同 ,价电子排布为 ( 族。 3)元素周期表区的划分 A 族 ; 族 ;包括 包括镧系元素和锕系元素。 选修 3第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二考点二 点突破例 3在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时 ,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。 据此 ,人们将元素周期表分为五个区 ,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号 ,如图所示。 选修 3第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二考点二 点突破(1)在 族序数最大、原子序数最小的元素 ,原子的价电子的电 5、子云形状为 球形。 (2)在 族序数最大、原子序数最小的元素 ,常见离子的电子排布式为 11中较稳定的是 (3)在 族序数最大、原子序数最小的元素 ,原子的价电子排布式为 34)在 第 2周期第 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚 ,它们在 析解析关闭( 1 ) s 区为 A 族、 A 族 , 符合条件的元素为 B e , 其电子排布式为 1价电子的电子云形状为球形。 ( 2 ) d 区为 B 族 B 族、 族 , 族序数最大且原子序数最小的为 F e , 常见离子为 电子排布式为 1由离子的电子排布式可知 3d 能级 “ 半充满 ” , 其稳定性大于 ( 3 ) d s 区符合条件的为 6、Z n , 其电子排布式为1价电子排布式为 3 ( 4 ) 该题中符合题意的为 N, 价电子轨道表示式为。 ( 5 ) 铀和钚均为锕系元素 , 位于 f 区。 选修 3第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二考点二 在自然界中能稳定存在的元素 )。 (1)在第 3周期中 ,第一电离能最小的元素是 一电离能最大的元素是 2)在元素周期表中 ,电负性最大的元素是 F,电负性最小的元素是3)最活泼的金属元素是 4)最活泼的非金属元素是 F。 (5)第 2、 3、 4周期原子中 、 P、 修 3第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二考点二 点突破解析 :同周期从左到右 ,元素的 同周期最左边金 7、属元素 稀有气体 故第 3周期中 a,最大的为 负性的递变规律 :同周期 (0族除外 )从左到右逐渐增大 ,同主族从上到下逐渐减小 ,故在自然界能稳定存在的元素中 ,电负性最大的元素是氟 ,电负性最小的元素为铯。 选修 3第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二考点二 (1)的氢化物的稳定性比较 :化学式 ),原因是 氮元素的非金属性 (或电负性 )比磷强 (或者是 N。 (2) (填序号 ),选修 3第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二考点二 点突破另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 C。 )以上五种元素中 ,元素符号 )元素第一电离能最大。 (4)由以上某种元素与 8、氢元素组成的三角锥形分子 反应 ,生成两种直线形分子 (组成 E、 G、 L、0),反应如图所示 ,试写出该反应的化学方程式是 22。 解析解析关闭根据元素周期表的结构可知 X 为 N , Z 为 F , R 为 N e , W 为 P , Y 为 S。 ( 1 ) X 、 W 的氢化物为 和 , 非金属性越强气态氢化物越稳定。 (2) 当电子排布在同一能级的不同轨道时 , 总是优先单独占据一个轨道 , 且自旋状态相同 , 因此氮元素的基态原子的轨道表示式为。 (3) 原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关 , 还与形成稳定结构的倾向有关。 结构越稳定 , 失去电子所需能量越高 , 9、 在所给五种元素中 , 氖元素最外层已达 8 电子的稳定结构 , 因此失去核外第一个电子需要的能量最多 , 即第一电离能最大。 (4) 根据题给图示可知 E 为 ,G 为 F 2 ,L 为 H F , M 为 N 2 , 应是2 + 3 F 2 6 H F + N 2。 选修 3第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二考点二 点突破考查角度二 金属越容易失去电子 ,金属性越强 ;反之越弱。 表示各级电离能 )如果某元素的 该元素的常见化合价为 +钠元素1,所以钠元素的化合价为 +1价。 元素的各级电离能逐级增大 ,有一定的规律性。 当电离能的变化出现突变时 ,电子层数就可能发生变化。 元素的第 10、一电离能并不是逐渐增大的 ,当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时 ,第一电离能就会反常的大。 选修 3第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二考点二 点突破例 4(2015河北秦皇岛模拟 )下表列出了某短周期元素 用 表示 ,单位为 kJ下列关于元素 B)I 1 I 2 I 3 I 4 R 7 4 0 1 5 0 0 7 7 0 0 1 0 5 0 0 3价 B.C. D.答案解析解析关闭由表中可知 ,故最外层有两个电子 ,最高正价为 +2价 ,位于 可能为 g,因此不正确 ,正确 ,不正确 ;短周期 元素 ,因 比较稳定 ,所以第一电离能大于同周期相邻主族元素 ,正确。 答案解析 11、关闭第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二考点二 点突破误区警示 : 利用第一电离能的变化解决问题时的注意事项 :同一周期的主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势 ,原因是核电荷数增多 ,而电子层数不变 ,原子核对核外电子的吸引力增大 ;由于第一电离能与原子核外电子排布有关 ,所以在解答此类题目时注意第一电离能的总体变化趋势与个别元素的反常现象。 选修 3第 1节 原子结构与元素的性质考点一 考点二考点二 点突破跟踪训练1.(2015陕西模拟 )A、 B、 C、 D、 E、 其中 A、 B、 C、 D、 周期元素 ,知 :个 ;1=738 kJ2=1 451 kJ3=7 733 kJ4=10 540 kJ原子核外所有。 (1)写出 第 3周期。