（人教版）高中化学选修五 《有机物的分离和提纯》ppt课件

（人教版）高中化学选修五 《有机物的分离和提纯》ppt课件内容摘要：

1、第一章 认识有机化合物 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 课堂互动探究 课前自主学习 课时作业 随堂基础巩固 第 1课时 有机物的分离和提纯 课前自主学习 01 自主学习打基础 一、研究有机化合物的基本步骤 二、有机物的分离、提纯 1 蒸馏 (1) 用途：常用于分离、提纯沸点不同的 _ _ 有机物。 (2) 适用条件 有机物热稳定性 _ _ ； 有机物与杂质的沸点相差 _( 一般约 _ _)。 (3) 实验装置 (4) 注意事项 温度计水银球应处于 _。 加碎瓷片的目的是 _ _。 冷却水应从冷凝器的 _ _ 流入 _ 流出。 2 重结晶 (1) 适用条件 重结晶是提纯 _ 有机物 2、的常用方法。 杂质在所选溶剂中溶解度 _ ，易于除去。 被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受 _ _ 的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度 _ ，冷溶液中的溶解度_ ，冷却后易于结晶析出。 (2) 实验仪器与操作步骤 3 萃取 (1) 萃取原理 液 液萃取 利用有机物在两种 _ _ 的溶剂中的 _ _ 不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 固 液萃取 用 _ 从固体物质中溶解出有机物的过程。 (2) 仪器： _ _ 、 _ 、 _。 (3) 操作要求 加萃取剂后充分 _ ，静置分层后，打开分液漏斗活塞，从下口将 _ _ 放出，并及时关闭活塞， _ _ 从上口倒出。 答案 一、实 3、验式 相对分子质量 结构式 二、 1.(1) 液态 (2) 较强 较大 大于 30 (4) 蒸馏烧瓶 支管口处 防止暴沸 下口 上口 2 (1) 固态 很小或很大 温度 较大 较小 (2) 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 3 (1) 互不相溶 溶解性 有机溶剂 (2) 分液漏斗 烧杯 铁架台 (3) 振荡 下层液体 上层液体 课堂 互动探究 0 2 课堂 探究 提能力 1 物质的分离和提纯的目的： (1) 物质的分离：把混合物中的各种物质逐一分开，得到各纯净物，分开以后的各 物质应该尽量减少损失；各组分要尽量纯净。 (2) 物质的提纯：将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程；提纯也称除杂 4、。 它和分离的主要区别在于除掉的杂质可以不进行恢复。 物质的分离和提纯 2 物质的性质与分离、提纯方案的选择： (1) 根据物质的溶解性差异，可选用结晶、过滤的方法将混合物分离。 (2) 根据物质的沸点差异，可选用蒸馏的方法将互溶性液体混合物分离。 (3) 根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用萃取的方法把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中。 (4) 根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 加入适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。 特别 提醒 混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法。 一般应注意： 先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再 5、考虑用化学方法分离与提纯。 认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。 3 有机物分离、提纯的常用方法： 1 重结晶实验中，温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好。 答： 不是。 温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的。 2 当互溶的两种液态有机物中各组分的沸点相差较小时如何处理。 答： 最好将混合物 “ 预处理 ” ，一般先将其中的一种物质转化为不挥发的盐类 化合物，再进行蒸馏。 比如乙醇中混有乙酸，可先加生石灰，将乙酸转化为乙酸钙再蒸馏。 3 冷凝管是蒸馏操作中的重要仪器。 在实验操作中冷 6、水的通入、停止与加热的先后关系是什么。 冷凝管中冷却水的流向 是什么。 答： 实验开始时，应先通冷却水，后点燃酒精灯。 实验结束时应先熄灭酒精灯 ( 注意不能蒸干，应在蒸馏烧瓶内还有少量液体时停止 ) ，等蒸馏烧瓶恢复至室温时停止通入冷却水。 冷凝管中冷却水的流动方向一般是进水口在下，出水口在上 ( 低口进，高口出 ) ，冷却水的流动方向与需要冷却的蒸气的方向相反，冷却效果好。 【例 1 】 现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表： 物质 分子式 熔点 ( ) 沸点 ( ) 密度 (g 3) 水溶性 甲 98 可溶 乙 84 87 可溶 由此推知分离甲和乙的最佳方法是 ( ) A 萃取法 7、B 升华法 C 蒸馏法 D 分液法 【思路分析】 解答本题的依据是表格中的数据： 分析表格中的数据 常温下呈液态，沸点差异较大 C 项正确 有机物的互溶性 排除 A 、 D 项 【解析】 这两种有机物常温下呈液态，故不能用升华法分离，B 项错误；甲、乙两物质均为有机物，能够互溶，且均溶于水，所以不能用分液法和萃取法， A 项和 D 项错误；根据表格中的沸点数据，应采用蒸馏法， C 项正确。 【答案】 C 下列说法中错误的是 ( ) A 用酒精萃取甲苯水溶液中的甲苯的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从 下口放出，上层液体则从上口倒出 C 密度不同、互不相溶的 8、液体混合物，可采用分液的方法将它们分离 D 对于热稳定性较强、沸点较高的液态有机化合物和沸点较低的杂质可用蒸馏法进行除杂 解析： 酒精易溶于水，与水互溶不能分层，不符合选取萃取剂的条件，不能达到萃取的目的， A 项错误。 答案： A 有机物的分离方法：依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可选择不同的分离方法达到分离、提纯的目的。 在进行分离操作时，通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏；根据物质的溶解性不同，采取萃取、重结晶或过滤的方法。 有时，也可采用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。 常见有机物的提纯方法如下表所示 ( 括号内为杂质 )。 常见有机物的分离方法 特别 提醒 依据被提纯物质 9、的性质，选择适当的物理方法和化学方法可以解决有机物的分离提纯问题。 在分离和提纯时要注意以下几点： 除杂试剂需过量； 过量试剂需除 尽； 除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。 【例 2 】 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( ) 【思路分析】 本题考查物质的分离提纯，意在考查学生运用有关原 理解决问题的能力。 【解析】 乙醇与水互溶，不能作萃取剂， A 错误。 乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分离， B 错误。 除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法，是由于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小，故 C 错误。 乙醚和丁醇互溶，但沸点差别较大，可用蒸馏的方法进行分离， D 正确。 【答案】 D 除去下列物质内所含的杂质 ( 括号内的物质 ) ，所选用的试剂不正确的是 ( ) A 乙酸 ( 苯甲酸 ) ： H 溶液 B 甲烷 ( 乙烯 ) ：溴水 C 苯 ( 苯甲酸 ) ： 溶液 D 乙炔 ( 硫化氢 ) ：亚硫酸钠酸性溶液 解析： A 项，乙酸和苯甲酸都能与 应而溶于该溶液，因此 A 错误； B 项，可以通过溴水，乙烯与溴水发生加成反应，从而除去了乙烯； C 项，苯甲酸溶于 液而除去； D 项，通过亚硫酸钠酸性溶液，硫化氢与亚硫酸钠反应生成了硫，从而除去。 答案： A。