（人教版）化学选修四 2.3《化学平衡》ppt课件（2）

（人教版）化学选修四 2.3《化学平衡》ppt课件（2）内容摘要：

1、第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第 2课时 化学平衡状态的特征 (1)动：动态平衡 (2)等：正反应速率 =逆反应速率 (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。 可见， 化学平衡只有在一定的条件下才能保持。 当 外界条件改变，旧的 化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 化学平衡移动的概念 : 研究对象： 已建立平衡状态的体系 平衡移动的标志： 1、反应混合物中各组分的浓度发生改变 2、 一、浓度对化学平衡的影响： + 2、3 (硫氰化铁 ) 增加 或 衡向生成的方向移动，故 红色 加深。 平衡向正反应方向移动； 小结： 平衡向正反应方向移动； 平衡向逆反应方向移动 . ”正 = V”逆 V逆 V,正 正 = t（ s） V（ 0 平衡状态 平衡状态 增大反应物浓度 速率 原因分析 : 增加反应物的浓度 , 平衡向正反应方向移动； 当减小反应物的浓度时 , 化学平衡将怎样移动 ? 速率 结论 : 减小反应物的浓度 , 平衡向正反应方向移动。 压强 (1 5 10 30 60 100 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 对于反应前后气体体 3、积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 体积缩小 ： 即气体分子数目减少 体积增大 ： 即气体分子数目增多 说明 : V 逆 t（ s） V（ 0 ”正 = V”逆 V逆 V正 增大压强 时间关系图： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) (a+b c+d) 二、压强对化学平衡的影响： aA(g)+bB(g) cC(g) 思考： 对于反应 O 如果增大压强 ,反应速率是否改变 ,平衡是否移动。 高温 催化剂 速率 V(T(s) 0 V正 = V逆 增大压强 ,正逆反应速率均增大 4、，但 增大倍数一样 ,V正 = V逆 ， 平衡不移动。 、温度对化学平衡的影响： 2 + 57 红棕色） （无色） 在其它条件不变的情况下， 升高温度 ,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度 ,平衡向放热反应方向移动。 在其它条件不变的情况下 , 升高温度 ,不管是吸热反应还是放热反应 ,反应速率都增大 ,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数 ,故平衡向吸热反应的方向移动 . t（ s） V（ 0 ”正 = V”逆 V逆 V正 升高温度 （正反应是吸热反应） 时间关系图： 2 、温度对化学平衡的影响： 四、催化剂对化学平衡的影响： 同等程度改变化学反应速率， V正 = V逆 ，只改变反应到 5、达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 V（ (s) 0 V正 = V逆 催化剂对可逆反应的影响： 可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起 平衡移动的本质： 化学平衡为 动态平衡 ，条件改变造成 平衡移动原理（勒沙特列原理）： 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 应发生彻底的原因 ? 讨论 用平衡移动的原理解释 : 解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点 (如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点 )的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率 6、的大小。 5、看是否需要 辅助线。 (A)达到平衡后 ， 若使用催化剂 ， (B)平衡后 ， 若升高温度 ， 则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后 ， 增大 有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有 n p+q 例 3、 可逆反应 mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。 反应中 ，当其它条件不变时 ， T） 和压强（ P） 的关系如上图 ， 根据图中曲线分析 ， 判断下列叙述中正确的是 （ ） B 二、转化率（或产率、百分含量等） 可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大 C、降低温度 D、增大体系压强 A 练习 1、图中 X（ g） +Y（ g） 2Z（ g） +W（ 7、g) ; H =反应过程。 若使 2、在密闭容器中进行下列反应： M（ g） +N（ g） R（ g） +2L,在不同条件下 %的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热， B、正反应吸热， C、正反应放热， D、正反应放热， C 例 4、 在可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g); 分析下列各图 ， 在平衡体系中 t 、 压强 ） 三、百分含量（转化率或产率） 温度）图象 B 1 如图所示 ， 反应： X（ 气 ） +3Y（ 气 ） 2Z（ 气 ） ； 下达到平衡时 ， 混合气体中 ） C 2、 mA(s)+nB(g) qC(g)； C、 D、 点混和物的正 反应速率慢 2 8、、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的 v 们知道 v=c/ t；反之， c= v t。 请问下列 v ) C A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度 温度一定，压强分别为 2时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物 此可知 ( )。 A、 P1n2 B、 2， 明压强大且反应速率大，故 2；再看两横线， 的转化率小于压强为 的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故 n2。 故本题答案是 A。 例题： 可逆反应 :aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中 9、P）与温度 T（ 1）的变化关系如图示。 1、当压强不变时，升高温度， ， 平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。 2、当温度不变时，增大压强， ， 平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。 压强 2 小 正反应 吸 大 逆反应 压强为 和上面的例子比，温度高，反应速率快，因而应先平衡，又由于该反应是放热反应，则平衡时 们把这两个曲线画在图 2 26上，以示区别。 温度一定，压强分别为 2时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物 此可知 ( )。 A、 P1n2 B、 2， 明压强大且反应速率大，故P1看两横线， 的转化率小于压强为 的转化率，说明增大压强使 10、平衡逆移，故 n2。 故本题答案是 A。 2、压强 (或温度 )对反应物或生成物的转化率或体积分数的曲线 我们还是以反应2g)+02(g) 2g)为例来说明。 我们用纵坐标代表 横坐标代表压强，则在温度为 反应压强增大，平衡正移， 在温度 2由于升温，平衡逆移，所以压强相同时 样，我们就画出了如图 2 如可逆反应 aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+强的关系如图 2在下列空格处填写 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或 “ 等于 ”。 (1)a+d； (2) 看任一根曲线，可知温度升高，说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即 Q0 再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)(c+d) 3、速率对时间的曲线 分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。 反应 A(g)+B(g) C(g)+高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（ ） 首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以看起点和终点，由于原反应是平衡的 (，因而起点相同，又由于再次达到平衡 (，因而终点相同，故 于正反应是放热反应，所以升温使 逆都增大，但逆反应增大得更多，故 答案为 C。 一定量的混合气体。