新人教版化学必修2高中元素周期表word学案三

新人教版化学必修2高中元素周期表word学案三内容摘要：

D. 单质的熔点 钾的金属活动性比钠强， 根本原因是（ ） A、钾的密度比钠的小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易汽化 （ ） A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B、由于活泼性 NaK,故金属钾可以从 NaCl溶液中置换出钠单质 C、 碱金属在自然界中都以化合态存在 . D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥 6. 下列对碱金属铷的 性质预测正确的是 A、灼烧氯化铷时 ,火焰有特殊颜色 B、它只存在一种氧化物 C、它的碳酸盐易溶于水 D、在钠、钾、铷中 ,铷的熔点最高 ①钾比水轻 ② 钾的熔点低 ③ 钾与水反应要放出热量 ④钾与水反应后的溶液呈碱性 . 某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中 ,该实验能证明上述四点性质的有 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 8. 当铷 (相对原子质量 )和另一种碱金属所形 成的合金 跟水完全反应后 ,放出氢气 , 该种碱金属是 A. 钠 (23) (39) C. 锂 (7) (133) 9. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是 （ ） A．曲线 a为 K， b为 Na B．投入的 Na的质量大于 K的质量 C．投入的 Na、 K一定等质量 D．稀盐酸的量一定是 不足量的 10. _______、 __________、 __________、 ___________、 ___________等五种元素 (填元素符号 )的氧化物对应的水化物都是 _________, 故称碱金属 ,其中密度最小的是 _________,熔点最低的是 ________,金属性最强的是 __________, 阳离子氧化性最强的是 ___________,氧化物对应的水化物碱性最强的是 _________,等质量的金属与水反应最剧烈的是 _________,生成氢气最多的是 _____________. 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（第 3课时） 学习目标 ： 明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系 重点难点 ： 卤族 元素性质的相似性和递变规律 知识梳理 ： 二、元素的性质与原子结构 (1) 卤素的原子结构特点 阅读课本第 7 页卤素的原子结构示意图 ,归纳卤素的结构特点 相同点 : 最外层电子数 ________________. 不同点 : 随着核电荷数的递增 ,电子层数逐渐 _______________ (2) 卤素单质的物理性质：阅读课本第 8 页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：从 F2→ I2颜色逐渐 __________, 密度逐渐 _____________, 熔沸点逐渐 ____________ . (3)化学性质： 表（一）卤素单质与 H2反应 F2 Cl2 Br2 I2 相似性 递变性 条件 剧烈程度 逐渐 __________________________ 产物的稳定性 逐渐 __________________________ 表（ 二）卤素单质间的置换反应 总结：从 F→ I，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F Cl Br I2的氧化性依次减弱。 ◆元素非金属性质强弱判断依据 H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。 ：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。 ：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。 ：非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液里置换出来。 ◆结论：在元素周期表中，同主族 元素从上到下原子核外电子层数依次增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。 所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 例 1：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A、单质的熔沸点逐渐降低 B、卤素离子的还原性逐渐增强 C、气态氢化物稳定性逐渐增强 D、单质氧化性逐渐增强 例 ,碘易升华 .向含有 NaBr 和 KI 的混合液中通入过量的 Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质 ,最后剩余的固体是 A. NaCl 和 KI B. NaCl、 KCl 、 I2 C. KCl 和 NaBr D. KCl 和 NaCl 解析 :随着核电荷数的增加 ,卤素单质的氧化性逐渐减弱 . 过量的 Cl2将 Br I2从他们的化合物中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为 KCl 和 NaCl 知能检测 ，这主要是由于卤素（ ） 子的最外层电子数相同，均为。