（人教版）化学选修四 1.1《化学反应与能量的变化》ppt课件（2）

（人教版）化学选修四 1.1《化学反应与能量的变化》ppt课件（2）内容摘要：

1、第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 1、化学反应的特征 物质变化 能量变化 质量守恒 能量守恒 2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可 以 、 、 及其它形式的能量 表现出来。 光能 热能 电能 当能量变化以 热能 的形式表现时，化学反应可以分为： 3、放热反应与吸热反应 反 高 生 低 生 高 反 低 放热反应 吸热反应 （熟记常见反应） 反 高 (1) 放热反应 化学反应中放出热量的反应。 E (反应物 ) E (生成物 ) 生 低 常见的放热反应： a. 物质与 烧，生锈等）； b. 中和反应（酸碱）； c. 金属与水 d. 绝大多数 化合反应（ 2O）。 C + 2、= 2热反应 放热反应有时也 需要 加热 才能发生。 高温 生 高 (2) 吸热反应 化学反应中吸收热量的反应。 E (反应物 ) E (生成物 ) 0， + ” 所谓 体系 是指被研究的物质系统；而体系以外的其他部分就称为 环境 4）化学反应中能量变化的原因 旧键断裂 吸收能量 新键形成 放出能量 = = 679kJ/62kJ/ = 679kJ/ 862kJ/ 183kJ/应物的键能总和 生成物的键能总和 5）焓变与键能的关系（微观） H = 反应物的键能总和 生成物的键能总和 例 1： 1与 12O(g) 反应生成 O(g) 和12(g)，需要吸收 反应的反应热为 H = kJ/ 2：拆开 3、 1 1 136391946 则 12生成 ， 则 12生成。 92 kJ/ kJ/当于 1/3 2 6）焓变与物质能量的关系（宏观） H = E 生成物 E 反应物 任何一个化学反应都包括 物质的变化 和 能量的变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来。 = 2表示 物质变化 【 例 1】 在 200 、 1011 2与碘蒸气作用生成 学文献上表示为： H = H2(g) + g) = 2HI(g) 200 101 14.9 kJ/、热化学方程式 能表示参加反应 物质的量 和 反应热 的 关系 的化学方程式。 1、定义 2、含义 表示 12与 1 生成 2出 H = H2(g) 4、 + g) = 2HI(g) 200 101 14.9 kJ/、书写要点 g) + O2(g) = g)； H= 241.8 kJ/1 g) + O2(g) = l)； H= 285.8 kJ/1 2g) + O2(g) = 2l)； H= 571.6 kJ/ 2l) = 2g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/ 一般应注明反应的 温度、压强 ； 物质的状态有关。 （ 250C ， 101 一定标明各物质的 状态 （ s、 l、 g、 ； l) g) H= + 44 kJ/ 空格与标有物质状态的化学方程式隔开 (数值及单位 ) 放热： H 0； 系数 仅仅表示 物质的量 ，不表 5、示分子或原子个数； 故系数可以是 整数、分数、小数 ； 系数加倍， 正逆反应的 号相反。 反应物 完全 变成生成物，所释放或吸收的热量。 热化学方程式 一般不要写反应条件。 例 1：当 12与 1出 写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + g) = 2g) H = 184.6 kJ/H2(g) + 2g) = 4g) H = 369.2 kJ/2(g) + g) = g) H = 92.3 kJ/ 2 1 2 例 2： 12(g) 与适量 O2(g) 反应生成 g)， 需吸收 68出热化学方程式。 N2(g) + 2O2(g) = 2g) H = + 68 kJ/ 3、沼气的主要成分是甲 6、烷。 0.5 生成 2出 445 下列热化学方程式中正确的是（ ） A、 2g ) 4g ) 2g ) 4 l ) H = + 890 kJ/B、 2 H = 890 kJ/C、 g ) 2 g ) g ) 2 l ) H = 890 kJ/D、 1/2 g ) g ) 1/2 g ) l ) H = 890 kJ/C 状态 H = 445 kJ/ 化学方程式 热化学方程式 化学计量数 是 整数 ，即 表示微粒个数，又表示物质的量 整数也可以是 分数 ，只表示物质的物质的量 状态 不要求表明 必须在分子式后表明 正负号及单位 无 必须表明 意义 表示化学反应中的物质变化 不仅表示化学反应中的 7、物质变化， 还表明化学反应中 能量的 变化 小结：化学方程式与热化学方程式的比较 三、中和反应反应热的测定 测定强酸与强碱反应的反应热， 体验化学反应的热效应。 大烧杯（ 500、 小烧杯（ 100、 温度计、 量筒（ 50两个 泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔） 环形玻璃搅拌棒 实验目的 实验用品 中和热 ：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1大烧杯底部垫泡沫塑料， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图所示。 实验步骤 答案：两杯口相平 8、，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。 思考 1： 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平。 填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么。 对此装置，你有何更好的建议。 思考 2： 为什么不用环形铁搅拌棒。 铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好，这样 都会造成热量的损失。 0 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 思考 3： 温度计上的酸为何要用水冲洗干净。 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯。 为什么。 答：因为该温度计还要用来 9、测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使溶液的总质量增加，而导致实验结果误差。 0 用温度计测量 入下表。 思考 4： 实验中所用 1 而是 答：为了保证 的盐酸完全被 采用 碱稍稍过量。 思考 5： 酸、碱混合时，为何要把量筒中的 答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 并把量筒中的 意不要洒到外面）。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 测量所得数据的平均值作为计算依据。 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差 ( 均值 1 2 3 实验数据处理 1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 ( 如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办。 的盐酸的质量 0g 的氢氧化钠溶液的质量 0g 中和后生成的溶液的比热容 c g ) H= kJ/（ c (=反应放出的热量为： 生成 1 参考值： 改用 的盐酸和 的 测得中和热的数值是否约为本实验结果的两倍 (假定各步骤操作没有失误 )。 答：否。 因为中和热是指酸与碱发生中和反应生成1数值与反应物的量无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同。