（人教版）2016年必修二 1.1.3《核素》ppt课件

（人教版）2016年必修二 1.1.3《核素》ppt课件内容摘要：

1、1 新情境 激趣引航 科学家们发现有 3 种氢原子：氕、氘、氚，这 3 种氢原子中质子、中子和电子的数量关系如下图所示： 氕、氘、氚的原子结构有什么异同。 它们是同一种元素吗。 北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示 “ 北京人 ” 狩猎、烧火、制造工具的痕迹。 博物馆 30 0 多平方 米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具，再现 2500 0 年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息景象。 那么 “ 2500 0 年 ” 是怎样测出来的呢。 “ 25000 年 ” 是通过测定遗迹里的一种碳原子 碳 14 ( 2、14C) 原子的数量来推断出的。 那么碳 14 原子和作为相对原子质量标准的碳 12 原子 (12C) 在原子结构上有什么异同。 这与我们要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢。 同学们，下面就让我们一块走进丰富多彩的化学世界，寻 找它们的内在规律吧。 2 新知识 预习探索 学习目标 1 了解质量数和含义。 2 了解核素、同位素的概念。 3 了解原子的构成。 了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 新知预习 1. 核素 ( 1) 具有一定数目 质子 和 一定数目 中子 的一种原子叫做核素。 ( 2) 氢有三种核素：氕，原子符号为11H ；氘， 3、原子符号为21H 或 D ；氚，原子符号为31H 或 T。 2. 同位素 ( 1) 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称同位素，即同一元素的不同 核素 互称为同位素。 ( 2) 天然存在的同位素，相互间保持 定的 比率。 ( 3) 用途： 考古中用146C 测定文物的年代。 21H 和31H 用于制造氢弹。 放射性同位素释放的射线可用于 育种 、 治疗癌症 和 肿瘤 等。 问题探索 1 下列微粒中，决定元素种类的是 ( ) A 质子数 B 中子数 C 质量数 D 核外电子数 【答案】 A 2 决定核素种类的是 ( ) A 质子数 B 中子数 C 原子的最外层电子数 D 质子 4、数和中子数 【答案】 D 3 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第 10 1 号元素 ( 人工合成元素 ) 命名为钔。 该元素最稳定的一 种原子可以表示为258101该原子所含中子的数目为 ( ) A 56 B 1 57 C 258 D 1 01 【答案】 B 有放射性，从而对人体产生伤害。 该原子的中子数和质子数之差是 ( ) A 136 B 50 C 86 D 2 22 【答案】 B 5 下列互为同位素的是 ( ) A 14N 14C C 16O 17O D 金刚石 石墨 【答案】 C 6 判断下列说法的正误： ( 1) 所有原子都由质子、中子 和核外电子构成。 ( ) 5、( 2)17O 表示质量数是 17 的一种氧元素。 ( ) ( 3) 某种硼原子的中子数是 7 ，则其质量数是 12 ，核外电子数是5。 ( ) ( 4)11H 、21H 、31H 互为同素异形体。 ( ) 【答案】 (1 ) (2 ) (3) (4) 3 新课堂 互动探究 知识点一 核素、同位素 细解教材 1 质量数 ( 1 ) 质量数的定义：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为 1 ，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。 质量数 ( A ) 质子数 ( Z ) 中子数 ( N ) ( 2) 原子的构成 原子原子核质子 6、 Z 个 决定元素种类中子 A Z 个 与质子数共同决定核素种类核外电子 Z 个 主族元素的最外层电子也叫价电子，决定元素的化学性质含义：代表一个质量数为 A 、质子数为 Z 的 X 原子。 如3517示一个质量数为 35 、质子数为 17 的氯原子。 ( 3) 构成原子或离子的微粒间的数量关系 原子中：质子数核电荷数原子序数核外电子数。 单 核阳离子中：质子数阳离子的核外电子数阳离子所带电荷数。 如：电子数为 a m 单核阴离子中 质子数阴离子的核外电子数阴离子所带电荷数。 如：电子数为 b n 如果与含有相同的电子数，则 a m b n ， a b m n。 2 元素、核素与同位素 ( 1 7、) 元素 元素是具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的同一类原子的总称。 元素的种类是由原子核内的核电荷数 ( 即质子数 ) 决定的。 “ 同一类 ” 包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状态下的原子或离子。 如 H 、 D 、 T 、 H、 H均属于氢元素。 ( 2) 核素 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 每一种核素都是一种原子，不同的核素是不同的原子。 如11H 、21H 、31H 是三种不同的核素。 质子数和中子数共同决定核素的种类。 只有确定了质子数和中子数，才能确定核素的种类。 不能把质量数作为判断核素种类的标准，如40204019K 是两种不同的核素。 ( 3) 同位素 8、 定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 互称为同位素 ( 即同一元素的不同核素互称为同位素 )。 a “ 同位 ” 即指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。 如168O 和188O 互为同位素，4020K 和4019互为同位素。 b 同位素是同一元素不同核素间的互称，不指具体原子。 c 互为同位素的原子中，中子数一定不相同，而质子数、核电荷数、核外电子数均相同。 d 大多数元素都有同位素，因此核素 ( 原子 ) 种类比元素种类多。 e 同一元素的各种 同位素，虽然其质量数不同，其物理性质有所差别，但化学性质几乎完全相同。 同位素的分类 许多元素存在同位素，同位素有天然存 9、在的，也有人工制造的，有的具有放射性，叫这种元素的放射性同位素，有的没有放射性，即稳定同位素，有的元素只有一种核素，没有其他同位素原子，如2311 几种重要同位素及其应用 a 在氢元素的三种核素中，21H 和31H 可以制造氢弹。 b 铀元素有23492U 、23592U 、23892U 等多种核素， 其中23592U 是制造原子弹和核反应堆的燃料。 c 氧元素有168O 、178O 、188O 三种核素，其中188O 常作示踪原子。 d 碳元素有126C 、136C 、146C 等几种同位素，而126C 就是作相对原子质量标准的那种碳原子 ( 通常也叫碳 12 ) ，146C 在考古中有重要 10、应用，测定一些文物的年代。 e 利用放射性同位素可以给金属制品探伤、抑制马铃薯和洋葱等发芽，延长保鲜期。 在医疗方面，可以利用某些核素放射出的射线治疗癌症等。 元素、核素、同位素、同素异形体的关系 互为同位素的核素的 3 个特点 a 三同：同种元素 ( 同质子数、同核电荷数、同电子数 ) ，相同的位置 ( 元素周期表中 ) ，化学性质几乎相同。 b 三不同：不同种 原子 ( 中子数不同、质量数不同 ) ，不同的物理性质，原子个数百分比不同。 c 一不变：在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。 例如，我们所吃的食盐中既有 又有 且保持一定的比率 11、(3537个数比不变 )。 3 粒子符号周围各数字的含义 ( 1) 若 X 是原子，只要质子数 Z 相同，就是同种元素；质子数 Z 和质量数 A 均相同，就是同种核素；质子数 Z 相同，质量数 A 不同，互称同位素。 ( 2) 若 X 是粒子，质子数相同不一定是同种元素，也不一定是同种核素。 若两种粒子的质子数与核外电子数分别相同，则可能有以下四种情况。 两种核素，如16O 和18O ； 两种分子，如 两种阳离子，如 和 两种阴离子，如 F。 4 元素、核素、同位素、同素异形体的区别 内容 名称 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子 12、数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小粒子 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H 、 C 、 O 三种元素 11H 、21H 、31H 三种核素 11H 、21H 、31H 互称同位素 3互为同素异形体 典例精析 例 1 ( 2 015 西安高一检测 ) 核内中子数为 N 的 离子，质量数为 A ，则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是 ( ) 16( A N 8 ) m 16( A N 10) m C ( A N 2 ) 13、 m A N 6 ) m 【解析】 由题意可知，它的氧化物可表示为 R O ,1 个 R 原子的质子数为 A N ，所以 1 个 “ 所含质子数为 ( A N 8) ，则 n g R O 所含质子的物质的量为 1 6( A N 8) m 【答案】 A 【点拨】 子与 、 的质量数、质子数、中子数都相同，分别为 A 、 Z 、 A Z ，而电子数不同，依次为 Z 、 Z m 、 Z n。 例 2 ( 2 015 经典习题选萃 ) 现有下列基本粒子：1H 、2H 、3H 、1H、234U 、235U 、238U 、48K 、48 4N 、14C。 请据此回答下列问题： ( 1 ) 它们分属 _ _ _ 种元素，属于氢元素的核素有_ 种，属于铀元素的核素有 _ _ 种。 互为同位素的 原子分别为 _ _ _ _ _ _ _ _。 ( 2 ) 质量数相等的粒子为 _ _ 、 _ _ 、 _。 ( 可不填满，也可补充 ) ( 3 ) 氢的同位素1H 、2H 、3H 与氧的同位素16O 、17O 、18O 、相互结合为水，可得水分子的种数为 _ _。 7 3 3 1 H 、 2 H 、 3 H, 234 U 、 235 U 、 2 3 8 U 1 H 、 1 H 48 K。