（人教版）化学选修四 3.3《盐类的水解》ppt课件（1）

（人教版）化学选修四 3.3《盐类的水解》ppt课件（1）内容摘要：

1、第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 水呈中性，是因为水中的 H+的浓度与 酸呈酸性，是因为酸能够电离出 H+而使溶液中的 H+的浓度大于 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出 +的浓度的缘故。 【 知识回顾 】 思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢。 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类。 酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 (考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢。 【 学生实验 】 ：用 、 ：取 1 - 2的 试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变 2、化。 一、探究盐溶液的酸碱性的规律 【 实验记录 】 7 7 溶液呈 性 碱 (水解 ) (电离 ) 6、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“ =”，同时有沉淀 和气体 产生。 常见完全双水解的离子 ： 3H)3 3l(+3五、盐类水解平衡 影响因素 在一定条件下，当盐类的 水解生成酸和碱的速率 和 酸和碱发生中和反应的速率 相等时，达到水解平衡。 1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解） 对应的酸 碱 性 1、内因： 盐本身的性质。 （越弱越水解） 同一弱酸对应的盐 对应的酸 碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸 性 H)2 H)3 2、外因 3、： 温度： 升温，促进水解。 浓度： 加水稀释，促进水解。 加酸： 弱碱阳离子的 水解。 弱酸根离子的 水解。 抑制 促进 加碱： 弱碱阳离子的 水解。 弱酸根离子的 水解。 促进 抑制 配制 加入一定量的 ，抑制 + + 3 + 3H + 于水解平衡 + 改变条件 方向 c( c(c( c(H+) 解程度 升温 加 醋酸 加 醋酸钠 通g) 加5 时，在浓度为 1 ( (的溶液中，测得 c(分别为 a、 b、 c(单位为 下列判断正确的是 （ ） A a=b=c B abc C acb D cab D 【 课堂练习一 】 (明矾 ) , 盐可用做净水剂。 【 思考 】 学习胶体性质时，我们知 4、道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入 现在知道其中的原理了吗。 污是为何用热水。 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有 溶液 外筒装有 和 + + 3 H)3 + 3+ + 3 H)3 + 3H + + + 混合前 混合后 六、盐类水解的应用： (一 )日常生活中的应用 盐作净化剂的原理：明矾、 等 + + 3 H)3 (胶体 ) + 3H + + + 3 (胶体 ) + 3H + 本身无毒， 胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。 热的纯碱去污能力更强，为什么。 升温，促进 解。 + + 【 合作探究 】 (二 ) 易水解盐溶液的 配制 与保存： 配制 加少量 ； 配制 加少量 ； 保存 ： 加相应的 5、酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和 不能存放在玻璃瓶中。 铅容器或塑料瓶 + 3 H)3 + 3H+ 配制 加少量 ； 稀硫酸和 (三 ) 判断盐溶液的酸碱性： 中性 ； 碱性； 酸性 中性 碱性 （相同温度和浓度） (四 ) 判定离子能否大量共存： 与 与 与 + + 3 + l( 4 6 + + 3 H)3 + 3+ 3+ 3 2H)3 + 3五 ) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取 蒸干 H)3 灼烧 6g( 晶体只有在干燥的 能得到无水 液 , 液 , 溶液 , 溶液 , 溶液 . 列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质。 【 课堂练习三 】 （六）水溶液中微粒浓度的大小比较： （考 6、点） 1、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的 如： 液中： c ( c ( c ( c (H+) 如： c ( c (H+) c ( c ( c ( 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。 2、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。 如： 溶液中： c (K+) c ( 水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 c ( c ( c (H+) c ( 2O) c ( 如： 液中： c ( c ( c ( c ( 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。 如： 液中： （六） 、水溶液中微粒浓度的大小比较： 7、 1、电荷守恒 如： 液中 阳离子： H+ 阴离子： 正电荷总数 = 负电荷总数 n ( ) + n ( H+ ) = n ( ) + n ( ) 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 c ( ) + c ( H+ ) = c ( ) + c ( ) 七、电解质溶液中的守恒关系 （考点） 七、电解质溶液中的守恒关系 （考点） 1、电荷守恒 阳离子： 阴离子： 又如： 液 = 2+ H+ + + + + + c () + c ( H+ ) = c ( ) + 2c ( + c ( ) 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数 = 负电荷总数 、 H+ 、 、 【 课堂练习四 】 液中有哪些离子。 其电荷守恒关系式为 c () + c ( H+ ) = c ( ) + 2c () + c ( ) 2、物料守恒 （元素或原子守恒） 是指某一元素的 原始浓度 应该等于该元素在溶液中 各种存在形式的浓度之和。 如： a L 的 液中 = 2 + H+ + + + + +。