沪科版化学高二上103酸碱中和滴定学案内容摘要：
通过计算确定盐酸的物质的量浓度 ? 实验编号 C（ NaOH） mol/L V（ NaOH） mL V（ HCl） mL 1 2 3 二、酸碱中和滴定的操作 （ 1）你认为依据中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么。 （量取 滴定 计算） A、准确量取参加反应的两种溶液的体积：（介绍滴定管） B、准确判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即滴定终点的判断） （ 2）实验仪器与操作 ①酸式滴定管： （取酸液或强氧化性溶液， 特征：玻璃活塞） ②碱式滴定管： （取碱液，特征：内有玻璃球的橡皮管） 注意点：检查是否漏水，玻璃活塞用左手 指内扣转动 滴定前要洗涤：冼涤剂洗 — 自来水洗 — 蒸馏水洗 — 待装液洗 刻度上小 0 ml，刻度下大 25 ml ，最下 一段没刻度。 取液：滴定管装液、排气、调零、取液加入锥形瓶液体体积Ｖ＝Ｖ 后 — V 前 注意点：排气方法 读数方法、准确到 ，估读一位数。 滴定操作：左手控制活塞、右手振荡锥形瓶、眼看锥形瓶中溶液颜色变化 指示剂的选择 :酚酞 (红变为无色 ), 重复滴定 2„ 3次，求体积 V的平均值。 滴定次数 待测酸溶液体积 标准碱溶液的体积 mL 滴定前 滴定后 体积 第一次 第二次 （ 3）指示剂的选择： 酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。 指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。 选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的 pH 要吻合。 ①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判。阅读剩余 0%
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