（人教版）化学选修四 3.2《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件（2）

（人教版）化学选修四 3.2《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件（2）内容摘要：

1、第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 思考： 1、回忆常见的弱电解质有： 2、写出水的电离方程式及电离常数表达式 弱酸、弱碱、 水 + 2O H+ + 写： K 电离 c(H+) c( c( 3、根据上式是否可以说水中 氢离子浓度 与 氢氧根离子浓度乘积也是常数。 c(H+) . c(= c( 实验测得： 在 25 ，水电离出来的 c(H+)=c()=107 c(H+)c(=1014 是一个常数 c(H+)c(= 简称 水的离子积。 影响 度而变 （与浓度无关） 温度升高， 2、水的电离过程为 H+ + 不同温度下其离子积为 =1 10 = 10下列叙述正确的是 A、 2、H+ 随着温度的升高而降低 B、在 35 时，纯水中 H+ C、水的电离常数 、水的电离是一个吸热过程 D 1、 根据水的电离平衡 H+下列 条件 的改变，填空： 升高 30 加入 入 入 w C(化 C(H+)变化 水的电离平衡移动方向 改变条件 条件改变对 水的电离平衡 及 减小 逆向移动 正向移动 正向移动 不移动 增大 增大 增大 增大 增大 减小 不变 不变 不变 不变 不变 结论：加酸或碱抑制水的电离；加弱离子（如 促进水的电离。 思考： 1、分别写出盐酸溶液中、氢氧化钠溶液中存在的电离方程式 2、 、 2、 3 结论 1：无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在 H+和。 溶液的酸 3、碱性跟 H+和 度的关系： 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)=c( c(H+) c( c(H+) c( 结论 2：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡 : Kw=c(H+) c( 均成立（ 25 :5 =10 溶液的酸碱性 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在 H+和 而且在一定温度下是定值。 常温下 ，溶液的酸碱性跟 H+和 度的关系： 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)=c(=1 107 c(H+) 1 107 c( c(H+) 1 107 1 的溶液的酸碱性不用 有关 1、 单一溶液的计算 强酸溶液： lg c(H+) 强碱溶液 : 先求 c(H+)=Kw/c( lg c(H 4、+) 一元弱酸溶液 ， 设浓度为 c ， 电离度为 ，c(H+)= c ， lg c(H+)= lg c ； 一元弱碱溶液 ， 设浓度为 c ， 电离度为 ， 先求 c(H+)=Kw/c(Kw/c ， lg c(H+) 例 1：求 1 10H 例 2：求 H)2溶液的 3：求 25 时 氨水 (= 溶液的 000液的 _；若加水至 105液的 _。 例 00的 000液的 _；若加水至 106液的 _。 5 但略小于 7 8 但略大于 7 例 5：将 的 H=10的 该混合溶液的 例 3：将 和 的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的 例 4：将 1和 3的 该混合溶液的 有关 4、 一强一弱的 5、酸 、 碱溶液 等体积混合 后溶液的 液的 4，则： 谁弱显谁性。 5、 强酸 、 强碱溶液 混合 后溶液的计算 两强酸混合 两强碱混合 一者过量 212211 )()()( 212211 )()()( 混混)(碱酸碱碱酸酸 |)()(|注意 :酸性溶液算 c(H+),碱性溶液先算 c(再算 c(H+)。 1、 酸碱指示剂 ： 判断溶液的酸碱性 指示剂 变色范围的 蕊 8 蓝色 甲基橙 色 酚酞 10 红色 2、 测定溶液的 泛试纸识别差值为 1；精密 试纸的使用方法： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得 3、 精确 测定溶液的 练习 1、 的两种酸 6、溶液 A、 别加水稀释到 1000列说法正确的是 （ ） A、 A、 B、稀释后， 酸溶液强； C、若 a = 4，则 D、若 1 a 4，则 A、 2、 用 范的操作是（ ） A. 将 跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在 跟标准比色卡比较 C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液 ， 滴在 跟标准比色卡比较 D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把 察颜色，跟标准比色卡比较 CC pH a A B 1 0 1000 、 科学实验和医疗等方面都很重要。 酸碱中和滴定 思考几个问题 : 1中和滴定定义、原理。 2实验仪器及试剂 ? 3. 如何应用滴定管 ? 4实验步骤 ?滴定终点的判断 ? 2、原理： 2 7、O 21 1 1、定义： 酸碱中和滴定 用 已知 物质的量浓度的酸 (或碱 )来测定 未知 浓度的碱 (或酸 )的方法 . 即标准液 即待测液 3、实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 你知道酸碱滴定管的区别吗。 常见量器简介 量筒、滴定管、 移液管 （ 1）量筒： 粗 量仪， 50数精确到 无“ O” 刻度 （ 2）滴定管 类型 :酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液） 碱式滴定管（盛装碱性溶液） 标识 :标有 温度 、 规格 、 刻度 （“ 0” 刻度在最高点） (常用规格： 2550最小分刻度： 数精确到 考： 255 0刻度在上，上下部各有一段无刻度 4、滴定管的 8、使用 是否 漏 水 先水洗，再用待装液 润洗 2 、调：先 装 入 液 体至“ 0”刻度以上 2净气泡后调整液面到“ 0”或“ 0” 以下，记下刻度，注意平视 不能仰视或俯视 左手 握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手 摇动锥形瓶， 眼睛 注视着锥形瓶颜色的变化 练 2： 50 液面恰好在 若把滴定管中溶液全部排出 ， 则体积 （ ） A、 等于 30 B、 等于 20 C、大于 30 D、小于 30 C 练 1：量取 ） A 50 B 100 C 50， D 50C 5、实验步骤 1)查漏 （用自来水）：滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤： 滴定管：先用自来水 冲洗 再用蒸馏水清洗 2 9、3次 然后用 待装液 润洗； 锥形瓶： 自来水冲洗 蒸馏水清洗 23次 （不能用待盛液润洗） 3)装液 装、赶、调： 4)滴液： 滴定终点达到后， 半分钟颜色不变 ，再读数；复滴 2 读数：视线和凹液面最低点相切 练习： 以标准的盐酸溶液滴定未知的 填空白： 滴定前的准备工作依次为： 、 、。 从 中准确量取 中，滴加几滴 振荡。 此时溶液为 色。 滴定： 将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面垫一张白纸），左手 使酸液滴入锥形瓶内；同时右手 ；滴定过程中一般是先 后 同时眼睛要 注视。 查漏 洗涤 装液 碱式滴定管 锥形瓶 酚酞 红 控制活塞 摇动锥形瓶 快 慢 锥形瓶 内溶液颜色变化 当加入最后 10、一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜色由 色刚好变为 色时，且 即达滴定终点。 读数时眼睛要 精确到 滴定终点的判断： 红 无 半分钟内不变色 记录终点读数： 与凹液面最低点 及刻线水平 （ 2001全国）用已知浓度的 2考右图，从下表中选出正确选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙） 、指示剂的选择及滴定终点的判断 （ 1）指示剂 甲基橙 红 橙 黄 酚酞 8 无 浅红 红 ?不用石蕊作指示剂原因： 颜色变化不明显 变色范围太大 (2)指示剂的选择原则 变色要明显 变色灵敏 (即变色范围越窄越好） 变色范围尽可能与所 生成盐的。