（人教版）化学选修四 3.1《弱电解质的电离》ppt课件（2）

（人教版）化学选修四 3.1《弱电解质的电离》ppt课件（2）内容摘要：

1、第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 知识查询： +) c(H+)/ 0 2 3 c(H+)的定量关系 总结： 溶液中 c(H+)稀释到原来的十分之一， 知识回顾： 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 如 盐酸 、 醋酸、氢氧化钠、氯化钠等。 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。 如酒精、蔗糖等。 思考 :盐酸与醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢。 问题： 等浓度的盐酸、醋酸溶液中的 H+浓度的大小关系如何。 你能 设计实验验证 你的猜想吗 ? 实验探究 1: 对比实验： 等体积、等 2、浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。 实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为 1; 镁条用砂纸打磨、长度相同 (表面积相同 ); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 实验探究 1: 对比实验： 等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。 实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为 1; 镁条用砂纸打磨、长度相同 (表面积相同 ); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 等浓度的盐酸中 c(H+)比醋酸大。 对实验现象的解释： 实验探究 2: 用 的盐酸、醋酸 盐酸、醋酸电离程度不同。 盐酸 完全电离 , 醋酸 不完全电离 , 电离程度较小。 结 论 : 强电解质 ：在水中能够 全部电离 成离子的电解质。 如 强酸、强碱、 3、大部分的盐。 弱电解质 ：能够 部分电离 成离子的电解质。 如 弱酸、弱碱、水。 概念： 一、强弱电解质 练习： 下列物质属于强电解质的是_, 属于弱电解质的是 _。 a. b. c. d. e. f. H)2 g. h. c f g h a b d e 练习 请写出下列物质的电离方程式： (1) 2） (3) H)3 2、弱电解质电离方程式的书写： 弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用 , 多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。 金属氢氧化物电离一步写出。 + H+ 2O + 2+ + + + e( 3论： 弱电解质在电离过程中 分子电离成离子的速率 和 离子结合成分子的速率 变化过程 4、是怎样的。 （以 v = 电离平衡状态 电离 结合 t t(s) + H+ 电离 结合 在一定条件下，弱电解质 分子电离成离子的速率 与其 离子重新结合成分子的速率 相等 ，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是 电离平衡。 1、电离平衡的概念 二、 弱电解质的电离 2、特征 电离平衡是一种动态平衡 条件一定时，溶液中各分子、离子的浓度不变。 溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动 v(电离 ) = v(结合 ) 0 弱电解质的电离是可逆过程 逆： 等： 动： 定： 变： ? 3、外界条件对电离平衡的影响 a. 浓度 b. 温度 弱电解质的浓度对电离平衡的影响 实验探究 3: + H+ 实验步骤： 1、测 0. 1醋酸溶液的 、 取 一滴（ 约 0. 1醋酸 滴入 50溶液的 、外界条件对电离平衡的影响 a. 浓度 b. 温度 弱电解质浓度越大，电离程度越小 弱电解质浓度越小，电离程度越大 温度升高，电离程度增大 温度降低，电离程度减小 电离过程是吸热过程 【 本课小结 】 本节课主要学习了： 电解质的 概念和判断 书写 + H+ 电离程度 c (H+) 增大醋酸浓度 加水稀释 升高温度 加盐酸 加 结：。