（人教版）化学选修四 1.3《化学反应热的计算》ppt课件（1）

（人教版）化学选修四 1.3《化学反应热的计算》ppt课件（1）内容摘要：

1、第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 1、提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热。 例如 C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反应热 有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢。 2、分析问题 C(s) + O2(g) g) （ 1） CO(g) + 1/2O2(g) g) （ 2） 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) CO(g) ? （ 3） 一、盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的 始态 和 终态 有关 ，而与反应的途径无关。 态： 物质种类、物质 2、的量、物质的状态及环境条件 2l) 2H2(g) O2(g) 0 2H2(g) O2(g) 2l) 0 S（始态） L（终态） 0 S L 1 2 3 a b c = 反应物（始态） 生成物（终态） 即无论经过什么途径，由 C(s)+O2(g) 变成 g)的反应热是定值。 H= C(s) g) CO(g) 图示法外，还可用什么方法解决。 图示法 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) CO(g)+1/2O2(g)=g) kJ/(s)+O2(g)=g) kJ/ ) = kJ/ ( kJ/= kJ/ 1） （ 2） （ 3） 通过实验无法直接测定 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反应热 有些 3、反应进行得很慢，有些反应不容易发生，有些反应的产品不纯 盖斯定律的 数学本质 ： 热化学方程式按一定系数关系的相加减 下列数据表示 H2(g)+1/2O2(g)=g) 2O(g)=l) 44 kJ/知 H2(g)+1/2O2(g)=l) H 1：写出 石墨变成金刚石 的热化学方程式 (25 ,101 说明 ：（ 1） 可以在书中 （ 2）并告诉大家你设计的理由。 先思考，之后小组讨论汇报 查燃烧热表知： C(石墨 ,s)+O2(g)=g) C(金刚石 ,s)+O2(g)=g) 以， - 得： C(石墨 ,s)= C(金刚石 ,s) H=+察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗。 需要什么 4、条件。 你知道神六的火箭燃料是什么吗。 例 2：某次发射火箭，用 ）在 成 态 知： N2(g)+2O2(g)=2g) g)+O2(g)=N2(g)+2l) 534kJ/假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2 g)+ 2g)= 3N2(g)+4l) H= 2得 1、请用自己的话描述一下盖斯定律。 2、盖斯定律有哪些用途。 用来计算难于测量或不能测量的反应的反应热 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的 代数和。 1. 在 100 g 碳不完全燃烧所得气体中， ， ，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H = 5、kJ/O(g) + 1/2O2(g) = g) H = kJ/这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） B. . D. 3274.3 、反应热的计算 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算 课本 1： 【 解 】 钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2g)= s) 23g/ H H 23g/( 411kJ/： 注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写 课本 2： 【 解 】 l) + 3O2(g)= 2g) 3l) 46g/ 1000g X X ( 1000g)/ 46g/ 29710 1 课本 ： 审题 分析 求解 小结：运用盖斯定律要注意 1 6、、热化学方程式 同乘 以某一个数时，反应热的 数值 也必须 乘 以该数 2、热化学方程式 相加减 时， 同种物质之间可相加减， 反应热 也随之 相加减 3、将一个化学方程式 颠倒 时， H“ +” “ -”号必须随之 改变 ，但 数值不变 4、计算过程中需 代入数据 ，且数据必须带单位 1、 2 2(g)在 1 2(g)中完全燃烧生成 2 2O(l)， H= 2、 2 2(g)在 1 2(g)中完全燃烧生成 2 2O(l)， 反应热为 3、 1 2(g)在 1/2 2(g)中完全燃烧生成 1 2O(l)， 燃烧热为 285.8 kJ/ 改正： 1 2(g)在 1/2 2(g)中完全燃烧生成 1 2O(l)， 燃烧热 为 285.8 kJ/ 4、 1 2(g)在 1/2 2(g)中完全燃烧生成 1 2O(l)， 燃烧热 H= 285.8 kJ/ s）转化为 1s），放出 知： ,s)+5O2(g) 2s) P(红 ,s)+5O2(g) 2s) 此判断，下列说法正确的是（ ） A. B. C. D. 无法确定 2. 已知 2H2(g) +O2(g) = 2l) H = 571.6 kJ/O(g) + 1/2O2(g) = g) H = 283.0 kJ/ 时生成 3.6 原混合气体中 ） A. 2 1 B. 1 2 C. 1 1 D. 2 3。