（人教版）化学选修四 2.3《化学平衡》ppt课件（1）

（人教版）化学选修四 2.3《化学平衡》ppt课件（1）内容摘要：

1、第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 一、什么是可逆反应。 在 同一条件 下 ,既能向正反应方向进行 ,同时又能向逆反应方向进行的反应 ,叫做 可逆反应。 2O 特点： 相同条件、同时反应、 反应物与生成物共存 例： 思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容。 还需要研究化学反应 进行的程度 化学平衡 问题二、什么是饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做 这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗。 没有。 以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面 扩散 到水中的速率 与 溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表 2、面 聚集 成为晶体的速率相等。 即：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡 那么，可逆反应的情况又怎样呢。 此时产生了“度”（限度） 消耗量等于生成量，量上不再变化 在一定条件下 ， 22反应能否得到 2 不能，因这是个可逆反应，而可逆反应是不能进行到底的。 故此对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么 程度 的问题。 开始时 c(、 c(大， c(、 c(0 随着反应的进行 c(、 c(渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小 不再变化 在容积为 1 g), H2 c(、 c(渐减小 且正反应速率 =逆反应速率 正反应速率 逆反应速率 相等 时 3、间 速率 这时， O、 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念 化学平衡状态 二、化学平衡状态： 1、定义： 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 强调三点 前提条件 ： 一定条件下的可逆反应 实质： 0 标志： 反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态 2、化学平衡的特征 逆 可逆反应 等 动 动态平衡，反应没有停止 0 定 各组分的 浓度不变，含量一定 变 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡 同 条件相同，某一可逆反应无论是 从正反应开始还是 4、从逆反应 开始，最终均可达到同一平衡状态。 即平衡的建立与途径无关 练习： ） 反应的速率均为零 反应的速率相等 反应还在进行 D 2在一密闭容器中进行反应下列 不正确 的是（ ） 反应速率最大，逆反应速率为零 反应的速率逐渐减少，最后为零 反应速率逐渐增大，最后不变 反应速率逐渐减小，最后不变 B 3、判断反应达到平衡状态的标志 （ 1） （ 2）各组分的含量不变 化学平衡到达的标志： 以 xA+ 学平衡到达的 标志 有： = : =x:z : =y:z : =x:y； 各物质的 百分含量 保持不变。 混合气体的 总压、总体积、总物质的量 不随时间 的改变而改变； (x+y z 即反应前后系数 5、不等 ) 各 物质的浓度 不随时间的改变而改变； 各物质的 物质的量 不随时间的改变而改变； 各气体的 体积 不随时间的改变而改变； 反应体系的 颜色、温度 不再变化。 速率 直接的 间接的 是指 是指 对于不同类型的可逆反应，某 一 物理量不变 是否可作为平衡已到达 的标志，取决于该物理量在平衡到达 前后 （反应过程中）是否发生 变化。 若是 变的 则可；否则，不行。 （即 “变”的不变 则可） 注意 ! 平衡状态的判断 混合物体系中各成分的含量 1）各物质的物质的量或物质的量分数一定 2）各物质的质量或各物质的质量分数一定 3）各气体的体积或体积分数一定 4）总体积、总压强、总物质的量一定 6、 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 平衡 不一定 平衡 平衡 平衡状态的判断 正、逆反应速率的关系 1）在单位时间内消耗了 m ，同时生成了 m ； 2）在单位时间内消耗了 n ，同时消耗了 p ； 3） v (A) v (B) v (C) v (D) = m n p q ； 4）在单位时间内生成了 n ，同时消耗了 q。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ,平衡 ,平衡 未达到平衡时也符合此关系 均指 不一定 平衡 （一正一负，符合系数） 平衡状态的判断 恒温、恒容 时，压强： 1） m+n p+q 时，压强保持不变 2） m+n p+q 时，压强保持不变 混合 7、气体的平均相对分子质量（ 1） m+n p+q 时， 2） m+n p+q 时， mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 平衡 不一定 平衡 不一定 （“变”的不变） 平衡状态的判断 1）其它条件不变时，如体系的温度一定 2）体系的颜色不再变化 3）体系的密度一定 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 平衡 不一定 平衡 逆反应： 2 A B + 3 C，在下列四种状态时属于平衡状态的是 ( ) 正反应速率 逆反应速率 A. v(A) = 2 Ls) v(A) = 2 Ls) B. v(A) = 2 Ls) v(B) = 1.5 Ls) C. v(A) = 2 Ls) v(B 8、) = 2 Ls) D. v(A) = 60 L v(C) = 1.5 Ls) 2 3 2反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A 3 B C 2 3 D 3 C 应 A(g) B(g) 2C(g) D(g)达到平衡的标志是（ ） 22 到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ） ： 1： 2 2不再化合成 正 、 发生变化，但变化的倍数相等 7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应： A(s) 2B(g) C(g) D(g)已达平衡的是 ( ) A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、气体的平均相对分子质量 9、 D、气体的总物质的量 若 选 ( ) 改为 A(g)+B(g) C(g)+D(g)，则选 ( ) 无 小结 1、化学平衡状态的定义 前提条件 实质 标志 2、 化学平衡状态的特征 逆、动、等、定、变、同 3、 达到平衡状态的标志 （ 1） （ 2）各组分的含量不变 （一正一负，符合系数） （“变”的不变） 【 复习 】 化学平衡状态的定义 ： （化学反应的限度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变 可逆反应（或可逆过程） =用同一物质浓度表示 ) 动态平衡。 (0） 平衡时，各组分浓度、含量保持 10、不变（恒定） 条件改变，平衡发生改变 强调在平衡状态时存在的 （ 1）现象与本质： 达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象； （ 2）动与静： 正反应和逆反应不断进行，而各组分的含量保持不变； （ 3）内因和外因： 条件改变时， 平衡被打破， 外界条件一定时， 平衡建立。 课前练习 在一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） 分解的速率相等； 单位时间内生成 时生成 3 A、 B、 A、 B、 :3:2； 单位时间内生成 3时生成 2 容器内的总压强不随时间变化 A、 B、 C、 D、全部 A （ 1）混合气体的颜色不再改变 （ ） （ 2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ） （ 3）混合气体的密度不变 （ ） （ 4）混合气体的压强不变 （ ） （ 5）单位时间内消耗 2生成 2 ） （ 6） （ ） 在固定体积的。